根據(jù)下列化學(xué)反應(yīng)和事實，說明反應(yīng)利用了硫酸的什么性質(zhì)，將表示性質(zhì)選項的字母填在各小題的橫線上．
A．強氧化性　B．酸性　C．吸水性　D．脫水性
（1）濃硫酸可作氣體干燥劑：
 
．
（2）蔗糖中加濃H2SO4產(chǎn)生“黑面包”現(xiàn)象：
 
．
（3）C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
2SO2↑+2H2O+CO2↑：
 
．
（4）Zn+H2SO4（�。┄TZnSO4+H2↑：
 
．
考點：濃硫酸的性質(zhì)
專題：氧族元素
分析：（1）濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑；
（2）濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖碳化；
（3）反應(yīng)C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
2SO2↑+2H2O+CO2↑，濃硫酸中的硫元素化合價降低，所以濃硫酸做氧化劑；
（4）Zn+H2SO4（�。┄TZnSO4+H2↑：反應(yīng)的實質(zhì)是鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣和鋅離子．
解答： 解：（1）濃硫酸可作氣體干燥劑，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，故選：C；
（2）蔗糖中加濃H2SO4產(chǎn)生“黑面包”現(xiàn)象，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故選：D；
（3）C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
2SO2↑+2H2O+CO2↑，反應(yīng)中濃硫酸中的硫元素化合價降低，所以濃硫酸做氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故選：A；
（4）Zn+H2SO4（�。┄TZnSO4+H2↑：反應(yīng)的實質(zhì)是鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣和鋅離子，體現(xiàn)硫酸的酸性，故選：B．
點評：本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，題目難度不大，熟悉硫酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意相關(guān)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
B、一個氕原子核實際上就是一個質(zhì)子
C、某原子的相對原子質(zhì)量就是該原子的質(zhì)量與一個碳-12原子質(zhì)量的比值
D、質(zhì)量數(shù)是個化學(xué)概念，某元素的質(zhì)量與該元素的近似相對原子質(zhì)量在數(shù)值上相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某含有Fe2+、I-、Br-的溶液中緩緩?fù)ㄈ脒m量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．
（1）AB段表示
 
 離子的減少．
（2）n（Cl2）=2mol時，溶液中反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）質(zhì)量相同的H2O與D2O物質(zhì)的量之比為
 
，所含質(zhì)子數(shù)之比為
 
，中子數(shù)之比為
 
，分別與足量的Na反應(yīng)生成的氣體在同溫同壓下的體積比為
 
．
（2）Na2O2熔化破壞
 
（填序號：①離子鍵、②極性共價鍵、③非極性共價鍵、④分子間作用力，下同），HCl溶于水破壞
 
，碘升華破壞
 
，NaHSO4溶于水破壞
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題：

（1）下列方法中，可制得的正確組合是
 
．
①MnO2和濃鹽酸混合共熱；
②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱：
③NaClO和濃鹽酸混合；
④K2Cr2O7和濃鹽酸混合：
⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱；
⑥KMnO4和濃鹽酸混合．
A．①②⑥B．②④⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．全部可以
（2）寫出實驗室制取Cl2的離子方程式
 
．
（3）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制得Cl2的體積（標況下）總是小于1.12L的原因是
 
．
（4）①裝置B的作用是
 
．
②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是
 
．
③裝置E的作用是
 
．
（5）乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確像最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出應(yīng)該在裝置
 
與
 
之間（填裝置字母序號）增加一個裝置，增加裝置里面的試劑可為
 
．
A．濕潤的淀粉KI試紙    B．氫氧化鈉溶液
C．濕潤的紅色布條      D．飽和的食鹽水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是第三周期原子半徑最小的金屬元素組成的單質(zhì)，D是一種紅棕色固體粉末，G為單質(zhì)，K是一種紅棕色氣體，A、B相對分子質(zhì)量相差16，J、C都是常見的強酸．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B
 
，E
 
．
（2）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為
 
．反應(yīng)⑦屬于
 
．
A．吸熱反應(yīng)     B．放熱反應(yīng)     C．置換反應(yīng)      D．氧化還原反應(yīng)
（3）反應(yīng)⑩的離子方程式為
 
．
（4）將化合物D與KNO3、KOH混合，在高溫條件下可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2GO4（G顯+6價），同時還生成KNO2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．
（5）反應(yīng)①中生成的A、D物質(zhì)的量之比為4：1，已知甲礦石的主要成分是由兩種元素組成的化合物，則該化合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出鋁單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；寫出AlCl3與氨水反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）500mL 0.2mol/L的AlCl3溶液，當?shù)渭?00mL 2mol/L的NaOH溶液時，生成的沉淀
 
克，當再滴加80mL該NaOH溶液時，此時溶液中有
 
克沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的青睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元素所組成的合金．
Ⅰ．氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖1所示．

（1）此配合物中，鐵離子的價電子排布式為
 
．
（2）此配合物的-C2H5中C-H間形成化學(xué)鍵的原子軌道分別是
 
、
 
．
Ⅱ、（1）已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni（CO）n，與Ni（CO）n中配體互為等電子體的離子的化學(xué)式為
 
（寫出一個即可）．
（3）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途．已知CuH晶體結(jié)構(gòu)單元如圖2所示．該化合物的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中Cu原子與H原子之間的最短距離為
 
cm（用含ρ和NA的式子表示）．
Ⅲ、硼元素在化學(xué)中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料、富燃料材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域應(yīng)用．
（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強刺激性的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為
 
，B原子的雜化類型為
 
．
（2）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層．如圖3示意的是磷化硼的晶體結(jié)構(gòu)單元，則磷化硼的化學(xué)式為
 
，微粒間存在的作用力為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丙烷的二氯代產(chǎn)物有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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同步練習(xí)冊答案