一定物質(zhì)的量的A、B、C三種醇分別同足量的鈉反應(yīng)，在相同的條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣．若消耗三種醇的物質(zhì)的量之比為3∶6∶2，則A、B、C分子中羥基數(shù)目之比為


  1. A.
    3∶2∶1
  2. B.
    2∶6∶3
  3. C.
    3∶1∶2
  4. D.
    2∶1∶3
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?太原二模）甲、乙兩上實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行測(cè)定Na2CO3和NaC1混合物中Na2CO3含量的實(shí)驗(yàn)．
甲組：沉淀分析法（相對(duì)分子質(zhì)量：Na2CO3為106； BaCO3為197； BaCl2為208）
（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的BaC12溶液：用已經(jīng)稱量好的
20.8
20.8
gBaC12固體配制0.4mol?L-lBaCl2溶液250mL，所需要的儀器為量筒和
燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管
燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管
．
（2）把m g混合物溶解后加入過量BaC12溶液，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量，固體質(zhì)量為wg，根據(jù)沉淀質(zhì)量計(jì)算原混合物中Na2CO3的質(zhì)分?jǐn)?shù)為
106wg 
197mg
×100%
106wg 
197mg
×100%
（用含m、w的代數(shù)式表示）．如果原溶液中過量的Ba2+濃度達(dá)到0.01mol/L，則溶液中殘留的CO32-的物質(zhì)的量濃度是
2.58×10-7mol/L
2.58×10-7mol/L
．[Ksp（BaCO3）=2.58×10-9]
乙組：氣體分析法

（3）實(shí)驗(yàn)中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開活塞從導(dǎo)管A端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是
使產(chǎn)生的二氧化碳全部進(jìn)入后續(xù)的裝置
使產(chǎn)生的二氧化碳全部進(jìn)入后續(xù)的裝置
．
（4）裝置中干燥管B的作用是
吸收空氣中的二氧化碳和水
吸收空氣中的二氧化碳和水
．
（5）除已理的agNa2CO3樣品外，實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)是
U型管
U型管
處（填圖中儀器的名稱）裝置實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差．
（6）該實(shí)驗(yàn)還存在的明顯缺陷是
鹽酸具有揮發(fā)性，制得的二氧化碳中混有氯化氫，U型管增重的質(zhì)量偏大，最后結(jié)果偏大．
鹽酸具有揮發(fā)性，制得的二氧化碳中混有氯化氫，U型管增重的質(zhì)量偏大，最后結(jié)果偏大．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A為烴，B為烴的含氧衍生物，由等物質(zhì)的量的A和B組成的混合物0.05mol在0.125mol的氧氣中完全燃燒，生成0.1mol CO2和0.1mol H2O．試通過計(jì)算回答：
（1）由A、B組成混合物的平均分子式為
C2H4O
C2H4O

（2）另取一定量的A和B完全燃燒，將其以任意物質(zhì)的量比混合，且物質(zhì)的量之和一定．
①若耗氧量一定，則A、B的分子式分別是
C2H2
C2H2
、
C2H6O2
C2H6O2

②若生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量一定，則A、B的分子式分別是
C2H4
C2H4
、
C2H4O2
C2H4O2

（3）另取a mol 的以任意比混合的A和B的混合物，在過量的氧氣中完全燃燒．
①若耗氧量為定值，則耗氧量為
2.5a
2.5a
mol（用含a的代數(shù)式表示，下同）
②若生成的CO2的量為定值，則生成物水的質(zhì)量范圍為
18ag＜m（H2O）＜54ag
18ag＜m（H2O）＜54ag
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在容積為2L的密閉容器里加入一定物質(zhì)的量的A和B，發(fā)生如下反應(yīng)并建立平衡：A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）  測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是：c（A）=0.3mol/L，c（B）=0.2mol/L，c（C）=0.15mol/L．最初向容器里加入A的物質(zhì)的量是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A為烴，B為烴的含氧衍生物．由等物質(zhì)的量的 A 和 B 組成的混合物 0.05mol 在0.125mol 的氧氣中恰好完全燃燒，生成 0.1mol 的 CO2 和 0.1mol H2O，試通過計(jì)算回答下列問題：
（1）從分子式的角度看，等物質(zhì)的量A 和 B 組成的混合物平均組成可用化學(xué)式表示為
C2H4O
C2H4O
，
（2）另取一定量的A和B完全燃燒，將其以任意物質(zhì)的量比混合，且物質(zhì)的量之和一定，則：
①若耗氧量一定，則A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：A
CH≡CH
CH≡CH
 B

②若生成的CO2 和 H2O 的物質(zhì)的量一定，則A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：A
CH2=CH2
CH2=CH2
   B
CH3COOH
CH3COOH
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用堿式滴定管取待測(cè)NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞．
B．用待測(cè)定的溶液潤洗堿式滴定管
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)液的潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作2次
G．把錐形瓶放在滴定管下面，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度．
滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）E→
C
C
→D→
B
B
→
A
A
→
G
G
→F；
（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視
錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化
錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化
_．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，并且
淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不褪色
淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不褪色
為止；
（3）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
D
D
；
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（4）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為
0.00
0.00
mL，終點(diǎn)讀數(shù)
26.10
26.10
mL；
（5）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù) 待測(cè)氫氧化鈉
溶液的體積/mL		 0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體/mL
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=
0.1044mol/L
0.1044mol/L
．
（6）有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某堿溶液的pH．實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)．
①該學(xué)生的操作是
錯(cuò)誤
錯(cuò)誤
（正確或錯(cuò)誤）．
②如不正確，請(qǐng)分析是否一定有誤差，為什么？
溶液被稀釋氫離子或氫氧根離子濃度發(fā)生了變化
溶液被稀釋氫離子或氫氧根離子濃度發(fā)生了變化
．
③若用此法分別測(cè)定c（H+）相同的鹽酸和醋酸的稀溶液的pH，誤差較大的是
鹽酸
鹽酸
，原因是
鹽酸是強(qiáng)酸酸稀釋時(shí)pH值變化大，醋酸是弱酸稀釋時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，pH值變化小；
鹽酸是強(qiáng)酸酸稀釋時(shí)pH值變化大，醋酸是弱酸稀釋時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，pH值變化�。�
．

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