若Zn與稀HNO3反應(yīng)時有如下化學(xué)方程式：4Zn+10HNO3=aZn(NO3)2+bM+cH2O則a、b、c、M可能是：

[　　]

A．4，3，5，NO

B．4，1，3，NH4NO3

C．4，2，4，NO2

D．4，1，5，N2O
答案：BD
解析：

(1)若M中的N元素全部被還原，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得：a=4(鋅原子守恒)，故被還原的原子數(shù)為：10－4×2=2．設(shè)M中N元素的化合價為+n，由電子轉(zhuǎn)移守恒原理得：4×2=2×(5-n)，n=1，M為N2O．

(2)若M中N元素部分被還原，即得產(chǎn)物為NH4NO3，由原子守恒知：a=4，此時被還原的N原子只有一個，且還原后價態(tài)為—3價．

則由知：Zn失電子數(shù)為：4×2=8；由知：HNO3得電子數(shù)為：1×8=8，即得失電子守恒，故產(chǎn)物為NH4NO3符合題意．


提示：

利用氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等及質(zhì)量守恒來解此類題型．無需求出b、c值．若該題只用物質(zhì)守恒也能求得答案，但必須求出b、c值，比同時使用兩種守恒原理費時．


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Fe與稀HNO3反應(yīng)時，若兩者消耗物質(zhì)的量之比為4∶10，且生成 Fe(NO3)2，則反應(yīng)中生成的還原產(chǎn)物可能是（  ）

A．N2B．N2OC．NOD．NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧省錦州市高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Fe與稀HNO3反應(yīng)時，若兩者消耗物質(zhì)的量之比為4∶10，且生成 Fe(NO3)2，則反應(yīng)中生成的還原產(chǎn)物可能是（   ）

A．N2           B．N2O          C．NO           D．NH4NO3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆廣西桂林中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷 題型：選擇題

鐵與稀HNO3反應(yīng)時，若消耗的Fe與HNO3的物質(zhì)的量之比為4:10，且只生成Fe2+，則反應(yīng)中生成的還原產(chǎn)物是（    ）                                                                                        

A．N2          B．NO2          C．NO           D．N2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵和某些物質(zhì)反應(yīng)時，由于反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量不同，所得到的主要產(chǎn)物也不同。試按下列要求填空。

(1)鐵和水：在常溫下，反應(yīng)____________發(fā)生；若在高溫條件下，反應(yīng)生成____________；若在潮濕的空氣中，容易形成____________。

(2)鐵和酸：鐵與稀H2SO4或HCl反應(yīng)，生成____________離子，放出____________；鐵在常溫下和濃H2SO4、濃HNO3______________，形成______________；鐵與稀HNO3反應(yīng)時，若硝酸過量，形成____________(陽離子)，若反應(yīng)后無鐵剩余，溶液中的陽離子可能是____________、____________、____________；若反應(yīng)后鐵有剩余，則溶液中的陽離子是____________，并且鐵與HNO3反應(yīng)時一般____________(有或無)氫氣放出。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年廣西桂林中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷 題型：單選題

鐵與稀HNO3反應(yīng)時，若消耗的Fe與HNO3的物質(zhì)的量之比為4:10，且只生成Fe2+，則反應(yīng)中生成的還原產(chǎn)物是（   ）                                                                                        

A．N2B．NO2C．NOD．N2O

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