向某密閉容器中加入0.3molA，0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間如甲圖所示[已知t～t1階段 c（ B）未畫出]。乙圖為 t2時刻后改變?nèi)萜髦姓�、逆反�?yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件且互不相同．t3時刻為使用催化劑．下列說法中正確的是

A．若t0=15 s，則用C的濃度變化表示的t0～t1段的平均反應(yīng)速率為0.004mol•L-1•s-1

B．t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強

C．該容器的容積為2 L，B的起始物質(zhì)的量為0.02mol

D．t5～t6如階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應(yīng)的熱化學方程式為3A（g）B（g）+2C（g）△H=-50akJ•mol-1

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是（ ）

A. s區(qū)都是金屬元素 B. 所有非金屬元素都在p區(qū)

C. 稀有氣體在ds區(qū) D. s區(qū)都是主族元素

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上期中選修化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知熱化學方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483.6kJ/mol

則對于熱化學方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝QkJ/mol

下列說法正確的是

A．熱化學方程式中化學計量數(shù)表示分子個數(shù) B．Q = 483.6

C．Q > 483.6 D．Q < 483.6

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學研究的熱點。

（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：

①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4（s）＝CO （NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝a kJ·mol－1

③2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1則a為 。

（2）反應(yīng)2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（g） 在合成塔中進行。下圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料時二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。

①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為：

A．0.6～0.7 B．1～1.1 C．1.5～1.61

生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為 （選填序號）。

②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。

（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應(yīng)原理為：

NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO（NH2）2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

①當煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時脫氮效果最佳。若煙氣中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V（空氣）∶V（NO）＝ （空氣中氧氣的體積含量大約為20%）。

②圖2是尿素含量對脫氮效率的影響，從經(jīng)濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為 %。

（4）圖3表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式 。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2。某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

c（NO）/×10-3mol·L-1

1.00

0.45

0.25

0.15

0.10

0.10

c（CO）/×10-3mol·L-1

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

下列說法中，不正確的是

A．2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）＝1.875×10-4mol·L-1·s-1

B．在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝5

C．若將容積縮小為原來的一半，NO轉(zhuǎn)化率大于90%

D．使用催化劑可以提高單位時間CO和NO的處理量

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)向結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，下列有關(guān)說法正確的是

A．圖1把化學能轉(zhuǎn)化為電能，圖2把電能轉(zhuǎn)化為化學能，水得到了循環(huán)使用

B．當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生0.56LO2（標準狀況下）

C．c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-=2H2O

D．圖2中電子從c極流向d極，提供電能

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＞0反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如下圖：

(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，CO的化學反應(yīng)速率為v(CO)＝ mol/(L·min)；反應(yīng)達平衡時，c(H2)＝____________mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)K= (計算出結(jié)果)。

(2)判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是________________。

① CO減少的化學反應(yīng)速率和CO2減少的化學反應(yīng)速率相等

② CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

③ CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④ 正、逆反應(yīng)速率都為零

(3)如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的 CO2和0.1 mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達平衡時，c(H2O)＝_____________mol/L。

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B．1 molN2與4 molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C．1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D．標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染，為防治該污染，某工廠設(shè)計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是

A．該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4

B．該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2

C．該過程中化合價發(fā)生改變的元素為Fe和S

D．圖中涉及到的反應(yīng)之一為Fe2（SO4）3+SO2+2H2O==2FeSO4+2H2SO4，

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