【題目】燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧氣(或空氣)反應將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。下面關于甲烷燃料電池(KOH溶液為電解質(zhì)溶液)的說法正確的是

A. 負極的電極反應式為O2+2H2O＋4e-=4OH-

B. 隨著放電的進行，溶液的pH不變

C. 負極的電極反應式為CH4＋8OH-－8e-=CO2+6H2O

D. 放電時溶液中的OH-向負極移動

【答案】D

【解析】

燃料電池中，通入燃料的電極為負極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧化劑的電極為正極，得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2O2+4H2O+8e-=8OH-，電池反應式為2O2+CH4+2OH-=CO32-+3H2O，根據(jù)總反應式判斷溶液的pH變化，由原電池原理判斷電子和溶液中離子的移動方向。

A.負極上CH4失電子發(fā)生氧化反應，A錯誤；

B.該電池的反應式為2O2+CH4+2OH-=CO32-+3H2O，消耗了溶液中的氫氧根離子，且有溶劑水生成，導致溶液中c(OH-)降低，溶液的pH減小，B錯誤；

C.燃料電池中，通入燃料甲烷的一極為負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，甲烷失電子生成二氧化碳和水，二氧化碳能和堿反應生成碳酸鹽和水，所以負極電極反應式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，C錯誤；

D.放電時，根據(jù)原電池原理，電解質(zhì)溶液中的陽離子移向正極，陰離子移向負極，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
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A. V[NaOH(aq)]=0時，c(H+)=1×10-2mol·L-1

B. V[NaOH(aq)]<10mL時，不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

C. V[NaOH(aq)]=10mL時，c(H+)=1×10-7mol·L-1

D. V[NaOH(aq)]>10mL時，c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)

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（1）是同素異形體的____________，

（2）是同位素的_______，

（3）是同分異構體的____________。

Ⅱ.在下列變化中：①干冰氣化 ②硝酸鉀熔化 ③食鹽溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥HI分解。用序號填空：

（1）未破壞化學鍵的是________，

（2）僅離子鍵被破壞的是_______，

（3）僅共價鍵被破壞的是_______。

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【題目】下列離子在指定溶液中能大量共存的是

A.在新制氯水中：Fe2＋、Cu2＋、Br-、SO42-

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C.在能使甲基橙變紅色的溶液中：NH4+、Mg2＋、HCO3-、Cl-

D.常溫下水電離c（H＋）·c（OH-）＝1×10-25的溶液中：Fe3＋、Na＋、AlO2-、SO42-

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【題目】分類法對研究化學物質(zhì)和化學反應有重要的意義，請完成下列問題。

今有七種物質(zhì)： ①鋁線 ②熔化的KNO3 ③氯氣 ④NaCl晶體 ⑤液態(tài)氯化氫 ⑥石灰水 ⑦乙醇，其中能導電的物質(zhì)是___________，屬于電解質(zhì)的是__________，屬于非電解質(zhì)的是_________。

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①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)在溶液中是否導電將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

A. ①② B. ③④ C. ②④ D. 只有②

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