Question

Ni（CO）₄可用于有機(jī)合成，也常用作催化劑．一定條件下，一定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：

溫度℃	25	80	230
平衡常數(shù)	5×104	2	1.9×10-5

下列說法正確的是（　　）

• A、溫度越低，越有利于Ni（CO）₄的生產(chǎn)
• B、平衡時向密閉容器中加入少量鎳粉，平衡向正反應(yīng)方向移動，新平衡時CO濃度比原平衡小
• C、在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）₄、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）＜v（逆）
• D、25℃達(dá)到平衡時，向容器中繼續(xù)通入CO，Ni粉轉(zhuǎn)化率增大，CO轉(zhuǎn)化率減小

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，溫度升高平衡常數(shù)減小，說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向進(jìn)行，但反應(yīng)速率小，生產(chǎn)效益低；
B、固體對化學(xué)平衡無影響；
C、依據(jù)濃度商計算和平衡常數(shù)比較分析判斷反應(yīng)進(jìn)行方向；
D、向容器中繼續(xù)通入CO，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行．

解答： 解：A、由圖表數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)減小，說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向進(jìn)行，但反應(yīng)速率小，生產(chǎn)效益低，不利于Ni（CO）₄的生產(chǎn)，故A錯誤；
B、固體對化學(xué)平衡無影響，平衡不移動，故B錯誤；
C、依據(jù)濃度商計算和平衡常數(shù)比較分析判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）₄、CO濃度均為0.5mol/L，Q=

0.5

0．54

=8＞K=2，反應(yīng)逆向進(jìn)行，則此時v（正）＜v（逆），故C正確；
D、向容器中繼續(xù)通入CO，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，CO轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學(xué)平衡、平衡常數(shù)影響因素分析判斷，注意平衡常數(shù)隨溫度變化，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．