寫電離方程式：（1）Ｈ２ＳＯ４                 ；

　　（2）ＮaHCO3                  ；                 ；

 

（1）Ｈ２ＳＯ４＝2H +  ＋   SO42-　

（2）ＮaHCO3＝Ｎa+ ＋　HCO3-;  HCO3- H + ＋　CO32-　　

解析:Ｈ２ＳＯ４是強(qiáng)酸，ＮaHCO3是鹽，均屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故完全電離；

而HCO3-是弱酸的酸根離子，故部分電離

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫電離方程式：①H2SO4
H2SO4═2H++SO42-
H2SO4═2H++SO42-
；②NaHCO3
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-
；
HCO3-?CO32-+H+
HCO3-?CO32-+H+
；
（2）寫出下列鹽溶液的水解離子方程式：
①Fe（NO3）3　
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
；
②NaF
F-+H2O?HF+OH-
F-+H2O?HF+OH-
；
③K2CO3
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（以第一步為主）
（3）在T℃下，將1mol N2和3mol H2的混合氣體通入固定體積為2L的密閉容器內(nèi)，起始?jí)簭?qiáng)為101KPa，經(jīng)過30s達(dá)到平衡，測(cè)得平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為10．試求：
①此反應(yīng)過程中N2的平均反應(yīng)速率為
0.005mol?L-1?s-1
0.005mol?L-1?s-1
．
②H2的轉(zhuǎn)化率為
30%
30%
．
③維持一定溫度和壓強(qiáng)不變，在起始體積為2L的體積可變的容器中充入1mol N2、3mol H2，達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率與上述平衡相等，則該平衡時(shí)，容器的體積為
1.7
1.7
L．
（4）有可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g），在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間，混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．填寫下列空白：
①反應(yīng)在
T3
T3
溫度下達(dá)到平衡．
②正反應(yīng)為
放熱
放熱
熱反應(yīng)（填“放”或“吸”）．
③由T3向T4變化時(shí)，v正
＜
＜
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出相應(yīng)的方程式：電離方程式：
（1）H2S：
H2S?H++HS-、HS-?H++S2-
H2S?H++HS-、HS-?H++S2-

（2）NH4HSO4：
NH4HSO4=NH4++H++SO42-
NH4HSO4=NH4++H++SO42-
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011年陜西西安臨潼區(qū)華清中學(xué)高二重點(diǎn)班第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

寫電離方程式：（1）Ｈ２ＳＯ４                ；
　�。�2）ＮaHCO3                ；                ；

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011年陜西西安臨潼區(qū)華清中學(xué)高二重點(diǎn)班第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

寫電離方程式：（1）Ｈ２ＳＯ４                  ；

　�。�2）ＮaHCO3                   ；                  ；

 

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