8．下列液體溫度均處在25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C．將1 L 0.1 mol•L-1的Ba（OH）2溶液稀釋為2 L，pH=12
D．pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH=6

分析 A．常溫下pH小于7，溶液呈酸性，可能為酸或強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，也可能為酸式鹽；
B．根據(jù)溶液的pH=-lgc（H+）進(jìn)行計(jì)算；
C．稀釋后溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，溶液的pH=13；
D．堿溶液稀釋后不可能變?yōu)樗崛芤海?/p>

解答 解：A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，該溶液呈酸性，可能為酸式鹽，如硫酸氫鈉、亞硫酸氫鈉溶液，不一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽，故A錯(cuò)誤；
B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）=10-4.5mol/L，pH=6.5的牛奶中c（H+）=10-6.5mol/L，前者溶液中氫離子濃度為后者100倍，故B正確；
C．1 L 0.1 mol•L-1的Ba（OH）2溶液中氫氧根離子濃度為0.2mol/L，將該溶液稀釋為2 L時(shí)氫氧根離子濃度為0.1mol/L，稀釋后溶液的pH=13，故C錯(cuò)誤；
D．pH=8的NaOH溶液稀釋100倍后，溶液中企業(yè)廣告離子濃度只能無限接近10-7mol/L，溶液的pH不可能小于7，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．乙酸苯甲酯是某類化妝品生產(chǎn)的常用添加劑（香料），工業(yè)上可以用石油產(chǎn)品乙烯、X為主要原料合成，其流程如下．請(qǐng)完成填空

（1）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，④的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）已知A、B相對(duì)分子質(zhì)量相差16，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2CH3CHO+O2 $\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH．
（3）乙酸苯甲酯有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且為一取代苯結(jié)構(gòu)的有5種（不包括乙酸苯甲酯本身），任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式任意一種．
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為．
（5）若將反應(yīng)③、④的條件做如下變動(dòng)：X$\stackrel{Cl_{2}，催化劑}{→}$C′$\stackrel{一定條件}{→}$D′，將先后得到C′、D′而得不到C、D，D與D′的分子式相同，且D′可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，寫出符合條件的由X→C′（C′的一硝基代物有2種）的反應(yīng)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在1.01×105Pa、150℃時(shí)，將3LC2H4、1LC2H2、1LC2H6與20LO2混合并點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后，恢復(fù)至原來狀態(tài)，氣體的體積是（　　）
A．10LB．15LC．25LD．30L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（　�。�
A．將SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成
B．將足量的SO2氣體通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成
C．將SO2氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
D．將Na2SO3與BaCl2溶液混合后生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀全部溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．近期微博熱傳的“苯寶寶表情包”是一系列苯的衍生物配以相應(yīng)的文字形成的（如圖所示）．則關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（　�。�
A．碳原子采用sp3雜化
B．氧原子采用sp2雜化
C．該有機(jī)物屬于醇類
D．該分子中的13個(gè)原子有可能處于同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子．以鹵塊為原料按下圖所示流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂．

查閱資料得下表相關(guān)數(shù)據(jù)：
表1：生成氫氧化物沉淀的pH表2：原料價(jià)格表
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全物質(zhì)價(jià)格（元/噸）
Fe（OH）32.73.7a．漂液（含25.2%NaClO）450
Fe（OH）27.69.6﹡b．雙氧水（含30%H2O2）2400
Mn（OH）28.39.8c．燒堿（含98%NaOH）2100
Mg（OH）29.611.1d．純堿（含99.5%Na2CO3）600
﹡Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，必須將它氧化后以Fe（OH）3沉淀形式才能除盡．
若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)且生產(chǎn)成本較低，請(qǐng)根據(jù)上表提供的資料回答：
（1）流程中加入的試劑X、Y、Z最佳選擇依次是表2中的acd（選填試劑編號(hào)）．
（2）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O；步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+CO2↑．
（3）步驟③控制pH=9.8的目的是使Mg2+以外的雜質(zhì)盡可能徹底地轉(zhuǎn)化為沉淀除去．
（4）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟⑥的灼燒實(shí)驗(yàn)，必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、坩堝和泥三角．
（5）在探究Mg（OH）2溶解性的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)向裝有少量Mg（OH）2濁液的試管中加入適量
NH4Cl晶體，充分振蕩后溶液會(huì)變澄清，請(qǐng)用化學(xué)平衡的原理解釋濁液變澄清的原因Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），NH4Cl 電離出的NH4+與OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3•H2O，降低了c（OH-），Mg（OH）2溶解平衡向右移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　　）
A．離子化合物中只存在離子鍵
B．任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵
C．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物可能不是酸性氧化物
D．僅由非金屬元素組成的化合物中可能含離子鍵，但僅由兩個(gè)非金屬原子構(gòu)成的微粒不含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是（　�。�
A．H2OB．NH3C．H2SD．HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)中，儀器的下端必須插入液面下的有（　�。�
①制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置中加入稀硫酸的長(zhǎng)頸漏斗；
②制備氯氣裝置中的分液漏斗
③用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制備Fe（OH）2操作中的膠頭滴管   
④將氯氣溶于水時(shí)制取氯水的導(dǎo)氣管    
⑤蒸餾石油時(shí)的溫度計(jì) 
⑥用無水乙酸與濃H2SO4共熱制乙烯所用的溫度計(jì)．
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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