【題目】歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：歸納正確的是

①向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反應方向移動，電離程度增大；

②常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；

④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積

A．①②④ B．②④ C．②③ D．①②③④

【答案】B

【解析】

試題分析：①向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，醋酸的濃度增大，電離程度減小，錯誤；②根據(jù)電荷守恒，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，正確；③同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中氯離子濃度不等，則AgCl的溶解度不同，錯誤；④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka=；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh=；水的離子積為Kw= c(H+)·c(OH-)，因此KaKh=Kw，正確；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2015天津)隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比較d、e常見離子的半徑的�。ㄓ没瘜W式表示，下同）_______＞__________；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：_______＞__________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式__________。

（4）已知1mole的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___________________。

（5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

① R離子濃度由大到小的順序是：__________。

② 寫出m點反應的離子方程式_________________。

③ 若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質的量為______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類：（填序號）

屬于芳香烴的是 ；屬于鹵代烴的是 ；屬于醇的是 ；屬于酚的是 ；屬于醛的是 ；屬于酮的是 ；屬于羧酸的是 ；屬于酯的是 。

（2）有機化學中的反應類型較多，將下列反應歸類：（填序號）

①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ②由乙烯制備聚乙烯

③甲烷與氯氣在光照條件下的反應 ④由乙炔制氯乙烯

屬于取代反應的是 ；屬于加成反應的是 ；屬于加聚反應的是 ；屬于氧化反應的是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（ ）
A.加熱鋁使之熔化
B.液氨受熱蒸發(fā)
C.加熱碘化氫氣體使之分解
D.加熱硅晶體使之熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時，控制溶液pH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是

A. 用石墨作陽極，鐵作陰極

B. 陽極的電極反應式為：Cl-+ 2OH-－2e-= ClO-+ H2O

C. 陰極的電極反應式為：2H2O + 2e-= H2↑ + 2OH-

D. 除去CN-的反應：2CN-+ 5ClO-+ 2H+= N2↑ + 2CO2↑ +5Cl-+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】c（OH﹣）相同的氫氧化鈉溶液和氨水，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的c（OH﹣）仍相同，則m和n的關系是（ ）
A.m＞n
B.m=n
C.m＜n
D.不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）H、H、H互為________，16O2、18O3互為________。

A．同位素

B．相同物質

C．同素異形體

D．同分異構體

（2）某元素的最高價氧化物分子式R2O5，已知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.82%，則R的相對原子量約為________，R元素周期表中的位置為________________。

（3）銣和另一種堿金屬形成的合金7.8 g與足量的水反應后，產(chǎn)生0.2 g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是：________________。(銣的相對原子量取85.5)

（4）質量相同的H2O和D2O與足量鈉反應，放出的氣體在標況下的體積之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填寫下列空白：

（1）寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：___________。

（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第 族。

（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第 縱行。

（4）所含元素超過18種的周期是第 、 周期

（5）請寫出298K，101KPa時，下列反應的熱化學方程式：用CO（g）還原1mol Fe2O3（s）放熱24.8KJ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0

B. 0.1mol/L氨水加水稀釋后，溶液中的值減小

C. 常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個

D. 合成氨時,其他條件不變,升高溫度,氫氣的反應速率和平衡轉化率均增大

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