鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的過程如下圖所示。
已知：① NaFeO2遇水強烈水解。
② Cr2O72－+ H2O 2CrO42－+ 2H+

（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合價是           。
（2）濾液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，還含有（填化學(xué)式）         ；
生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（3）由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)采取的措施是。
（4）煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是             。
（5）莫爾法是一種沉淀滴定法，以Na2CrO4 為指示劑，用標(biāo)準硝酸銀溶液滴定待測液，進行測定溶液中Cl－的濃度。已知：

        銀鹽
性質(zhì)
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
顏色
白
淺黃
白
磚紅
白
Ksp
1．34×10－6
7．1×10－7
1．1×10－8
6．5×10－5
1．0×10－6
 
①滴定終點的現(xiàn)象是。
②若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可選為滴定指示劑的是（選填編號）
A．NaCl       B．K2CrO4        C．BaBr2

（1）+6（2分）
（2）NaOH、NaAlO2；（2分，只寫一項得1分，多寫或錯寫得0分）
NaFeO2+2H2O＝Fe(OH)3↓+NaOH；（3分）
（3）加硫酸酸化（2分）
（4）4[FeO·Cr2O3] + 7O2 + 20NaOH8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O（3分）
（5)①滴入最后一滴標(biāo)準溶液，生成磚紅色沉淀，且30s內(nèi)沉淀不消失（2分）②B　（2分）

解析試題分析：（1）根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0的原則判斷K2Cr2O7中Cr元素的化合價是+6價；
（2）由流程圖判斷，濾液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成的NaAlO2，還含有過量的NaOH；
濾渣1是紅褐色的氫氧化鐵，是NaFeO2水解生成的，化學(xué)方程式為NaFeO2+2H2O＝Fe(OH)3↓+NaOH；
（3）濾液2中存在Cr2O72－+ H2O 2CrO42－+ 2H+，由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)使平衡逆向移動，所以應(yīng)加酸酸化；
（4）流程圖的第一步是鉻鐵礦在加熱條件下與氫氧化鈉、氧氣反應(yīng)生成Na2CrO4和NaFeO2，化學(xué)方程式為
4[FeO·Cr2O3] + 7O2 + 20NaOH8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O
（5）①由沉淀的溶度積判斷，滴入硝酸銀溶液時先生成氯化銀白色沉淀，氯離子沉淀完全后才生成Ag2CrO4的磚紅色沉淀，所以滴定終點時有磚紅色沉淀生成。②若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，AgSCN與AgCl、AgBr相比，溶解度較大，所以若選用AC，則先生成AgCl、AgBr，而且顏色變化不明顯，選用B，則先生成AgSCN，終點時有磚紅色沉淀生成，所以選擇K2CrO4可以指示滴定終點。
考點：考查對流程圖的分析，物質(zhì)的判斷，平衡的移動，化學(xué)方程式的書寫，沉淀的轉(zhuǎn)化

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實驗?zāi)苓_到目的的是

A．用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
B．用NaOH溶液與FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體
C．用品紅和鹽酸檢驗Na2SO3和Na2CO3
D．將混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（14分）工業(yè)上SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：

提示：①已知在酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式．
②已知Ksp[Sn(OH)2] ＝1.0×10-26
回答下列問題：
（1）SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是__________，加入Sn粉的作用是_________。
（2）反應(yīng)I生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________。
（3）檢驗沉淀已經(jīng)“漂洗”干凈的方法__________________________________________。
（4）反應(yīng)Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)＝1.0mol?L-1，則應(yīng)控制溶液pH_____。
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

利用工業(yè)煉銅后的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)，制備無機高分子絮凝劑聚合氯化鋁和凈水劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)。其工藝流程如下(部分操作和條件略)：
Ⅰ．用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入過量NaClO溶液，調(diào)pH約為3，過濾；
Ⅲ．溶液進行減壓蒸發(fā)等操作,甩干后送入聚合爐中進行高溫聚合，……得到聚合氯化鋁。
Ⅳ．將Ⅱ中得到沉淀洗滌、干燥,再與NaClO和NaOH反應(yīng)，生成高鐵酸鈉。
（1）稀鹽酸溶解Fe2O3的離子方程式是        。
（2）驗證爐渣中含有FeO必要的化學(xué)試劑為         。
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
開始沉淀時
1．5
3．4
6．3
完全沉淀時
2．8
4．7
8．3
 
