在量熱計(jì)中(如圖)將100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液與100 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高至300.7 K。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)(量熱計(jì)各部件每升高1 K所需要熱量)是150.5 J·K－1，溶液密度均為1 g·mL－1，生成溶液的比熱容c＝4.184 J·(g·K)－1。

(1).試求CH3COOH的中和熱ΔH表達(dá)數(shù)值式。
(2).上述數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生原因可能是       
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 
b．配制0.55 mol/L NaOH溶液時(shí)俯視刻度線讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
e．用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
(1) CH3COOH的中和熱，ΔH＝－53.3 kJ·mol－1　
（2）a c d（少選、錯(cuò)選均不給分）
（1）反應(yīng)中放出的熱量是4.184 J·(g·K)－1×200g×2.7K＋150.5J·K－1×2.7K＝2665.71J。由于在反應(yīng)中生成0.05mol水，所以該反應(yīng)的中和熱△H＝－2.66571kJ÷0.05mol＝－53.3 kJ·mol－1。
（2）上述數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，這說(shuō)明反應(yīng)中有熱量損失，所以選項(xiàng)acd都是正確的；配制0.55 mol/L NaOH溶液時(shí)俯視刻度線讀數(shù)，則溶液濃度偏大，測(cè)定結(jié)果應(yīng)該是偏低的；用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，則氫氧化鈉溶液的體積偏大，所以測(cè)定結(jié)果偏高，答案選acd。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)： SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) 達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如右圖所示。則正確的結(jié)論是
A．逆反應(yīng)速率：a點(diǎn)小于點(diǎn)c
B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于點(diǎn)b
C．反應(yīng)在c點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最大
D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的說(shuō)法中正確的是（    ）
A．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，ΔH表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)
B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量
C．在加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．同一化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)條件不同，ΔH值一定不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知
（1）H2( g )＋O2 ( g ) ＝ H2O ( g )     ΔH1 =" a" kJ/mol
（2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g )        ΔH2 =" b" kJ/mol
（3） H2( g )＋O2 ( g ) ＝ H2O ( l )     ΔH3 =" c" kJ/mol
（4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l )        ΔH4 =" d" kJ/mol
則a、b、c、d的關(guān)系正確的是（   ）。
A．c<a<0B．b>d>0C．2a=b< 0D．2c=d>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中不需要用到的儀器是：
A．天平B．溫度計(jì)C．環(huán)形玻璃攪拌棒D．量筒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知25℃、101kPa時(shí)：

下列說(shuō)法正確的是(    )
A．O3比O2穩(wěn)定，由O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應(yīng)
B．O2比O3穩(wěn)定，由O2轉(zhuǎn)化為O3是放熱反應(yīng)
C．等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2轉(zhuǎn)化為O3是放熱反應(yīng)
D．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列變化為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是(　　)
A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ/mol
B．2HI(g)===H2(g)＋I(xiàn)2(g)　ΔH＝＋14.9 kJ/mol
C．形成化學(xué)鍵時(shí)共放出862 kJ能量的化學(xué)反應(yīng)
D．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

熾熱的爐膛內(nèi)有反應(yīng)：C(s)+O2（g）=CO2（g）,△H=-392kJ·mol—1 往爐膛內(nèi)通入水蒸汽時(shí)，有如下反應(yīng)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，△H＝+131 kJ·mol—1  CO(g) + 1/2O2（g）= CO2(g)，ΔH="-282" kJ·mol—1　H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g），△H=-241kJ·mol—1，由以上反應(yīng)推斷往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸汽時(shí)（　　�。�
A．既能使?fàn)t火更旺，又能節(jié)省燃料
B．雖不能使?fàn)t火更旺，但可以節(jié)省燃料
C．不能節(jié)省燃料，但能使?fàn)t火瞬間更旺
D．既不能使?fàn)t火更旺，又不能節(jié)省燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2010 年廣州亞運(yùn)會(huì)火炬使用環(huán)保型燃料——丙烷，已知丙烷的燃燒熱為2221．5 kJ·mol-1，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(     )
A．奧運(yùn)火炬燃燒主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?/td>
B．奧運(yùn)火炬燃燒反應(yīng)過(guò)程和能量變化如下圖所示
C．丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C3H8(g) + 5O2(g)—→3CO2(g)+ 4H20(g)；△H=-2221．5 kJ·mol-1
D．丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池，在丙烷附近的鉑極為電池的負(fù)極

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