已知0.1mol?L-1的NaHCO3溶液的pH=8，同濃度的NaAlO2溶液的pH=11，將兩種溶液等體積混合，并且發(fā)生了反應(yīng)，可能較大量生成的物質(zhì)是（　�。�
A、CO2
B、Al（OH）3
C、H2CO3
D、Al3+
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：水解均顯堿性，由pH的大小可知，等體積混合時(shí)AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離．
解答： 解：水解均顯堿性，由pH的大小可知，等體積混合時(shí)AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離，發(fā)生AlO2-+HCO3-+H2O=Al（0H）3↓+CO32-，觀察到白色沉淀，可能較大量生成的物質(zhì)是Al（OH）3 和碳酸鈉生成，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解的分析應(yīng)用，主要是兩種水解和電離的分析應(yīng)用，注意偏鋁酸根離子交換氫離子生成氫氧化鋁沉淀促進(jìn)碳酸氫根的電離是混合后反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能夠可把苯酚水溶液、乙醇、氫氧化鈉溶液鑒別出來(lái)的試劑是（　�。�
A、水B、酸性高錳酸鉀溶液
C、己烷D、飽和溴水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

pH=1的兩種一元酸HX與HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2體積分別為V（HX）和V（HY）．若V（HX）＞V（HY），則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、HX是強(qiáng)酸
B、將兩種一元酸均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH均為3
C、酸性：HX＜HY
D、兩酸的濃度大小c（HX）＜c（HY）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有的金屬或金屬離子是（　�。�
A、Cu、Fe3+
B、Fe2+、Fe3+
C、Cu、Cu2+、Fe
D、Cu、Fe2+、Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因是（　　）
A、生成一種強(qiáng)酸弱堿鹽
B、弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液
C、弱酸與弱堿溶液反應(yīng)
D、一元強(qiáng)酸溶液與一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我們可以用水解度來(lái)表示鹽水解程度的大小，它是用已水解的物質(zhì)的量占原來(lái)總的電解質(zhì)物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)來(lái)表示的．若測(cè)得2L 0.1mol/L的強(qiáng)堿弱酸鹽NaA溶液的常溫下的pH為10，則A-的水解度為（　�。�
A、0.01%B、0.1%
C、0.2%D、1%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)�；瘜W(xué)科研小組從文獻(xiàn)資料上獲得如下信息：NaHCO3在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解成Na2CO3、H2O和CO2．為了驗(yàn)證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO3樣品混合均勻后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）在一個(gè)質(zhì)量為ag的蒸發(fā)皿中加入一些樣品，稱得總質(zhì)量為bg．用酒精燈對(duì)其充分加熱，冷卻后稱得其總質(zhì)量為cg．殘留在蒸發(fā)皿中的固體是（填化學(xué)式）
 
．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）求此樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一化學(xué)興趣小組從化學(xué)手冊(cè)上查得硫酸銅500℃在以上按照下式分解：CuSO4
△
CuO+SO2↑+SO3+O2↑，便決定設(shè)計(jì)試驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)生成的SO2，SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計(jì)算確定該條件下CuSO4分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)．試驗(yàn)可能用到的儀器如下圖所示．試驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下；
①準(zhǔn)確稱取6.0g無(wú)水CuSO4；②在試驗(yàn)結(jié)束時(shí)干燥管總質(zhì)量增加2.4g；③測(cè)得量筒中水的體積，得出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280．mL；試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3
按裝置從左到右的方向，各儀器接口連結(jié)順序?yàn)椋孩佗幄猗蔻茛邰堍啖撷?br />
試回答下列問(wèn)題：
（1）裝置F的作用是
 
．
（2）裝置D的作用是
 
．
（3）為減少測(cè)量氣體體積引起的誤差，應(yīng)注意的事項(xiàng)有：
①裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫．②
 
，③
 
．
（4）通過(guò)計(jì)算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（　�。�
A、合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B、電鍍時(shí)，常采用鍍層金屬作陽(yáng)極，含鍍層金屬陽(yáng)離子的溶液作電解質(zhì)溶液
C、電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的C12進(jìn)入陽(yáng)極室
D、電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小

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