積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______.
(2)該反應(yīng)為______反應(yīng)(選填吸熱、放熱).
(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為______℃.
(1)已知化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積,所以K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
;故答案為:
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
;
(2)化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān),升高溫度,平衡向吸熱的方向移動(dòng),由表可知:升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)增大,說明化學(xué)平衡正向移動(dòng),因此正反應(yīng)方向吸熱,故答案為:吸熱.;
(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),即
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
=1,由表中數(shù)據(jù)可知,K=1時(shí)溫度為830℃;故答案為:830.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g),如圖表示在不同條件下反應(yīng)物D的體積分?jǐn)?shù)φ(D)隨時(shí)間變化的關(guān)系,據(jù)此判斷( 。
A.a(chǎn)+b<c+d;△H<0B.a(chǎn)+b<c+d;△H>0
C.a(chǎn)+b>c+d;△H>0D.a(chǎn)+b>c+d;△H<0

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

反應(yīng)A(g)+B(g)?2C(g)+D(g);△H=QkJ/mol.過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題.
(1)Q______0(填“>”、“<”或“=”)
(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為:______,其他條件不變升高溫度K______(填“增大”“減小”“不變”),原因是______
(3)反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,則E1的變化是:E1______,△H的變化是:△H______(填“增大”“減小”“不變”).
(4)反應(yīng)在容積可變的密閉容器中進(jìn)行,將容積縮小到原來一半,c(A)______2c(A)(填“>”、“<”或“=”),若將容積縮小到原來十分之一,A的濃度是開始時(shí)的8倍,則可能的原因是______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

Ⅰ:由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用,引起了各國的普遍重視.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),△H<0
(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為______.溫度降低,平衡常數(shù)K______(填“增大”、“不變”或“減小”).
(2)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示.從反應(yīng)開始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)為______.
(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有______.
A.升高溫度;B.加入催化劑;C.將H2O(g)從體系中分離;D.再充入1mol CO2和3mol H2;
E.充入He(g),使體系總壓強(qiáng)增大.
(4)如圖2所示,在甲、乙兩容器中分別充入物質(zhì)的量之比為1:3的CO2和H2,使甲、乙兩容器初始容積相等.在相同溫度下發(fā)生反應(yīng),并維持反應(yīng)過程中溫度不變.甲和乙相比,轉(zhuǎn)化程度更大的是______,且知乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖3所示,請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出甲容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象.并請(qǐng)說明以CO2為原料生產(chǎn)燃料甲醇的優(yōu)點(diǎn)是______(寫出一條即可).

Ⅱ:一定常溫下,F(xiàn)eS的KSP=2.5×10-18,H2S飽和溶液在該溫度下,[H+]與[S2-]存在著以下關(guān)系:[H+]2?[S2-]=1.0×10-21.在該溫度下,將適量FeS投入H2S飽和溶液中,欲使溶液中[Fe2+]達(dá)到1mol/L,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為______(用對(duì)數(shù)形式表示).(寫出計(jì)算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

)氮元素有著多變價(jià)態(tài)和種類繁多的化合物,它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用.完成下列問題:
(1)在一密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
T298K398K498K
K4.1×106K1K2
①比較K1、K2的大。篕1______K2(填“>”、“=”或“<”).
②若保持容器的容積不變,則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填序號(hào)).
a.2v(H2=3v(NH3b.v(N2=3v(H2
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
③若維持容器的壓強(qiáng)不變,達(dá)到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2,此時(shí)逆反應(yīng)速率______(填“增大”、“減小”或“不變”);平衡向______方向移動(dòng).
④已知AgCl可溶于氨水中,而AgBr不溶于氨水中,則Ksp(AgCl)______Ksp(AgBr)(填“>”“=”或“<”).
(2)肼是氮元素的另一種氫化物,分子式為N2H4
①298K時(shí),1.00gN2H4(l)與足量的N2O4(l)完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退懦?9.15kJ的熱量.寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______.
②肼也可以在純氧中燃燒生成氮?dú)夂退,為了充分利用其能量有人設(shè)計(jì)了原電池裝置,電極材料是多孔石墨電極,電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)H+的固體電解質(zhì),請(qǐng)寫出負(fù)極反應(yīng)式______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

下列反應(yīng)在210℃時(shí)達(dá)到平衡:
①PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g);△H1>0K1=10
②CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g);△H1<0K2=5×103
③PCl5(g)+CO(g)?COCl2(g)+PCl3(g)K3
(1)反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3=______.
(2)要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等,可采取的措施是______(填序號(hào)).
A.降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度
B.反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑
C.反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度
D.降低反應(yīng)①、反應(yīng)②的體系壓強(qiáng)
E.反應(yīng)①降低溫度,反應(yīng)②維持210℃

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某密閉容器中充入1molCO和2molH2O(g),當(dāng)反應(yīng):CO+H2O(g)?CO2+H2達(dá)到平衡時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)為X.若維持容器的體積和溫度不變,起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中,達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于X的是( 。
A.1molCO+3molH2O(g)
B.1molCO+1molH2O
C.2molCO+4molH2O(g)
D.1molH2O(g)+1molCO2+1molH2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一定條件下的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.催化劑的使用可實(shí)現(xiàn)SO2的轉(zhuǎn)化率為100%
B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度不再改變
C.其他條件不變,升高溫度,不能增大反應(yīng)的速率
D.其他條件不變,降低SO3的濃度,可以增大反應(yīng)的速率

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:多選題

某條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X2+3Y2?2Z2,右圖是反應(yīng)過程中,反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是( 。
A.0~t1時(shí),X2、Y2、Z2的物質(zhì)的量濃度由于反應(yīng)進(jìn)行而減小
B.t2~t3時(shí),反應(yīng)體系中Y2的濃度沒有變化
C.到t3以后,反應(yīng)已達(dá)限度,不管如何改變條件,反應(yīng)不再進(jìn)行
D.從關(guān)系曲線可知,反應(yīng)開始時(shí)體系中只有X2和Y2

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