某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。

起始濃度

甲

乙

丙

c(H2)(mol·L－1)

0.010

0.020

0.020

c(CO2)(mol·L－1)

0.010

0.010

0.020

下列判斷不正確的是(　　)

A．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

B．平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

C．平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1

D．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢


解析　設(shè)平衡時甲中CO2的轉(zhuǎn)化濃度為x mol·L－1，則平衡時H2、CO2、H2O、CO的濃度分別為(0.01－x)mol·L－1、(0.01－x)mol·L－1、x mol·L－1、x mol·L－1，根據(jù)平衡常數(shù)K＝＝，解得x＝0.006，則甲中H2和CO2的轉(zhuǎn)化率均為×100%＝60%，由于乙相對于甲增大了c(H2)，因此CO2的轉(zhuǎn)化率增大，A項正確；設(shè)平衡時丙中H2的轉(zhuǎn)化濃度為y mol·L－1，則平衡時H2、CO2、H2O、CO的濃度分別為(0.02－y)mol·L－1、(0.02－y)mol·L－1、y mol·L－1、y mol·L－1，根據(jù)平衡常數(shù)K＝＝，解得y＝0.012，則丙中H2和CO2的轉(zhuǎn)化率均為×100%＝60%，B項正確；平衡時甲中c(CO2)＝0.01－0.006＝0.004(mol·L－1)，丙中c(CO2)＝0.02－0.012＝0.008 (mol·L－1)，C項錯誤；反應(yīng)開始時，丙中反應(yīng)物濃度最大，反應(yīng)速率最快，甲中反應(yīng)物濃度最小，反應(yīng)速率最慢，D項正確。

答案　C


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于糖類的敘述正確的是(　　)

A．含有C、H、O三種元素的有機物叫糖類

B．糖類物質(zhì)均能與銀氨溶液在加熱時發(fā)生反應(yīng)生成銀鏡

C．糖類物質(zhì)都有甜味

D．糖類物質(zhì)是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動、植物所需能量的重要來源

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是(　　)

A．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH小于3

B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

C．該溶液中硝酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比值為10－12

D．該溶液中水電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)的100倍

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－

相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10－20

2.6×10－39

1.7×10－7

1.3×10－12

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入________，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。

(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是______________________________(用化學方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是____________________________。

(3)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。

①可選用________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是______________________。

②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應(yīng)為：

2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0

在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為12時，反應(yīng)達到平衡

D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖，①、②、③分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時間(t)的關(guān)系。

請根據(jù)圖象回答下列問題：

(1)若圖①中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則________曲線表示無催化劑時的情況(填字母，下同)。

(2)若圖②表示反應(yīng)達到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性氣體后的情況，則________曲線表示恒溫恒容的情況。

(3)根據(jù)圖③可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是________熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)，計量數(shù)x的值________(填取值范圍)；判斷的依據(jù)分別是____________________________________________________

_________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列與化學反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述不正確的是(　　)

A．化學反應(yīng)是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。

(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為：__________________________________________________________

_________________________________________________________�！　　　　　�

(2)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖①所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用________。

A．銅      B．鈉

C．鋅      D．石墨

(3)圖②所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的__________極。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)金屬晶體的說法中不正確的是                              (　　)。

A．金屬晶體是一種“巨型分子”

B．“電子氣”為所有原子所共有

C．簡單立方堆積的空間利用率最低

D．體心立方堆積的空間利用率最高

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