【題目】實驗室用下圖所示裝置制備KClO溶液,并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)①可溶于水、微溶于濃KOH溶液,②在0--5、強堿性溶液中比較穩(wěn)定,③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解,④在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。

(1)裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2,其離子方程式為_____________。將制備的Cl2通過裝置B可除去______________(填化學(xué)式)。

(2)Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下,控制反應(yīng)在0~5進行,實驗中可采取的措施是_________。

(3)制備K2FeO4時,KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為_______。

(4)提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)]的實驗方案為:將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中,_____(實驗中須使用的試劑有:飽和KOH溶液,乙醇;除常用儀器外須使用的儀器有:砂芯漏斗,真空干燥箱)。

【答案】(1)2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2↑+8H2O,HCl;(2)緩慢滴加鹽酸、裝置C加冰水。唬3)在攪拌下,將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中;(4)用砂芯漏斗過濾,將濾液置于冰水浴中,向濾液中加入飽和KOH溶液,攪拌、靜置,再用砂芯漏斗過濾,晶體用適量乙醇洗滌2-3次后,在真空干燥箱中干燥。

【解析】(1)KMnO4具有強氧化性,把鹽酸中Cl氧化成Cl2,2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2↑+8H2O,裝置B中盛放飽和食鹽水,作用是除去氯氣中的氯化氫氣體;(2)Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3,制取KClO溫度在0~5,裝置C放在冰水浴中,防止鹽酸的浪費,滴加濃鹽酸時應(yīng)緩慢滴加;(3)高鐵酸鉀在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解,說明應(yīng)把硝酸鐵滴加到KClO中,操作是:在攪拌下,將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中;(4)高鐵酸鉀可溶于水、微溶于濃KOH溶液,可以通過過濾的方法得到高鐵酸鉀,然后用乙醇洗滌,減少高鐵酸鉀的損失,故操作是:用砂芯漏斗過濾,將濾液置于冰水浴中,向濾液中加入飽和KOH溶液,攪拌、靜置,再用砂芯漏斗過濾,晶體用適量乙醇洗滌2-3次后,在真空干燥箱中干燥。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖裝置放置一段時間后,鐵釘均被腐蝕。下列有關(guān)描述不正確的是( )

A.紅墨水水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

BI 中負(fù)極反應(yīng)式均為 Fe-2e-=Fe2+

CI 中正極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e-=4OH

D NH4Cl 溶液里有氣泡產(chǎn)生

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【題目】已知:I2在水中溶解度很小,在KI溶液中溶解度顯著增大。 I2KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq) I3 -(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下圖所示,下列說法正確的是( )

A.反應(yīng)I2(aq)+I-(aq) I3 -(aq)的ΔH>0

B.利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

C.在上述平衡體系中加入苯,平衡不移動

D.25時,在上述平衡體系中加入少量KI固體,平衡常數(shù)K小于680

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組混合物中,能用分液漏斗進行分離的是( 。
A.醋酸和水
B.水和四氯化碳
C.碘和四氯化碳
D.汽油和植物油

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】日本茨城大學(xué)研制了一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醚燃料電池DDFC,該電池有較高的安全性。電池總反應(yīng)為:CH3OCH3 3O2 =2CO2 3H2O ,電池示意如,下列說法不正確的是

A.a(chǎn)極為電池的負(fù)極

B.電池工作時電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極

C.電池正極的電極反應(yīng)為:4H O24e = 2H2O

D.電池工作時,1 mol二甲醚被氧化時就有6 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是

A.有單質(zhì)參加并生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素的得失

C.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是化合價變化

D.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)蛋白質(zhì)中肽鍵的敘述,錯誤的是

A. 核糖體是合成肽鍵的場所

B. 蛋白質(zhì)中的N主要存在于肽鍵中

C. 肽鍵的結(jié)構(gòu)式可表示為NH—CO

D. 雙縮脲試劑可與肽鍵作用生成紫色物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象,探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。

實驗

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管

2 mL

0.2 mol·L1 Na2SO3溶液

飽和Ag2SO4溶液

Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀

0.2 mol·L1 CuSO4

Ⅱ.溶液變綠,繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀

0.1 mol·L1 Al2(SO43溶液

Ⅲ.開始無明顯變化,繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀

(1)經(jīng)檢驗,現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ:____________。

(2)經(jīng)檢驗,現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42,含有Cu+、Cu2+和SO32。

已知:Cu+Cu +Cu2+,Cu2+CuI↓(白色)+I2

①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是_____________。

②通過下列實驗證實,沉淀中含有Cu2+和SO32

a.白色沉淀A是BaSO4,試劑1是____________

b.證實沉淀中含有Cu+和SO32的理由是_______________。

(3)已知:Al2(SO33在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗,現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無SO42,該白色沉淀既能溶于強酸,又能溶于強堿,還可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推測沉淀中含有亞硫酸根和____________。

②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè):i. Al(OH)3所吸附;ii.存在于鋁的堿式鹽中。對假設(shè)ii設(shè)計了對比實驗,證實了假設(shè)ii成立。

將對比實驗方案補充完整。

步驟一:

步驟二:

則V1___________V2(填>,<或=)。

(4)根據(jù)實驗,亞硫酸鹽的性質(zhì)有___________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與__________有關(guān)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列烷烴中,既能由烯烴加氫得到也能由炔烴加氫得到的是( )

A. 2—甲基丙烷 B. 2,3—二甲基丁烷 C. 2,2—二甲基丙烷 D. 2—甲基丁烷

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