①步驟Ⅱ中加入過量NaClO，反應(yīng)的離子方程式是        。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ中，調(diào)pH約為3的目的是        。
（4）該工業(yè)流程存在缺點，在步驟Ⅱ伴隨著有氯氣產(chǎn)生，此反應(yīng)方程式是        。
（5）步驟Ⅲ中在減壓蒸發(fā)與甩干操作之間，還需進行的操作是       。
（6）在步驟Ⅳ中，若該反應(yīng)生成166 g Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

電子級鈷的氧化物用于半導(dǎo)體工業(yè)和電子陶瓷等領(lǐng)域，是一種純度很高的氧化物。其工業(yè)制取流程如下：

（1）實驗室過濾所需的儀器有鐵架臺、鐵圈、燒杯、          和漏斗。
（2）濾渣A的成分除過量的Co3（PO4）3和Fe(OH)3外還有          （填化學(xué)式），加入CO3(PO4)2的目的是                。
（3）Co與稀硝酸反應(yīng)生成 Co2+的離子方程式為：               。
（4）濾渣B經(jīng)過反復(fù)洗滌、干燥后，進行灼燒，其熱重分析圖如下：寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

①AB段：                      ；
②BC段                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：

已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c ≤1.0×10-5 mol·L-1）時pH分別為3.6和5。
（1）“微熱”除能加快反應(yīng)速率外，同時還可以        ，濾渣A為        （填化學(xué)式）。
（2）根據(jù)溶解度（S）∽溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為        （填字母序號）

A．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾
B．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾
（3）酸化后Cr2O72－可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為：                       ；酸C為       ，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]＝                  。
（4）根據(jù)2CrO42－＋2H+  Cr2O72－＋H2O設(shè)計圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的     極，其電極反應(yīng)式為                     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上�；厥找睙掍\廢渣中的鋅(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì))，并用來生產(chǎn)ZnSO4·6H2O晶體，其工藝流程如下，有關(guān)氫氧化物沉淀時的pH如下表。
 

氫氧化物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Zn(OH)2
開始沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
5.4
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
8.0
 
（1）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有            。
（2）在“除雜Ⅰ”步驟中，需再加入適量H2O2溶液的目的是                               。
為使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為         。
為控制上述PH范圍可選擇加入的試劑或藥品是          。
A．ZnO        B．氨水        C．固體NaOH        D．ZnCO3
（3）在“除雜Ⅱ”步驟中，加入Zn粉的作用是             �！安僮鰽”的名稱是       。
（4）常溫下，已知Ksp〔Cu(OH)2〕＝2×10－20，某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鋰被譽為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β­鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：

已知：部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：

氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
開始沉淀pH
2.7
3.7
9.6
完全沉淀pH
3.7
4.7
11
 
請回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)Ⅰ中有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)方程式_________________________；
（2）反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是_______________；
（3）有同學(xué)認為在反應(yīng)Ⅲ中只需加入碳酸鈉溶液也能達成該步驟的目的，請闡述你的觀點和理由  ____________；
（4）上述流程蒸發(fā)濃縮環(huán)節(jié)，若在實驗室進行該操作，當(dāng)蒸發(fā)濃縮至________出現(xiàn)時，就可停止該操作。
（5）Li與Mg、Be與Al、B與Si這三對元素在周期表中處于對角線位置，相應(yīng)的兩元素及其化合物的性質(zhì)有許多相似之處。這種相似性稱為對角線規(guī)則。步驟③中電解時，陽極產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是___________。
（6）請設(shè)計一種從水洗后的礦泥中分離出Al2O3的流程：
（流程常用的表示方式為：）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有一混合氣體，可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的兩種或多種組成。常溫下，取此氣體200 mL進行實驗，實驗的過程和結(jié)果如下：
①觀察此混合氣體為無色。
②將此氣體通過濃硫酸，氣體體積減少了40 mL。
③將②中剩余的氣體，通過Na2O2固體，氣體體積變?yōu)?20 mL。
④將③中剩余的氣體引燃充分反應(yīng)后，冷卻至常溫，氣體體積又減少了105 mL。(上述氣體的體積都是相同條件下測定的)。
⑤剩余氣體通過加熱的銅網(wǎng)，剩余10 mL氣體。
根據(jù)上述實驗，試推斷：
(1)混合氣體中肯定存在的氣體是_________，它們的體積分別為_________。
(2)混合氣體中肯定不存在的氣體是__________________。
(3)混合氣體中可能含有的氣體是_________，其體積共為_________。

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同步練習(xí)冊答案