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【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 =2ClO2↑ + K2SO4 +2CO2 ↑+ 2H2O列說法中正確的是( )

A.KClO3在反應中失去電子

B.H2C2O4在反應中被氧化

C.ClO2是氧化產物，CO2是還原產物

D.H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性

【答案】B

【解析】

2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價得到電子被還原，C元素的化合價由+3價升高到+4價失電子被氧化；

A.根據分析可知KClO3在反應中得到電子，故A錯誤；

B.根據分析可知H2C2O4在反應中被氧化，故B正確；

C.Cl元素被還原得到還原產物，故ClO2是還原產物，C元素被氧化CO2是氧化產物，故C錯誤；

D. H2C2O4為還原劑，而ClO2是還原產物，根據氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產物的還原性，所以ClO2的還原性弱于H2C2O4的還原性，則ClO2的氧化性強于H2C2O4的還原性故D錯誤；
故答案為B。

練習冊系列答案
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【題目】實驗室需要0.1 mol /L氫氧化鈉溶液100 mL，現有2 mol /L氫氧化鈉溶液。

（1）計算所需溶質氫氧化鈉的質量是多少？

(2)計算所需2 mol /L氫氧化鈉溶液的體積

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【題目】某學生需要用燒堿固體配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500mL。實驗室提供以下儀器：

①100mL燒杯 ②100mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）⑦藥匙。

請回答下列問題：

(1)計算：需要稱取NaOH固體________g（精確到小數點后一位）

(2)配制時，必須使用的儀器有_________（填代號），還缺少的儀器是__________。（填儀器名稱）

(3)配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）__________。

A.用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm處

(4)實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于_________、后用于__________；

(5)若出現如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是_________；（填下列編號）

①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干

②定容觀察液面時俯視

③配制過程中遺漏了(3)中步驟A

④加蒸餾水時不慎超過了刻度

(6)若實驗過程中出現（5)中④這種情況你將如何處理？_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液只可能含有Na＋、NH4＋、NO3－、CO32－、SO42－、Cl－等離子中的一種或幾種。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：

①加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

②加NaOH溶液，并加熱，未見有能使紅色石蕊試紙變藍的氣體產生。

③加足量BaCl2溶液產生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。

④�、壑袨V液，加HNO3酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。

（1）上述4個實驗還不能確定的離子是________。

（2）實驗①發(fā)生反應的化學方程式是_______________________。

（3）實驗②說明一定沒有_______離子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氧化性：Cl2>Fe3＋>S，則下列反應不能發(fā)生的是

A.S＋2Fe2＋=2Fe3＋＋S2－B.2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓

C.S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－D.2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

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【題目】金屬及其化合物的轉化關系是化學學習的重要內容之一。下列各組物質的轉化不能通過一步反應直接完成的是

A. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B. Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3

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【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質有許多相似的地方，但也存在差異，以下關于兩者性質的比較正確的是

A.兩者水溶液均呈堿性，碳酸鈉俗名純堿，物質分類屬于堿

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A．1 mol Cu2S參加反應時有10 mol電子轉移

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