19．第三周期元素的原子中，未成對電子不可能有（　　）
A．4個B．3個C．2個D．1個

分析 第三周期元素中，外圍電子排布為3sx3py，電子個數(shù)從1-8個，利用由洪特規(guī)則：電子排布同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先占據(jù)不同軌道，而且自旋方向相同，據(jù)此解答．

解答 解：第三周期元素中，外圍電子排布為3sx3py，電子個數(shù)從1-8個，由洪特規(guī)則，未成對電子從依次為：1、0、1、2、3、2、1、0，故選A．

點評 本題考查了原子核外電子排布，領會洪特規(guī)則的內容來是答題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．漂白液中添加醋酸可提高漂白速率
B．石油裂化是為了除去石油中的雜質
C．淀粉溶液可鑒別加碘鹽的真?zhèn)?/td>
D．蛋白質、淀粉、纖維素都能在人體內水解并提供能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（Cu-64  O-32）（　�。�
A．1molNa2O${\;}_{{\;}_{2}}$晶體中陰離子的個數(shù)為2NA
B．標準狀況下，2.24L苯所含的分子總數(shù)目為0.1NA
C．32gO2和32g O3中所含的原子數(shù)都是2NA
D．6.4g銅與過量的濃硝酸完全反應轉移的電子數(shù)是0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將下列物質分別加入溴水中，不能使溴水褪色的是（　�。�
A．Na2SO3晶體B．乙醇C．C6H6D．Fe

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下列物質為常見有機物：
1甲苯      ②1，3-丁二烯        ③直餾汽油         ④植物油
填空：
（1）既能使溴水因發(fā)生化學變化褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是②（填編號）；
（2）能和氫氧化鈉溶液反應的是④（填編號），寫出該反應產物之一與硝酸酯化的化學方程式．
（3）已知：環(huán)己烯可以通過1，3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應得到：

實驗證明，下列反應中，反應物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內雙鍵更容易被氧化：

現(xiàn)僅以1，3-丁二烯為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷：

（a）寫出結構簡式：A；B
（b）加氫后產物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是A
（c）1mol A與1mol HBr加成可以得到4種產物．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．等溫等壓下，有質子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是（　�。�
A．體積之比13：13：14B．密度之比14：14：13
C．質量之比1：1：1D．原子數(shù)之比1：1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鋰因其重要的用途，被譽為“能源金屬”和“推動世界前進的金屬”．
（1）Li3N可由Li在N2中燃燒制得．取4.164g 鋰在N2中燃燒，理論上生成Li3N6.964g；因部分金屬Li沒有反應，實際反應后固體質量變?yōu)?.840g，則固體中Li3N的質量是6.656g（保留三位小數(shù)，Li3N的式量：34.82）
（2）已知：Li3N+3H2O→3LiOH+NH3↑．取17.41g純凈Li3N，加入100g水，充分攪拌，完全反應后，冷卻到20℃，產生的NH3折算成標準狀況下的體積是11.2L．過濾沉淀、洗滌、晾干，得到LiOH固體26.56g，計算20℃時LiOH的溶解度12.8g．（保留1位小數(shù)，LiOH的式量：23.94．寫出計算過程）
鋰離子電池中常用的LiCoO2，工業(yè)上可由碳酸鋰與堿式碳酸鈷制備．
（3）將含0.5molCoCl2的溶液與含0.5molNa2CO3的溶液混合，充分反應后得到堿式碳酸鈷沉淀53.50g；過濾，向濾液中加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，得到白色沉淀143.50g，經(jīng)測定溶液中的陽離子只有Na+，且Na+有1mol；反應中產生的氣體被足量NaOH溶液完全吸收，使NaOH溶液增重13.20g，通過計算確定該堿式碳酸鈷的化學式，寫出制備堿式碳酸鈷反應的化學方程式．
（4）Co2（OH）2CO3和Li2CO3在空氣中保持溫度為600～800℃，可制得LiCoO2，已知：
3Co2（OH）2CO3+O2→2Co3O4+3H2O+3CO2；4Co3O4+6Li2CO3+O2→12LiCoO2+6CO2
按鈷和鋰的原子比1：1混合固體，空氣過量70%，800℃時充分反應，計算產物氣體中CO2的體積分數(shù)．（保留三位小數(shù)，已知空氣組成：N2體積分數(shù)0.79，O2體積分數(shù)0.21）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．錳、鉻、鈷、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產中有著重要作用．
Ⅰ．（1）自然界Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．完成并配平下列離子方程式：
1Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O
Ⅱ．某化學研究性學習小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳．
①將干電池剖切、分選得到黑色混合物（主要成分為MnO2）洗滌、過濾、烘干．
②將上述固體按固液體積比2：9加入濃鹽酸、加熱，反應完全后過濾、濃縮．
③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，邊加邊攪拌，再過濾即可得到碳酸錳．
（2）在第②步中，將上述固體與濃鹽酸混合的目的是將MnO2還原成Mn2+，反應的離子反應方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）過程②中，濃縮需要使用酒精燈、三腳架，還需要的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒
Ⅲ．（4）NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質）為原料獲得．操作步驟如下：

①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質，除去Cu2+的離子方程式為FeS（s）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（s）．
②對濾液Ⅱ先加W，再測pH，W最適宜的試劑是H2O2，調pH的目的是將Fe2+氧化為Fe3+除去Fe2+．
③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大成NiSO4濃度，有利于蒸發(fā)結晶．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于羥基的說法正確的是（　　）
A．羥基可以電離成H+和O2-B．1mol羥基共有9mol電子
C．與氫氧根離子是類別異構D．羥基只存在于分子晶體中

查看答案和解析>>

同步練習冊答案