下列分子中含有σ鍵的是共價(jià)化合物是（　�。�
A、F2
B、金剛石
C、Na2O
D、NH3
考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：共價(jià)鍵中，單鍵為σ鍵，雙鍵和三鍵中含1個(gè)σ鍵，結(jié)合化合物由至少兩種元素組成來(lái)解答．
解答： 解：A．F2為單質(zhì)，含σ鍵，故A不選；
B．金剛石為碳的單質(zhì)，含σ鍵，故B不選；
C．Na2O為含離子鍵的離子化合物，故C不選；
D．NH3為只含N-H共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，含σ鍵，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查共價(jià)鍵和共價(jià)化合物，為高頻考點(diǎn)，把握共價(jià)化合物的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重共價(jià)鍵類型及物質(zhì)分類考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姡粚儆陔娊赓|(zhì)的是（　�。�
A、NaOH固體B、稀鹽酸
C、熔化的NaClD、蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途．下列事實(shí)不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、食物腐敗
B、點(diǎn)制豆腐
C、金屬銹蝕
D、久置氫氧化鈉會(huì)變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（　　）
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹
③加熱氯化銨溶液，pH值變小
④常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測(cè)得其pH＜5
⑤在滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴CaCl2溶液，生成沉淀的同時(shí)溶液顏色由紅逐漸變無(wú)
⑥對(duì)于H2+I2?HI的平衡體系，加壓后密閉體系中的混合氣體密度增加
⑦在雙氧水的分解實(shí)驗(yàn)中添加MnO2能使分解速率顯著加快．
A、①③④B、②⑥⑦
C、③④⑤D、②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四個(gè)電解裝置都以Pt作電極，它們分別裝著如下電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解，電解一段時(shí)間后，測(cè)定其pH變化，所記錄的結(jié)果正確的是（　　）
A B C D
電解質(zhì)溶液 HCl AgNO3 KOH BaCl2
pH變化 減小 增大 增大 不變
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、物質(zhì)失去電子數(shù)越多，物質(zhì)的還原性越強(qiáng)
B、導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電
C、得到電子的物質(zhì)是還原劑
D、還原劑反應(yīng)后得到是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為驗(yàn)證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
I．打開(kāi)彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，關(guān)閉K2．
Ⅳ．打開(kāi)活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子．
Ⅴ．打開(kāi)K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后關(guān)閉K3．
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子．
（1）過(guò)程Ⅰ的目的是
 
．
（2）棉花中浸潤(rùn)的溶液為
 
．
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為
 
．
（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如下表所示．他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是
 
（填“甲”“乙”“丙”）．
過(guò)程ⅣB溶液中含有的離子 過(guò)程ⅥB溶液中含有的離子
甲 有Fe3+無(wú)Fe2+ 有SO42-
乙 既有Fe3+又有Fe2+ 有SO42-
丙 有Fe3+無(wú)Fe2+ 有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)校化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是
 
，儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）完成下面表格中的空白
 裝置編號(hào)  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象  反應(yīng)的化學(xué)方程式  NO2表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)
 乙  淡黃色固體變白色  Na2O2+2NO2═2NaNO3  
 丙      氧化性
（3）取下裝置丙中的試管C，向其中滴加足量的Na2SO4溶液，溶液顏色褪去，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．反應(yīng)后的溶液中主要含有SO32-、SO42-、I-、等陰離子，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)鑒定SO32-、SO42-和I-的實(shí)驗(yàn)報(bào)告．限選試劑2mol?L-1、HCL、1mol?L-1H2SO4、1mol?L-1BaCl2、1mol?L-1Ba（NO3）2、CCl4、新制飽和溴水、新制飽和氯水．
 編號(hào)  實(shí)驗(yàn)操作  預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
 步驟①  取少量待測(cè)溶液于試管A中，加入幾滴
 
（填試劑）振蕩		  
 
證明待測(cè)液中含有SO32-
 步驟②  
 
  
 
 步驟③  另取少量待測(cè)溶液于試管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，靜置后觀察顏色  
 
證明待測(cè)液中含有I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是生命之源，水處理工藝在生產(chǎn)生活中占有重要地位．自來(lái)水生產(chǎn)的流程示意圖如圖1．（凈水劑亦稱混凝劑，常用的凈水劑有聚合氯化鋁、堿式氯化鋁、硫酸亞鐵、聚丙烯酰胺、聚合氯化鋁鐵、三氯化鐵、聚合硫酸鐵等）

（1）FeSO4?7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成
 
沉淀．
（2）[A12（OH）nClm]是一種無(wú)機(jī)高分子的高價(jià)聚合電解質(zhì)混凝劑，可視為介于三氯化鋁和氫氧化鋁之間的一種中間水解產(chǎn)物，則m與n之間的關(guān)系
 
；
（3）推銷凈水器的商人用自來(lái)水做電解實(shí)驗(yàn)，裝置如圖2．一段時(shí)間后，兩極間產(chǎn)生白色沉淀，并很快變成紅褐色，然后用凈水器凈化后的水做電解實(shí)驗(yàn)；兩極上只有氣體產(chǎn)生，水中并無(wú)沉淀，以此來(lái)說(shuō)明自來(lái)水很“臟”．則沉淀變成紅褐色時(shí)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（4）MnSO4是水質(zhì)檢測(cè)中的一種常用試劑
①M(fèi)nSO4和過(guò)硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鹽及另外一種產(chǎn)物，寫(xiě)出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②水中的溶解氧測(cè)定過(guò)程為：取水樣，迅速加入MnSO4和KOH混合液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應(yīng)（反應(yīng)為：Mn2++O2+H2O→MnOOH，未配平）．打開(kāi)塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時(shí)有碘單質(zhì)生成．則該離子反應(yīng)方程式：
 
．用Na2S2O3溶液滴定生成的碘，根據(jù)消耗溶液的體積可計(jì)算出水中溶解氧的量．

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