【題目】已知二元酸H2A在水中存在以下電離:H2A==H++HA-,HA-H++A2-,回答下列問題:
(1)Na2A溶液呈________性,理由是___________(用離子方程式表示)。
(2)NaHA溶液呈________性,理由是___________。
(3)0.1mol/L的NaHA溶液的PH=3,則Ka(HA-)=_____________。
(4)某溫度下,向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的離子積常數(shù)Ka=c2(OH-),此時溶液呈___________性,V____________10 (填“<”“>”或“=”)c(K+)/c(Na+) ____________1(填“<”“>”或“=”),溶液中電荷守恒等式為____________。
【答案】(1)堿;由HA-H++A2-可知,Na2A為強堿弱酸鹽(2)酸 ;HA-只電離不水解
(3)10-5;(4)中;<;<;c(OH-)=c(H+),
Kw=c(OH-)c(H+)=KW=c2(OH-)C(H+)+C(K+)+C(Na+)=C(OH-)+2C(A2-)
【解析】
試題解析:(1)HA-H++A2-為可逆電離,Na2A為弱酸強堿鹽溶液,水解顯堿性,A2-+H2O=HA-+OH- ;(2)NaHA溶液呈酸性,HA-只能發(fā)生電離,不發(fā)生水解;(3)0.1mol/L的NaHA溶液的PH=3,則Ka(HA-)=C(H+)×C(A2-)/C(HA-)=10-3×10-3/0.1=10-5;(4)中性c(OH-)=c(H+),Kw=c(OH-)c(H+)=KW=c2(OH-),HA-與 OH-恰好反應時生成A2-,溶液呈堿性,已知溶液為中性,說明NaHA溶液有剩余,故V<10; c(K+)/c(Na+) 小于1;溶液中電荷守恒關系為:C(H+)+C(K+)+C(Na+)=C(OH-)+2C(A2-)
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【題目】化學與生活密切相關。下列常見物質的俗名與化學式對應正確的是
A. 小蘇打— NaHCO3 B. 鐵紅— Fe3O4
C. 熟石灰— CaO D. 明礬— CuSO4·5H2O
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【題目】煤的氣化可以減少環(huán)境污染,而且生成的CO和H2被稱作合成氣,能合成很多基礎有機化工原料。
(1)工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH1
又知:H2O(l)=H2O(g) ΔH2
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3
工業(yè)上也可利用CO2(g)與H2(g)為原料合成乙醇:
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l) ΔH
則ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系是ΔH=____________。
(2)一定條件下,H2、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生如下反應:4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),下列選項不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是__________。
A.v(H2)正=2v(CO)逆 B.平衡常數(shù)K不再隨時間而變化
C.混合氣體的密度保持不變 D.CH3OCH3和H2O的體積之比不隨時間而變化
(3)工業(yè)可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇,反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇,CO的平衡轉化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖1所示。
①合成甲醇的反應為______________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為____________________。p1和p2的大小關系為___________。
③若達到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為10 L,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為________L。
(4)工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其反應的熱化學方程式為CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH2=-29.1 kJ·mol-1。科研人員對該反應進行了研究,部分研究結果如圖2、3:
①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率”看,工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是________(填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃,其理由是___________________。
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【題目】Na2CO3俗名純堿,下面是對純堿采用不同分類法的分類,不正確的是 ( )
A.Na2CO3是堿
B.Na2CO3是鹽
C.Na2CO3是鈉鹽
D.Na2CO3是碳酸鹽
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【題目】下列有關二氧化碳的說法錯誤的是( )
A. 在空氣中二氧化碳的體積分數(shù)約為0.03%
B. 二氧化碳有毒,不能供人呼吸
C. 過多的二氧化碳排放會導致溫室效應
D. 干冰可用于人工降雨
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【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D化為相應的沉淀或固體,從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示:
請回答下列問題:
(1)寫出實驗流程中下列物質的化學式。試劑X : ,沉淀A: ,試劑Y: ,沉淀B: 。
(2)上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 。
(3)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有 (填化學式)雜質;為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的 ,之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是 (填操作名稱)。
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【題目】氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池,它可以取代會產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應式是:
據(jù)此反應式判斷,下列敘述中不正確的是
A. 電池放電時,電池負極周圍溶液的PH不斷增大
B. 電池放電時,正極的電極反應為:
C. 電池充電時,陽極周圍溶液的的PH不斷減小
D. 電池充電時,陰極的電極反應為:2+2
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【題目】下列敘述正確的是
A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當溶液pH=7時,c(SO)>c(NH)
B.兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
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【題目】下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是
A. 用25 mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液,體積為16.60 mL
B. 用標準NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸,用去NaOH溶液20.50 mL
C. 用10 mL量筒量取8.25 mL鹽酸
D. 用pH試紙測得某溶液pH為3.2
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