【題目】向含下列離子的溶液中分別加入NaOH固體(溶液體積不變)，能引起離子濃度減小的是

A. Cl- B. OH- C. AlO2- D. HCO3-

【答案】D

【解析】

氯離子與OH－并反應(yīng)，A不正確；選項(xiàng)B是增加的；OH－能抑制AlO2－的水解，C不正確；HCO3－能和OH－反應(yīng)生成CO32－和水，所以正確的答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A.氫氧化鈣
B.葡萄糖
C.鹽酸
D.石墨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO23H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用如圖所示裝置制備亞氯酸鈉．

完成下列填空：

（1）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為______．裝置③的作用是______．

（2）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②______；③______；④低于60℃干燥，得到成品．（選擇合適的操作編號(hào)填空）

A．冷卻到室溫后，過(guò)濾 B．趁熱過(guò)濾 C．常溫洗滌

D．冰水洗滌 E．38～60℃的溫水洗滌

（3）準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣）．將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液．配制待測(cè)液需用到的定量玻璃儀器是______；

（4）取25.00mL待測(cè)液，用2.0mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為________________________________．重復(fù)滴定2～3次，測(cè)得所用Na2S2O3溶液體積的平均值為20.00mL．該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

（5）Na2FeO4和ClO2在水處理過(guò)程中分別被還原為Fe3+和Cl﹣．如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是　　　　　　＞　　　　　　＞　　　　　　．______（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:

①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；△H = + 49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；△H =－192.9 kJ·mol－1

下列說(shuō)法正確的是( )

A. CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1

B. 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

D. 根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的△H ＞－192.9 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物完全燃燒生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為4.48 L，H2O的質(zhì)量為5.4 g ，

（1）若此有機(jī)物的質(zhì)量為3 g，則此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________________；

（2）若此有機(jī)物的質(zhì)量為4.6 g，則此有機(jī)物的分子式是________________________；

（3）若此有機(jī)物的質(zhì)量為6.2 g，且此有機(jī)物1mol能和金屬鈉反應(yīng)生成1 mol H2，則此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下：

(1)氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________，檢驗(yàn)氧化生成的陽(yáng)離子的試劑是________________。

(2)尾氣中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的尾氣V L測(cè)定SO2含量：

方案一：讓尾氣緩慢通過(guò)以下裝置。

①裝置c的作用是____________。

②實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入尾氣，再通入一定量氮?dú)�。若通過(guò)B裝置的增重來(lái)測(cè)量SO2的體積分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為該方案是否合理__________，請(qǐng)說(shuō)明理由__________(若方案合理該空不必填寫(xiě))。

方案二：將尾氣緩慢通過(guò)足量溴水，在所得的溶液中加入過(guò)量氯化鋇溶液后，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為m g。

①SO2含量的表達(dá)式是_____________（用含m、V的代數(shù)式表示)。

②從FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶體的操作包括_____、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，該過(guò)程需保持鹽酸過(guò)量，結(jié)合必要的離子方程式說(shuō)明原因_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于醇類的是（ ）

A. C3H7OH B. C6H5OH C. C6H5CH2OH D. HOCH2CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是

A．a(chǎn)～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明HR為弱酸

B．b點(diǎn)溶液pH=7，說(shuō)明NH4R沒(méi)有水解

C．c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D．b～c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì)，并測(cè)定空氣中SO2的含量。他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置（如圖），請(qǐng)你參與探究，并回答問(wèn)題：

（1）裝置E中的氨水可吸收少量多余的SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________，E裝置中使用倒立的漏斗的目的是________________。

（2）裝置B用于檢驗(yàn)SO2的漂白性，其中所盛試劑為____________________，裝置D用于檢驗(yàn)SO2的______________性質(zhì)；

（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________；

（4）如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，裝置如圖所示。其中a導(dǎo)管的作用是_______，寫(xiě)出燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________。

（5）他們擬用以下方法（如圖）測(cè)定空氣中SO2含量（假設(shè)空氣中無(wú)其他還原性氣體）。

方案1:

① 洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，若沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A，則測(cè)得的SO2含量______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

方案Ⅱ:

② 實(shí)驗(yàn)中若通過(guò)的空氣的體積為33.6L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），最終所得固體質(zhì)量為0.233g，試通過(guò)計(jì)算確定該空氣中二氧化硫的體積百分含量____________。

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