Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中①到⑩10種元素，填寫下表空白：

(1)在最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是______，堿性最強的化合物的化學式是______。均填化學式

(2)最高價氧化物對應的水化物是兩性的元素是______填元素符號，寫出它的氫氧化物與⑤的氫氧化物反應的離子方程式______。

(3)③⑤⑥三元素形成的簡單離子具有相同的電子層結構，它們的離子半徑由大到小順序是用離子符號表示______。

Answer 1

【答案】 KOH Al

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是H、C、O、Ne、Na、Mg、Al、Si、Cl、K元素，據(jù)此解答。

(1)元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物酸性最強，同一周期元素，元素的非金屬性能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大，同一主族，從上到下，非金屬性依次減弱，故酸性最強的化合物為HClO4；堿性最強的為KOH；

(2)最高價氧化物對應的水化物是兩性的為Al(OH)3，則該元素為Al；氫氧化鋁能和強堿反應生成可溶性鹽，反應方程式為：；

(3)電子層結構相同的離子中，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，核電荷數(shù)越大，對核外電子的吸引能力越強，半徑越小，所以其離子半徑大小順序是：。