Question

某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：

乙二酸（HOOC—COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H₂C₂O₄）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸）為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）向盛有1 mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________。

（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說(shuō)明乙二酸具有_____________（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：____ MnO₄^– + ____ H₂C₂O₄ + _____ H⁺ = _____ Mn²⁺ + _____ CO₂↑ + _____ H₂O

（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未標(biāo)出)：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO₄粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：

上述裝置中，D的作用是__________________。

乙二酸分解的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。

（4）該小組同學(xué)將2.52 g草酸晶體(H₂C₂O₄·2H₂O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是______________________________。（用文字簡(jiǎn)單表述）

（5）以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?_____________________；（用離子符號(hào)表示）

 

Answer 1

【答案】

（1）HCO₃^– + H₂C₂O₄ = HC₂O₄^–+ CO₂↑+ H₂O(2分)

（2）還原性(2分)   2  5  6  2  10  8（2分)

（3） 除去混合氣體中的CO₂(2分)  H₂C₂O₄H₂O+CO↑+CO₂↑  （2分）

（4）反應(yīng)所得溶液為NaHC₂O₄溶液，由于HC₂O₄^–的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c(H⁺) > c(OH^–)，所以溶液呈酸性  （2分）

（5）Na⁺>HC₂O₄^–>H⁺> C₂O₄^2->OH^–（2分）

【解析】略