Question

【題目】化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是__________（填化學(xué)式）。

（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，酸過量時(shí)若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式_____________，_______________。

（3） “三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．某化學(xué)興趣小組在燒杯中放入銅屑和稀硫酸，加熱并不斷通入空氣，觀察到溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，用化學(xué)方程式表示這一實(shí)驗(yàn)過程______________。

（4）燒堿可吸收CO2，當(dāng)含0.2molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，向溶液中逐滴滴加稀鹽酸，下圖表示加入鹽酸體積和生成的CO2的體積的關(guān)系，曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是____，所用的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____（保留2位小數(shù)）。

Answer 1

【答案】 Na2CO3 H++OH-=H2O 2H++CO32-=CO2↑+H2O 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O Na2CO3、NaHCO3 2.67mol/L

【解析】試題解析：（1）純堿不是堿，屬于鹽；化學(xué)式為Na2CO3；（2）三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。硝酸與燒堿；硫酸與燒堿；鹽酸與燒堿；純堿與硝酸；硫酸與純堿；純堿與鹽酸；最終用離子方程式表示為H++OH-=H2O；2H++CO32-=CO2↑+H2O；（3）銅與稀硫酸不反應(yīng)，通入氧氣后，銅被氧化為氧化銅，再與硫酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)：總反應(yīng)為2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O；（4）燒堿可吸收CO2，反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉或二者的混合物；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；而碳酸氫鈉直接與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；根據(jù)圖像可知：鹽酸加入25毫升時(shí)，沒有氣體生成，一定含有碳酸鈉；鹽酸共消耗50毫升，生成二氧化碳最多，說明生成物中含有碳酸氫鈉；所以所得溶液的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3；根據(jù)鈉離子守恒規(guī)律：Na2CO3和NaHCO3中所有的鈉離子量為0.2mol；設(shè)Na2CO3Xmol NaHCO3ymol ；Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；n(Na2CO3)=n(HCl)=25×10-3×Cmol="Xmol" ；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O （y+25×10-3×C）=（75-25）×10-3×C；y=25×10-3×Cmol；所以：X=y；根據(jù)鈉離子守恒規(guī)律：2X+y=0.2；X=y；得出X=0。2/3 mol; 25×10-3×Cmol="0.2/3mol;" C= 2.67mol/L;