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7．對于反應xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）．壓強與溫度對C的質量分數的影響如圖所示：
①若m、n表示不同溫度，則正反應為放熱反應（填“放熱”、“吸熱”）；
②若m、n表示不同壓強，則（x+y）＜（p+q）（填“＞”、“=”或“＜”）；
③用文字描述b曲線的OG段比a曲線的OH段陡的原因：因為OG段表示的溫度、壓強均高于OH段，所以反應速快，到達平衡所需的時間少，故b曲線的OG段比a曲線的OH段陡；
④用文字描述a曲線的HE段比b曲線的GF段高的原因：HE段相對于GF段是在低溫、低壓條件下到達的平衡，因為該可逆反應正反應是放熱、體積增大的反應，故降溫、減壓，平衡向正反應方向移動，C的含量增大，故a曲線的HE段高于b曲線的GF段．

分析 ①由圖可知，根據先拐先平衡，溫度高，則n＞m，又由溫度高C的百分含量低，所以升溫平衡向逆反應方向移動，故正反應為發(fā)熱反應；
②由圖可知，根據先拐先平衡，壓強高，則n＞m，又由壓強高C的百分含量低，所以升壓平衡向逆反應方向移動，故正反應為氣體體積增大的方向；
③根據反應速率越大，到達平衡的時間越短分析；
④根據平衡移動原理，HE段相對于GF段是在低溫、低壓條件下到達的平衡，因為該可逆反應正反應是放熱、體積增大的反應，故降溫、減壓，平衡向正反應方向移動分析．

解答 解：①由圖可知，根據先拐先平衡，溫度高，則n＞m，又由溫度高C的百分含量低，所以升溫平衡向逆反應方向移動，故正反應為發(fā)熱反應，故答案為：放熱； 
②由圖可知，根據先拐先平衡，壓強高，則n＞m，又由壓強高C的百分含量低，所以升壓平衡向逆反應方向移動，故正反應為氣體體積增大的方向；故答案為：＜； 
③根據反應速率越大，到達平衡的時間越短，因為OG段表示的溫度、壓強均高于OH段，所以反應速快，到達平衡所需的時間少，故b曲線的OG段比a曲線的OH段陡，故答案為：因為OG段表示的溫度、壓強均高于OH段，所以反應速快，到達平衡所需的時間少，故b曲線的OG段比a曲線的OH段陡；
④根據平衡移動原理，HE段相對于GF段是在低溫、低壓條件下到達的平衡，因為該可逆反應正反應是放熱、體積增大的反應，故降溫、減壓，平衡向正反應方向移動，C的含量增大，故a曲線的HE段高于b曲線的GF段，
故答案為：HE段相對于GF段是在低溫、低壓條件下到達的平衡，因為該可逆反應正反應是放熱、體積增大的反應，故降溫、減壓，平衡向正反應方向移動，C的含量增大，故a曲線的HE段高于b曲線的GF段．

點評 本題考查化學平衡的移動、化學平衡影響因素、化學平衡圖象等，難度中等，圖象的解題方法是“先拐先平”，即曲線先折拐的首先達到平衡，以此判斷溫度或壓強的高低，再依據外界條件對平衡的影響確定答案．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．D、G都是有機合成中的中間體，可以由芳香烴A合成，其流程如下；

 已知G的核磁共振氫譜上有4個蜂且峰的面積比為 1：2：2：3；E為一氯代物．
（1）A的名稱是乙苯，反應Ⅰ的類型是取代反應；
（2）反應Ⅴ的條件和試劑是氫氧化鈉溶液、加熱；
（3）寫出反應Ⅱ的化學方程式：+6NaOH$\stackrel{△}{→}$+3NaBr+3H2O；
（4）G的結構簡式為；
（5）T是F的同分異構體，它能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，則苯環(huán)上一溴代物有2種T的結構簡式為（寫一種即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．鈉、鋁、鐵三種金屬的單質及其化合物在生產、生活中有著廣泛的應用．請回答：
（1）三種金屬在一定條件下均能與水發(fā)生反應，其中鈉能與冷水發(fā)生劇烈反應，寫出該反應的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑．過氧化鈉常用作呼吸面具和潛水艇里的供氧劑，這是因為它既能與H2O反應生成O2，又能與CO2反應生成O2，分別寫出這兩個反應的化學方程2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（2）鋁是較活潑金屬，工業(yè)上常采用的冶煉方法是①（填序號）．
①電解法     ②熱還原法     ③加熱分解法
（3）向盛有氫氧化鋁懸濁液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，得到無色透明溶液，該反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═NaAlO2+2H2O．
（4）某些補鐵劑的成分中含有硫酸亞鐵，長期放置會因氧化而變質．檢驗硫酸亞鐵是否變質的試劑是③（填序號）．
①稀鹽酸    ②石蕊溶液    ③KSCN溶液
（5）向硫酸亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，此過程中涉及的氧化還原反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．“美麗中國”是十八大提出的重大課題，突出生態(tài)文明，重點是社會發(fā)展與自然環(huán)境之間的和諧，下列行為中不符合這一主題的是（　　）
A．推廣使用一次性木筷，減少疾病傳染
B．將地溝油回收加工為燃料油，提高資源的利用率
C．大力發(fā)展太陽能和風力發(fā)電機可緩解電力緊張問題
D．推廣使用電動汽車、天然氣汽車等環(huán)保公共交通工具

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關說法正確的是（　　）
A．一定溫度下，反應MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0，△S＞0
B．用pH均為12的NaOH溶液和氨水分別中和等物質的量的HCl，消耗氨水的體積更大
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） （△H＜0），當其他條件不變時，升高溫度，H2的反應速率和轉化率均增大
D．對于乙酸與乙醇的酯化反應（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．高溫下，某可逆反應達到平衡，其平衡常數為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，恒容時，升高溫度，H2的濃度減小，則下列說法正確的是（　　）
A．該反應的焓變?yōu)檎?/td>
B．升高溫度，K值減小
C．升高溫度，逆反應速率減小
D．該反應的化學方程式為CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在反應：2H2S+SO2═3S+2H2O中，當有4×6.02×1023個電子發(fā)生轉移時，得到氧化產物和還原產物的和為（　�。�
A．2 molB．3 molC．4 molD．5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．同濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl  ③NH3•H2O  ④CH3COONH4，其中c（NH4+） 由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
B．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0.1mol•L-1鹽酸、③0.1mol•L-1氯化鎂溶液、④0.1mol•L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③
C．常溫下將NaHSO3和NaHCO3兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c （Na+）=c（HSO3-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）
D．相同條件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c（H+）：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知某化學反應的平衡常數表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，在不同的溫度下該反應的平衡常數如表所示：
t/℃7008008301 0001 200
K1.671.111.000.600.38
下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．該反應的化學方程式是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
B．上述反應的正反應是放熱反應
C．若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4mol時，該反應達到平衡狀態(tài)
D．若平衡濃度符合下列關系式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，則此時的溫度為1000℃

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