Question

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

• A、澄清透明的溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、AlO₂^-
• B、0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液：K⁺、NH₄⁺、I^-、SCN^-
• C、

  c(OH-)

  c(H+)

  =10¹²的溶液中：SO₃^2-、NH₄⁺、NO₃^-、K⁺
• D、c（S^2-）=0.1mol?L^-1的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、ClO^-、SO₄^2-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．Na⁺、K⁺、MnO₄^-、AlO₂^-之間不發(fā)生反應(yīng)，為澄清透明的溶液，在溶液中能夠大量共存；
B．鐵離子能夠與碘離子、硫氰根離子發(fā)生反應(yīng)；
C．該溶液為堿性溶液，銨根離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨；
D．次氯酸根離子具有強氧化性，能夠氧化硫離子．

解答： 解：A．Na⁺、K⁺、MnO₄^-、AlO₂^-離子之間不反應(yīng)，在溶液中能夠能夠大量共存，故A正確；
B．I^-、SCN^-能夠與氯化鐵溶液中的Fe³⁺發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．該溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，NH₄⁺能夠與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．ClO^-具有氧化性，能夠氧化S^2-，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等．