現(xiàn)有(NH4)2SO4、NH4NO3兩種化肥，你認為哪種適宜用于酸性土壤？說明理由。
施用(NH4)2SO4時，植物需氮多，吸收NH4+多，吸收SO42-少。交換吸附后進入土壤的H＋多，使土壤顯酸性，故不適于酸性土壤；若用NH4NO3，植物對NH4+和NO3-的吸收量相同，交換吸附后進入土壤的H＋和OH－的量相同，不會增加土壤的酸性，故適于酸性土壤。
兩種肥料的區(qū)別是(NH4)2SO4只有陽離子含有植物營養(yǎng)元素N元素，而NH4NO3中陰陽離子都含有N元素。解題關鍵在于植物吸收營養(yǎng)元素的原理是通過交換吸附來進行的。吸附之后不能改變土壤酸堿性的肥料適宜。掌握植物對土壤中營養(yǎng)元素吸收的原理，了解不同的肥料被吸收的方式的不同。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

【化學與技術】
下圖是某企業(yè)設計的硫酸—磷肥—水泥聯(lián)產(chǎn)、海水—淡水多用、鹽—熱—電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖。
 
根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題：
（1）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質的輸送，請分別寫出輸送的主要物質的化學式或能量形式：①      、②      、③      、④     、⑤        。
（2）沸騰爐發(fā)生反應的化學方程式                       。磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣），寫出由磷礦石和硫酸反應制普鈣得化學方程式             。
（3）用1噸硫鐵礦（FeS2的質量分數(shù)為36％）接觸法制硫酸，制硫酸的產(chǎn)率為65％，則最后能生產(chǎn)出質量分數(shù)為98％的硫酸      噸。
（4）熱電廠的冷卻水是        ，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質有         （寫出一種即可）。
（5）根據(jù)現(xiàn)代化工廠設計理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設想。            ，            （寫出兩點即可）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化工生產(chǎn)原理的幾種敘述中，均符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際情況的是(　　)。
A．石油是烴的混合物，石油工業(yè)中采用干餾的方法把石油分成不同沸點范圍的產(chǎn)物
B．氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫，再用水吸收生成鹽酸
C．二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸
D．合成氨工業(yè)中，由于氨易液化，N2、H2循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率很高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用硫鐵礦做原料，用接觸法生產(chǎn)硫酸的過程中，對廢棄資源的處理不正確的是              (　　)。
A．氨—酸法尾氣脫硫是先將尾氣用氨水吸收，然后再用濃硫酸處理
B．與尾氣脫硫技術相比，兩轉兩吸流程投資較少，但運行費用相對較高
C．可以從制硫酸排出的燒渣中回收鐵、有色金屬以及貴重金屬金和銀
D．沸騰爐旁可以設置“廢熱”鍋爐，利用余熱產(chǎn)生的蒸汽來發(fā)電或供熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高效肥料一般是指含營養(yǎng)成分在30%以上的化肥。下列不屬于高效肥料的是(　　)。
A．尿素B．硝酸銨C．液氨 D．氯化銨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學工業(yè)是國民經(jīng)濟的支柱產(chǎn)業(yè)．下列生產(chǎn)過程中不涉及化學變化的是
A．氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨B．鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵
C．硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸D．煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是
A．合成氨生產(chǎn)過程中升高溫度可加快反應速率，縮短生產(chǎn)周期，故溫度越高越好
B．硫酸工業(yè)中，使用催化劑是為了提高SO2轉化為SO3的轉化率
C．電解精煉銅時，精銅作陰極
D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進入陽極室

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知硫鐵礦在沸騰爐中煅燒，通入沸騰爐中的氣體原料是空氣，其中N2的體積分數(shù)為0．80，則沸騰爐排出的氣體中SO2的體積分數(shù)可能是
A．0．13B．0．15C．0．22D．0．26

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）【化學－化學與技術】
工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H＝－92.44 kJ/mol；其部分工藝流程如下：

（1）合成氨所需要的原料氣中，氮氣取自          ，氫氣來源于            。
（2）對原料氣進行凈化處理的目的是                    。
（3）設備A的名稱是             ，設備B的名稱是                   。
（4）在10～30Mpa時，工業(yè)合成氨選擇400～500 ℃的溫度進行反應，主要原因是      。
（5）據(jù)《科學》雜志報道，希臘化學家在常壓下將氫氣和用氫氣稀釋的氮氣分另通入一個加熱到570 ℃的電解池（如圖）中，氫和氮在電極上合成了氨，且轉化率達到了78％。
則陽極反應為                   ，陰極反應為                     。

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