Question

下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（　　）

• A、純水在25℃和80℃時(shí)pH
• B、25℃時(shí)，等體積的pH都等于3的鹽酸和AlCl₃的溶液中，已電離的水分子數(shù)
• C、25℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的FeCl₃溶液和NH₄Fe（SO₄）₂溶液中的c（Fe³⁺）
• D、25℃時(shí)，中和體積與pH都相同的氫氧化鈉溶液和氨水所消耗HCl的物質(zhì)的量

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；
C．鐵離子、銨根離子相互抑制水解；
D．pH相等的氨水和NaOH溶液，氨水濃度大于NaOH．

解答： 解：A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，溫度越高，水中氫離子濃度越大，溶液的pH越小，所以純水在25℃和80℃時(shí)pH前者大于后者，故A正確；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以鹽酸抑制水電離、氯化鋁促進(jìn)水電離，則已電離的水分子數(shù)后者大于前者，故B錯(cuò)誤；
C．鐵離子、銨根離子相互抑制水解，所以25℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的FeCl₃溶液和NH₄Fe（SO₄）₂溶液中的c（Fe³⁺）前者小于后者，故C錯(cuò)誤；
D．pH相等的氨水和NaOH溶液，氨水濃度大于NaOH，等pH、等體積的氨水和NaOH溶液，氨水的物質(zhì)的量大于NaOH，所以25℃時(shí)，中和體積與pH都相同的氫氧化鈉溶液和氨水所消耗HCl的物質(zhì)的量前者小于后者，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，明確鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．