（17分）鐵不能與冷水反應(yīng)，但能與水蒸氣反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組為探究鐵與水蒸氣反應(yīng)，請你為他們完成實驗報告。
實驗?zāi)康模禾骄胯F與水蒸氣的反應(yīng)
反應(yīng)原理：                                       （用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）
實驗裝置：回答以下問題（加熱裝置略去）
裝置編號
A
B
C
D
裝置




裝置所起作用
         
             
             
             
按加熱先后從左至右,實驗裝置連接順序和導(dǎo)管連接方法
 
裝置連接順序：                       （填裝置編號）
 
需要加熱的裝置
                  （填裝置編號）
實驗裝置改進：興趣小組同學(xué)根據(jù)反應(yīng)原理改進實驗裝置，得到相同的結(jié)論，如圖所示：
問：試管底部是蘸有水的濕棉花，其作用是   ，蒸發(fā)皿內(nèi)加入的肥皂液的作用        。
反應(yīng)原理（2分）：3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑
實驗裝置（每空2分）
裝置編號
A
B
C
D
裝置




裝置所起作用
作為水蒸氣發(fā)生器(或用來產(chǎn)生水蒸氣)
防止水倒吸(或用作安全瓶)
鐵與水蒸氣反應(yīng)
檢驗產(chǎn)生的氫氣
裝置連接順序
裝置連接順序：ACBD
需加熱的裝置
AC
實驗裝置改進（3分）：用來產(chǎn)生水蒸氣；證明生成的氣體是氫氣并驗純。
3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑,從所給裝置看出，C為中心反應(yīng)的容器需要強熱，需要水蒸汽需要加熱，則a用于產(chǎn)生水蒸氣，B為安全瓶，D收集氫氣，連接順序是ACBD。試管底部是蘸有水的濕棉花，其作用是用來產(chǎn)生水蒸氣，蒸發(fā)皿內(nèi)加入的肥皂液的作用是證明生成的氣體是氫氣并驗純。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

Fridel—Crafts反應(yīng)是向苯環(huán)上引入烷基最重要的方法，在合成上有很大的實用價值，該反應(yīng)可以簡單表示如下：Ar+RXArR+HX △H<0（Ar表示苯基）。某化學(xué)興趣小組在實驗室先利用叔丁醇（沸點90.70C)與鹽酸反應(yīng)制得叔丁基氯（沸點500C)，再利用Fridel—Crafts反應(yīng)原理制備對叔丁基苯酚（熔點990C)。反應(yīng)流程及實驗裝置如下圖所示：


試回答下列問題：
（1）實驗裝置燒杯中漏斗的作用是________。
（2）巳知Fridel—Cxafts反應(yīng)是放熱反應(yīng)，為防止叔丁基氣的蒸氣被大量的HCl氣體帶走而影響產(chǎn)率，應(yīng)將錐形瓶置于_______(填“冷水浴”或“熱水浴”）中。
（3）有機層中加入飽和氣化鈉溶液及飽和碳酸氫鈉溶液的作用可能是_______。通過    操作可將叔丁基氯粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為較為純凈的叔丁基氯。
（4）某同學(xué)因去掉該制備裝置中的氣化鈣干燥管，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率很低(觀察不到對叔丁基苯酚白色固體)且錐形瓶中有大量的白霧，他推測是作催化劑的AlCl3發(fā)生強烈水解所致，該同學(xué)設(shè)計如下實驗方案進行驗證，請完成下表內(nèi)容。
實驗方案
實驗現(xiàn)象
能否說明水解
①將錐形瓶中白霧通入HNO3酸化的AgNO3溶液
             
             
②將充分冒白霧后的液體抽濾，得不溶性固體，將固體分成兩份，                             
                                          。
兩份固體均溶解
             
 
（5）若上述同學(xué)稱取了9.4g苯酚與適量叔丁基氯反應(yīng)，從反應(yīng)液中提取出對叔丁基苯酚，將其配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗NaOH物質(zhì)的量為5×10－4moL，則以苯酚為基準計算對叔丁基苯酚產(chǎn)率的表達式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）
某化學(xué)興趣小組想探究某一溫度下氯化鈉飽和溶液的酸堿度。探究過程如下：
【猜想或假設(shè)】溶液的pH可能為：①pH<7，②           ，③          。
【設(shè)計和實驗】要測定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質(zhì)中的                 （填序號）來進行實驗。
①pH試紙              ②紫色石蕊試液            ③酚酞試液
組內(nèi)同學(xué)進行了如下實驗：
甲同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7。
乙同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7。
丙同學(xué)：將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7。
【評價與反思】三位同學(xué)中操作正確的是              同學(xué)。
指出其于同學(xué)的操作錯誤：
          同學(xué)：                                                            ；
          同學(xué)：                                                             ；
【結(jié)論與分析】丙同學(xué)得出：“凡是鹽溶液的pH都等于7”，你認為該同學(xué)結(jié)論           
（填“正確”或“不正確”）。
如不正確，請舉一例說明                        （如正確，該處不填）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某學(xué)生實驗興趣小組擬用圖1裝置來完成“NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3含量的測定”的實驗。

