下列說(shuō)法正確的是(  )
分析:A.H+的濃度相同,則消耗的堿相同,醋酸為弱酸,則醋酸消耗的堿最多;
B.根據(jù)飽和溶液中c(H+2?c(S2-)=1.0×10-22來(lái)分析;
C.氨水中NH3?H2O電離,且電離程度不大;
D.燃燒熱是指1mol可燃物生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物.
解答:解:A.相同pH的①硫酸、②鹽酸,H+的濃度相同,則消耗的堿相同,而醋酸為弱酸,pH相同時(shí),其濃度最大,消耗的堿最多,所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系為V1=V2<V3,故A錯(cuò)誤;
B.FeS的Ksp=8.1×10-17,F(xiàn)eS飽和溶液中c(H+2?c(S2-)=1.0×10-22,為使溶液里c(Fe2+)達(dá)到了1mol?L-1,c(S2-)=
8.1×10-17
1
=8.1×10-17,c(H+)=
1.0×10-22
8.1×10-17
=1.11×10-3mol?L-1,故B正確;
C.氨水中NH3?H2O電離,且電離程度不大,則稀氨水中部分粒子的濃度大小關(guān)系為c(NH3?H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+),故C錯(cuò)誤;
D.已知?dú)錃獾臉?biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285.8kJ?mol-1,相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題為小綜合,考查知識(shí)點(diǎn)較多,注重pH的計(jì)算、溶度積的計(jì)算、離子濃度大小的比較、熱化學(xué)反應(yīng)方程式,題目難度較大,為高考中的?伎键c(diǎn).
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下列說(shuō)法正確的是( 。

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下列說(shuō)法正確的是(  )

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