下列對(duì)硝酸的認(rèn)識(shí)不正確的是 

A．打開(kāi)濃硝酸的瓶蓋會(huì)產(chǎn)生棕色的煙

B．鋅跟稀硝酸的反應(yīng)是置換反應(yīng)

C．常用硝酸來(lái)制炸藥、硫酸和化肥

D．稀硝酸也是一種強(qiáng)氧化性酸

A、B  


解析:

濃硝酸是揮發(fā)性酸，沸點(diǎn)83℃。打開(kāi)瓶蓋聞到有刺激性氣味，這是硝酸蒸氣，它遇到空氣里的水蒸氣生成極微小的硝酸液滴，觀察到有白霧。最早把濃度在98％以上的濃硝酸在空氣中由于硝酸的揮發(fā)而生成的白霧，叫做“發(fā)煙”現(xiàn)象，通常叫做發(fā)煙硝酸，但不是棕色的煙，A錯(cuò)。硝酸是氧化性酸，跟金屬反應(yīng)都不放出氫氣，反應(yīng)過(guò)程中，金屬被氧化，生成硝酸鹽，酸中的氫元素跟氧結(jié)合成水，硝酸中的氮元素被還原，還原產(chǎn)物隨金屬活潑性及硝酸的濃度不同而有差別。

Zn+HNO3(濃)====Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Zn+8HNO3(稀)====3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O

4Zn+10HNO3(更稀)====4Zn(NO3)2+NO↑+5H2O

4Zn+10HNO3(很稀)====4Zn(NO3)2+NH4NO3↑+3H2O

B錯(cuò)。硝酸能跟許多有機(jī)物發(fā)生硝化反應(yīng)，就是硝基(—NO2)取代有機(jī)物分子中的氫原子，例如；硝酸和甘油反應(yīng)生成硝化甘油，和甲苯反應(yīng)生成TNT，和纖維素反應(yīng)生成硝化纖維都是炸藥；用于硝基法制硫酸，還可以用于制化肥</PGN0081B.TXT/PGN>等。稀硝酸非但可以把活潑金屬氧化，也能把金屬活動(dòng)性表中氫后面的不活潑金屬氧化，例如：

3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

科學(xué)的發(fā)展有一個(gè)不斷深化的過(guò)程。人們對(duì)有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)同樣是這樣。

（1）1828年，德國(guó)化學(xué)家武勒（F?WOhler）沖破了生命力學(xué)說(shuō)的束縛，在實(shí)驗(yàn)室里將無(wú)機(jī)物氰酸銨（NH4CNO）溶液蒸發(fā)，得到了有機(jī)物尿素[CO（NH2）2]。
 

                 互為同分異構(gòu)體的是             

 
（2）1866年凱庫(kù)勒（右圖）提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問(wèn)題尚未解決，

它不能解釋下列              事實(shí)

（填入編號(hào)）

a．苯不能使溴水褪色        

b．苯能與H2 發(fā)生加成反應(yīng)

c．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體    

d．鄰二溴苯只有一種

將苯與濃硫酸和硝酸混合共熱并保存50℃―60℃的溫度，可以生成硝基苯。反應(yīng)后的儀器中有硝基苯、苯和殘酸，為得到純凈的硝基苯，要進(jìn)行中和、水洗，其目的是          ；已知苯的沸點(diǎn)是80℃，硝基苯的沸點(diǎn)是210.9℃，將苯與基苯分離開(kāi)的實(shí)驗(yàn)操作是         。

  （3）糖類又稱碳水化合物，這是因?yàn)檫^(guò)去發(fā)現(xiàn)的糖類太多可以用通式Cn（H2O）m來(lái)表示。實(shí)際上很多符合通式為Cn（H2O）m的化合物并不屬于糖類，寫出兩種符合通式Cn（H2O）m而不屬于糖類的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                      。

   （4）1830年，德國(guó)化學(xué)家李比希發(fā)展了碳、氫分析法，為有機(jī)化合物的定量分析打下了基礎(chǔ)。某含C、H、O三種元素的未知物，經(jīng)燃燒實(shí)驗(yàn)測(cè)定該未知物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.16%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.14%，則A的分子式為                    。

A為有關(guān)物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，B是當(dāng)今世界產(chǎn)量最大的塑料，廣泛用于食品、醫(yī)藥、衣物、化肥等的包裝。

寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式

①                                                                   

                                                                   。

②                                                                 。

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