圖1
（1）各儀器接口連接順序是_________________（用接口字母填寫）。
（2）該裝置連接好而未裝藥品前，檢驗氣密性的操作是_________________________。
（3）甲同學(xué)認為上述方法誤差較大，提出如下改進措施，你認為可行的有______。（填序號）
A．在滴入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
B．在裝置①中稀鹽酸換成稀硫酸，裝置②中水換成飽和NaHCO3溶液
C．在裝置②中水換成飽和Na2CO3溶液
D．滴加鹽酸不宜過快
（4）乙同學(xué)認為在裝置②③之間的導(dǎo)管內(nèi)會積存水，使測定結(jié)果不準，從而改用圖2裝置。假定滴定管起始讀數(shù)為V1mL，終了讀數(shù)為V2mL，而注射器測定排出的氣體為V3mL（標準狀況下），混合物樣品質(zhì)量為m g，則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)的表達式為_______。
（用含V1、V2、V3、m的式子表示）。
   
（5）丙同學(xué)改用圖3裝置，通過測定燒杯的質(zhì)量。你認為乙、丙兩同學(xué)的方案中，誰的方案更合理__________，理由是:_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮的水果，蔬菜，乳制品中都富含有維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量為500mg·L－1左右。某校課外活動小組測定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測定分析的實驗報告：
（1）測定目的：測定XX牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。
（2）測定原理：C6H8O6 + I2  → C6H6O6 + 2H+ + 2I－ 。
（3）實驗用品：
①實驗儀器：酸式滴定管，鐵架臺，錐形瓶，滴管等。
②試劑：指示劑               （填名稱），7.5×10-3mol·L－1標準碘液，蒸餾水。
（4）實驗步驟：
①洗滌儀器：檢查滴定管是否漏水，潤洗好后裝好標準碘液。
②打開軟包裝橙汁，目測顏色（橙黃色，澄清度好），用酸式滴定管向錐形瓶中移入20.00ml待測橙汁，滴入2滴指示劑。
①用左手控制滴定管的          （填部位），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化直到滴定終點，判斷滴定終點的現(xiàn)象是                  。
記下讀數(shù)，再重復(fù)操作兩次。
（5）數(shù)據(jù)記錄處理，若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00ml，則此橙汁中維生素C的含量為            mg·L－1。
（6）誤差分析：若在實驗中存在下列操作，其中會使維生素C的含量偏低的是        
A．量取待測橙汁的儀器水洗后未潤洗
B．錐形瓶水洗后未用待測液潤洗
C．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失
D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

．(16分)某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。
請回答下列問題：
(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑_______________________________________________。
(3)B裝置的名稱是________________________________________________________；
E裝置的作用__________________________________________________________。
(4)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是_________________________。
(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。
當有a mol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅常數(shù)為(用含a、b的代數(shù)式表示)_________________。
(6)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？____________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）工業(yè)上可用下列裝置來測定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分數(shù)（忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應(yīng)）

實驗的正確操作步驟如下：
A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性
B．稱取研細的黃鐵礦樣品
C．將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空氣
E．將硬質(zhì)玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃~850℃
F．用300mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應(yīng)是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
G．吸收液用CCl4萃取，分液
H．取20.00mL吸收液，用標準0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。
試回答：
（1）已知：4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+ 8SO2     如12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ，則FeS2燃燒熱的熱化學(xué)方程式是          。
（2）步驟G中所用主要儀器是      ，應(yīng)取    （填“上”或“下” ）層溶液進行后續(xù)實驗。
（3）裝置①的作用是                              。
（4）步驟H中滴定時應(yīng)選用      作指示劑
（5）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收。滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示：
滴定次數(shù)
待測液體的體積/mL
標準堿溶液的體積/mL
滴定前
滴定后
第一次
20.00mL
0.00
20.58
第二次
20.00mL
0.22
20.20
第三次
20.00mL
0.36
20.38
       則硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為           （保留小數(shù)點后1位）
（6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分數(shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑                。
A.硝酸銀溶液    B.氯化鋇溶液     C.澄清石灰水      D.酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）根據(jù)鎂與二氧化碳的反應(yīng)推測，鈉也能在二氧化碳中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為碳酸鈉、氧化鈉、碳中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開展兩個階段的實驗探究。

I、引發(fā)CO2與Na反應(yīng)。操作步驟為：①按圖連接裝置，檢驗氣密性，并往各裝置中加入試劑；②打開裝置a上活塞一段時間；③點燃d處酒精燈，使CO2與Na充分反應(yīng)。停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通直管冷卻�；卮鹣铝袉栴}：
（1）操作①時，裝置b中裝入的試劑是           ；
（2）步驟②時，當觀察到         時，才能進入步驟③。
Ⅱ：探究反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)機理。取反應(yīng)后雙通管中固體物質(zhì)29．2g進行如下實驗：
①仔細觀察固體，發(fā)現(xiàn)有黑色顆粒；
②將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1．8 g濾渣（干燥）；
③將濾液加水稀釋配成250ml的溶液；
④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，再加酚酞試液，觀察到白色沉淀及溶液變紅；
⑤取25．0mL③的溶液，用3．0mol·L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸20．00mL�；卮鹣铝袉栴}：
（3）反應(yīng)后裝置d中的固體物質(zhì)為           
（4）通過計算分析：29．2g殘留固體中，各組分的質(zhì)量各是多少?
（5）該探究條件下，鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)某化學(xué)興趣小組對生石灰與水反應(yīng)是顯著放熱反應(yīng)進行了實驗探究，在除了用手觸摸試管壁感覺發(fā)熱外，還設(shè)計了下列幾個可行性方案。
甲方案：將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是                               ，說明反應(yīng)放熱。（下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去）

乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①或②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是(接①)                     ，(接②)                               ，說明反應(yīng)放熱。
丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀�，支管接的�?dǎo)管中盛適量無水硫酸銅粉末，看到的現(xiàn)象是                                  ，說明反應(yīng)放熱，其原因是                                                   。

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