12．A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)兩元素的敘述中正確的是（　�。�
①原子半徑：A＜B   
②離子半徑：A＞B   
③原子序數(shù)：A＞B   
④第一電離能：A＞B   
⑤A的正價與B的負(fù)價絕對值一定相等   
⑥電負(fù)性：A＜B．
A．③⑥B．①②C．③⑤D．③④⑤⑥

分析 A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序數(shù)A較大，核外電子排布相同的離子，核原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以B離子半徑較大．B元素最高化合價等于其最外層電子數(shù)，且B元素最高正化合價+|最低負(fù)化合價|=8，A元素化合價等于最外層電子數(shù)，據(jù)此判斷B元素與A元素化合價關(guān)系，一般來說金屬的電負(fù)性小于非金屬的電負(fù)性．

解答 解：A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期．
①A元素形成陽離子與B元素形成陰離子，A元素處于B元素相鄰的下一周期，電子層越多，原子半徑越大原子半徑A＞B，故①錯誤；
②A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序數(shù)A較大，核外電子排布相同的離子，核原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以B離子半徑較大，即離子半徑A＜B，故②錯誤；
③A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序數(shù)A較大，即原子序數(shù)A＞B，故③正確；
④金屬易失電子，電離能較小，非金屬元素不易失電子電離能較大，所以第一電離能：A＜B，故④錯誤；
⑤A元素原子最外層電子數(shù)與B元素原子最外層電子數(shù)之和為8，則A的正價與B的負(fù)價絕對值相等，若A元素原子最外層電子數(shù)與B元素原子最外層電子數(shù)之和不為8，則A的正價與B的負(fù)價絕對值不相等，故⑤錯誤；
⑥A能形成陽離子，說明A易失去電子，具有較強(qiáng)的金屬性，的電負(fù)性較弱，B能形成陰離子，說明在反應(yīng)時易得到電子，具有較強(qiáng)的電負(fù)性，則A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性，故⑥正確
所以③⑥正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查原子的結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和元素性質(zhì)之間的關(guān)系，注意元素電負(fù)性、第一電離能的遞變規(guī)律，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氮元素可以形成多種分子和離子，如NH3、N2H4、N2-、NH4+、N2H62+等．回答以下問題：
（1）N的基態(tài)原子中，有3個運(yùn)動狀態(tài)不同的未成對電子；
（2）某元素原子與新發(fā)現(xiàn)N5+分子含有相同的電子數(shù)，其基態(tài)原子的價電子排布式是4d24p4；
（3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四種微粒中，同種微粒間能形成氫鍵的有NH3，N2H4；不能作為配位體的有NH4+，N2H62+；
（4）純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因是HN3分子間存在氫鍵；
（5）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①N2H4分子中氮原子的雜化類型是sp3；
②肼可用作火箭燃料時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）
若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol；
（6）肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4化合物類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4 內(nèi)微粒間作用力不存在d（填標(biāo)號）
a．離子鍵      b．共價鍵      c．配位鍵      d．范德華力．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖是元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述錯誤的是（　�。�
A．X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物的水化物能反應(yīng)生成鹽
B．等物質(zhì)的量濃度的X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH：X＞Y＞Z
C．Z的單質(zhì)常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)
D．Z的原子序數(shù)比Y大9

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（　�。�
A．C60B．CaCl2C．KFD．CO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下向蒸餾水中加入冰醋酸晶體，恢復(fù)至室溫，測得溶液的pH為2．下列對該溶液的敘述中不正確的是（　�。�
A．醋酸溶液的濃度為0.01mol/L
B．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10-12 mol/L
C．冰醋酸晶體的加入抑制了水的電離
D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　　）
A．作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的原子${\;}_{6}^{14}$C
B．氯化鎂的電子式：
C．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：
D．HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料．
（1）以氨為燃料，氧氣為氧化劑可以設(shè)計(jì)制造氨燃料電池，因產(chǎn)物無污染，在很多領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用．若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；正極分壓式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）下列措施可以加快合成氨反應(yīng)速率的是ACDE．
A．通過縮小容器的容積增大壓強(qiáng)
B．及時將氨液化分離出去
C．適當(dāng)升溫
D．添加合適的催化劑
E．恒溫恒容時，再充入一定體積的氮?dú)?br />（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)．在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1mol N2和3mol H2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：
 反應(yīng)時間/min 0 5 10 15 20 25 30
 壓強(qiáng)/MPa 16.80 14.78 13.86 13.27 12.85 12.60 12.60
則從反應(yīng)開始到25min時，①以N2表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L．min）；②H2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%；
（4）以CO2與NH3為原料合成尿素[化學(xué)式為CO（NH2）2]的主要反應(yīng)如下，已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）；△H=-159.47kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=+116kJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式CO2（g）+2NH3（g）=CO（NH2）2（S）+H2O（1）△H=-87.47kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)中，一定互為同系物的是（　�。�
A．乙烷和己烷B．CH3COOH、C3H6O2C．和D．C2H4、C4H8

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．反應(yīng)M+Z→Q（△H＞0）分兩步進(jìn)行：①M(fèi)+Z→X（△H＜0），②X→Q（△H＞0）．下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（　　）
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案