Question

化學(xué)活動(dòng)課上，三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO₃，和Na₂CO₃與稀鹽酸的反應(yīng)”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中（裝置的氣密性已檢查）。

請(qǐng)回答：

（1）各組反應(yīng)開(kāi)始時(shí)_____________，裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

（2）當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí)，三組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫(xiě)下表的空格。

	試劑用量	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	分析原因
第①組	0.42 g NaHCO3 0.53 g Na2CO3 3 mL 4 mol / L鹽酸	甲中氣球與乙中氣球的體積相等	甲、乙鹽酸均過(guò)量 n(NaHCO3)=n(Na2CO3) V甲(CO2)= V乙(CO2)
第②組	0.3 g NaHCO3 0.3 g Na2CO3 3 mL 4 mol / L鹽酸	甲中氣球比乙中氣球的體積大
第③組	0.6 g NaHCO3 0.6 g Na2CO3 3 mL 2 mol / L鹽酸	甲中氣球比乙中氣球的體積大
		片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積基本不變	（用離子方程式表示）

Answer 1

（1） 甲； HCO₃^-＋H⁺ ＝H₂O＋CO₂↑

（2）

	試劑用量	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	分析原因
②			甲、乙鹽酸均過(guò)量 n(NaHCO3)＞n(Na2CO3) V甲(CO2)＞V乙(CO2)
③			甲、乙鹽酸均不足量 消耗的n(NaHCO3)＞n(Na2CO3) V甲(CO2)＞V乙(CO2)
			＋CO2＋H2O＝2

   

解析:

Na₂CO₃與稀鹽酸的反應(yīng)時(shí)，先生成NaHCO₃，然后NaHCO₃再與稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl、H₂O、CO₂。因此，NaHCO₃與稀鹽酸反應(yīng)的速率快。據(jù)此第（2）題也能順利解答。須特別說(shuō)明的是：0.6 g Na₂CO₃與3 mL 2 mol / L鹽酸反應(yīng)時(shí)，Na₂CO₃過(guò)量，過(guò)量的Na₂CO₃溶液與生成的CO₂氣體慢慢反應(yīng)，因此，出現(xiàn)了“片刻后，乙中氣球又縮小”的現(xiàn)象。