下列說法不正確的是
A．化學反應除了生成新物質(zhì)外，一定伴隨著能量變化
B．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應
C．焓變的符號是△H，單位是kJ/mol，反應熱的單位是kJ
D．化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵生成
C
A正確，屬于化學反應的2個基本特征。反應是放熱反應還是吸熱反應與反應條件無關(guān)，B正確。反應熱就是焓變，單位是KJ/mol，C不正確�；瘜W反應的實質(zhì)就是舊鍵斷裂的過程和新鍵形成的過程，兩個過程缺一不可，D正確。答案是C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學反應與能量的說法不正確的是   （   ）
A．需要加熱的化學反應都是吸熱反應
B．化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
C．若反應物的總能量高于生成物的總能量，則該反應必為放熱反應
D．在化學反應中，斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成這一觀點，下列變化屬于舊鍵斷裂但沒有發(fā)生化學反應的是  (    )
A．氯化鈉受熱熔化B．石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)化為金剛石
C．單質(zhì)碘受熱升華D．固態(tài)S8加熱到444.6℃時變成硫蒸氣S2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中生成物的總能量大于反應物的總能量的是（   ）
A．鋁粉與氧化鐵的反應B．氯化銨與Ba(OH)2·8H2O反應
C．鋅片與稀硫酸反應D．鈉與冷水反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學方程式為：CuSO4?5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝+Q1kJ·mol-1；室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ，則：（   ）
A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1<Q2D．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（Ⅰ）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應。10min達平衡，測得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時氮氣的轉(zhuǎn)化率為           。
（2）下圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學方程式                                。

（3）NH3(g)燃燒的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l)，  
已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=" -483.6" kJ/mol
N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H="+67.8" kJ/mol
N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H="-92.0" kJ/mol
請計算NH3 (g)的燃燒熱                              。
溫度
平衡濃度/ (mol L－1)
c(NH3)
c(CO2)
T1
0.1
 
T2
 
0.1
（4）將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應：
H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同溫度下，該反應平衡狀態(tài)部分數(shù)據(jù)見右表。下列說法正確的是             
A．若T2＞T1，則該反應的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加
C．NH3體積分數(shù)不變時，說明該反應達到平衡
D．T1、T2時，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)=2Δn(T1)
（Ⅱ）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：
成分
含量/(mg L－1)
成分
含量/(mg L－1)
Cl－
18980
Ca2+
400
Na+
10560
HCO3－
142
SO42－
2560
Br－
64
Mg2+
1272
 
 
電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。
（1）陽極主要電極反應式是                 。
（2）在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO3，生成CaCO3的離子方程
式是             。
 
（3）淡水的出口為       （填“a”、“b”或“c”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于吸熱反應的是
A．石灰石高溫分解B．鈉與水反應
C．過氧化鈉與水反應D．鋁熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

H2是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以用自然界中大量存在的水來制�。�2H2O(l)2H2(g)+O2(g)，所以對氫氣開發(fā)是各國研究的重要熱點。你認為以下研究方向不合理的是 
A．尋找更多的化石燃料，燃燒產(chǎn)生熱量使水分解產(chǎn)生H2
B．設法將太陽光聚焦、產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生H2
C．尋找高效合適的催化劑、在較容易的條件下使水分解產(chǎn)生H2
D．尋找特殊的化學物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：H2(g)＋Cl2(g)="===" 2HCl(g)  ΔH＝－183 kJ/mol ，下列說法正確的是（   ）

A．2L氯化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氯氣,吸收183kJ熱量
B．1mol氫氣與1mol氯氣反應生成2mol液態(tài)氯化氫放出的熱量小于183kJ
C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氯氣的能量總和大于2mol氯化氫氣體的能量
D．1個氫氣分子與1個氯氣分子反應生成2個氯化氫分子放出183kJ熱量

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