【題目】Cu2O在涂料、有色玻璃和催化劑等領(lǐng)域有著廣泛的用途。Cu2O為紅色粉末，不溶于水，易溶于鹽酸和稀硫酸�？捎秒娊夥ㄖ苽溲趸瘉嗐~：用銅作陽(yáng)極，鈦片作陰極，電解液為一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液；陽(yáng)極及其溶液中有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.電解液中的NaOH不能用鹽酸代替

B.過(guò)程①中Cu被氧化生成CuCl－

C.過(guò)程④的離子方程式為2Cu(OH)Cl－=Cu2O+2Cl－+H2O

D.當(dāng)電路中有0.05mol e－通過(guò)時(shí)，消耗0.32g Cu

【答案】BD

【解析】

A.產(chǎn)物Cu2O易溶于鹽酸和稀硫酸，故NaOH不能用鹽酸代替，A正確；

B.由圖示可知，過(guò)程①中為吸附過(guò)程，銅元素化合價(jià)未變，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖示過(guò)程④中Cu(OH)Cl－反應(yīng)生成Cu2O和Cl－，則離子方程式為2Cu(OH)Cl－=Cu2O+2Cl－+H2O，C正確；

D.整個(gè)過(guò)程中單質(zhì)銅反應(yīng)生成了Cu2O，銅元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>+1價(jià)，故當(dāng)電路中有0.05mol e－通過(guò)時(shí)，消耗Cu的質(zhì)量為64g/mol0.05mol=3.2g，D錯(cuò)誤；

答案選BD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各圖中能較長(zhǎng)時(shí)間看到氫氧化亞鐵白色沉淀的是（ ）

A. ①②③④⑤B. ①②⑤C. ①②③④D. ②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從廢釩催化劑中回收釩，既能避免對(duì)環(huán)境的污染，又能節(jié)約寶貴的資源。回收工藝流程如下：

已知：①?gòu)U釩催化劑中含有K2SO4、V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3等。

②“酸浸”時(shí)V2O5和V2O4先與稀H2SO4反應(yīng)分別生成和VO2+。

③有機(jī)萃取劑萃取VO2+的能力比萃取的能力強(qiáng)。

④溶液中與可相互轉(zhuǎn)化：。

(1)為了提高“酸浸”效率可采取得措施為______________________。

(2)“酸浸”時(shí)加入FeSO4目的是___________，FeSO4參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(3)“濾渣2”的成分為______________；“操作1”的名稱為_______________。

(4)在“氧化”步驟中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的質(zhì)量之比為1：6，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

(5)t℃時(shí)，“氧化”后溶液中c()=0．1mol／L，假設(shè)“沉釩”步驟中全部轉(zhuǎn)化，并生成NH4VO3沉淀，為使沉釩效率達(dá)到95％．則此時(shí)溶液中c()≥______________。[已知t℃時(shí)Ksp(NH4VO3)=2．0×10－3，反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)]

(6)取“煅燒”后的V2O5樣品m g進(jìn)行測(cè)定，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，配成250mL溶液。取該溶液25．00mL用bmol／L草酸溶液進(jìn)行滴定，消耗草酸溶液cmL。則V2O5樣品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=_________％，樣品的純度≤___________％，樣品的純度小于該數(shù)值可能的原因是____________________________。(已知：①V2O5+2H+=2+H2O ②2+H2C2O4+2H+=2VO2+2CO2↑+2H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g)，有關(guān)下列圖像的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.在圖乙中，虛線可表示使用了催化劑

C.若正反應(yīng)的ΔH<0，圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.由圖丁中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應(yīng)：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH<0，現(xiàn)有三個(gè)相同的1 L恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在Ⅱ中充入2 molHI(g) ，在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 ℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C. 容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深

D. 容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)之間的反應(yīng)，可以用離子反應(yīng)方程式表示的是（ ）

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為應(yīng)對(duì)石油短缺，一碳化學(xué)研究備受關(guān)注。一碳化學(xué)是指以分子中只含一個(gè)碳原子的化合物如甲醇、一氧化碳等為原料，制造產(chǎn)品的化學(xué)體系的總稱。

(1)CH3OH(g)和NH3(g)在一定條件下反應(yīng)可制得甲胺CH3NH2(g)。

①已知該反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

共價(jià)鍵

C—O

N—H

C—N

C—H

E／(kJ／mol)

a

b

c

d

則H—O鍵的鍵能為_________________kJ／mol(用含有字母的代數(shù)式表示)

②在某恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其他條件不變的情況下，分別測(cè)得起始時(shí)CH3OH(g)的物質(zhì)的量和溫度對(duì)平衡時(shí)CH3NH2(g)的體積分?jǐn)?shù)的影響，如圖所示：(圖中T1、T2表示溫度)

則T1_________T2(填“＞”、“＜”或“=”)；____________(填“a”、“b”或“c”)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)中反應(yīng)物NH3(g)的轉(zhuǎn)化率最大。b、d兩點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為Kb________Kd(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)甲醇在工業(yè)上可利用水煤氣來(lái)合成：。將1mol CO和2mol H2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，在一定溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù) (CH3OH)變化趨勢(shì)如圖所示：

圖中Y軸表示的外界條件為________________，判斷的理由是______________________。

已知v(正)=k(正)·p(CO)·p(H2)2，v(逆)=k(逆)·p(CH3OH)，其中k(正)、k(逆)分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p為各組分的分壓。在M點(diǎn)所處的溫度(T3℃)和壓強(qiáng)(p0kPa)下，反應(yīng)在20分鐘達(dá)到平衡時(shí) (CH3OH)=10％，該溫度下反應(yīng)的平常數(shù)KP=____________kPa－2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。若在15分鐘時(shí)，此時(shí)______________(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】葡萄糖可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：2CH3CH(OH)COOH(乳酸)C6H12O6(葡萄糖)2CH3CH2OH+2CO2↑，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.常溫常壓下，6.0g葡萄糖和乳酸混合物中氧原子數(shù)0.2NA

B.1mol葡萄糖中含有6.0NA個(gè)羥基

C.1mol乳酸與足量乙醇反應(yīng)可生成NA個(gè)乳酸乙酯分子

D.相同條件下，相同物質(zhì)的量的乳酸分別與足量的Na和NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在化學(xué)分析中，常常需要用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。用Na2C2O4固體測(cè)定KMnO4溶液濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：（反應(yīng)原理為：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O）

步驟一：先粗配濃度約為0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。

步驟二：準(zhǔn)確稱取Na2C2O4固體mg放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用步驟一所配KMnO4溶液進(jìn)行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。

步驟三：重復(fù)步驟二兩到三次。計(jì)算得KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度。

試回答下列問(wèn)題：

（1）盛放KMnO4溶液的滴定管為___(填“酸式”或“堿式”)滴定管。

（2）該滴定實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。

（3）步驟二中滴定操作如圖所示，正確的操作是___（填編號(hào)）。

A. B. C.

（4）若m的數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為___mol/L。

（5）若滴定完畢后讀數(shù)時(shí)俯視，則實(shí)驗(yàn)誤差會(huì)__（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

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