設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A、常溫常壓下，56g Fe與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，54g H2O中含有分子數(shù)為3NA個(gè)
C、0.1mol?L-1的硫酸鋁溶液所含的SO42-數(shù)就是0.3NA
D、NA個(gè)He分子所具有的體積為22.4L?
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況，依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量得到分子數(shù)；
C、溶液體積不知，不能計(jì)算微粒數(shù)；
D、NA個(gè)He分子物質(zhì)的量為1mol，溫度壓強(qiáng)不知不能計(jì)算氣體體積．
解答： 解：A、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，56g Fe物質(zhì)的量為1mol與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況，依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量得到分子數(shù)=
54g
18g/mol
×NA=3NA，故B正確；
C、溶液體積不知，不能計(jì)算微粒數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、NA個(gè)He分子物質(zhì)的量為1mol，溫度壓強(qiáng)不知不能計(jì)算氣體體積，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，微粒數(shù)的計(jì)算方法分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在1L 1mol．L-1純堿溶液中逐滴加入200mL 3.5mol/L的硫酸，完全反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2是（　�。�
A、0L
B、8.96L
C、15.68 L
D、26.88L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3 （g）+3O2（g）△H=a kJ?mol-1，上述反應(yīng)NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
溫度 T/K 303 313 323
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
（1）此合成反應(yīng)的a
 
0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用水稀釋0.1mol?L-1氨水（設(shè)稀釋時(shí)溶液溫度不變），則溶液中隨著水量的增加而減小的是下列的
 
（填序號(hào)）：
A．c（NH3?H2O）     B．
c(H+)
c(NH3?H2O)
   C．c（H+）?c（OH-）   D．
c(OH-)
c(H+)

（3）工業(yè)用氨制取硝酸的氧化反應(yīng)為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，若起始的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)系圖正確的是
 
（填序號(hào)）：

（4）在1L的密閉容器中發(fā)生上述（3）的反應(yīng)，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
時(shí)間/濃度 c（NH3） （mol/L） c（O2 ） （mol/L） c（NO） （mol/L）
起始 0.8000 1.600 0.000
第4min 0.3000 0.9750 0.5000
第6min 0.3000 0.9750 0.5000
第8min 0.7000 1.475 0.1000
反應(yīng)在第6min到8min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是
 
；在該條件下，平衡向
 
移動(dòng)（填“左”或“右”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述中，正確的在括號(hào)內(nèi)打√，錯(cuò)誤的在括號(hào)內(nèi)打X
（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液液面以下，根據(jù)溫度計(jì)指示的溫度來調(diào)節(jié)酒精燈火焰大小，以控制反應(yīng)液的溫度
 
．
（2）在潔凈的試管里加入1mL2%的氨水，然后一邊搖動(dòng)試管，一邊逐滴滴人2%的硝酸銀溶液，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，即得銀氨溶液
 
．
（3）用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室制肥皂時(shí)，將適量植物油和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂
 
．
（5）進(jìn)行纖維素水解實(shí)驗(yàn)時(shí)，把一小團(tuán)蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu（OH）2加熱至沸騰即可
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某二元酸的化學(xué)式為H2A，常溫下該酸在水溶液中的電離為：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Na2A的水溶液呈
 
（填“弱酸性”、“中性”、“弱堿性”），若用pH試紙去測(cè)定某溶液pH，簡(jiǎn)述操作
 
．
（2）寫出NaHA的水溶液中溶質(zhì)的電離常數(shù)表達(dá)式：Ka=
 
．
（3）若25℃時(shí)，0.10mol/L的NaHA溶液中c（A2-）=0.029mol/L，則0.10mol/L的H2A溶液中c（A2-）
 
0.029mol/L（填“＜”、“＞”、“=”），其理由是
 
．
（4）若25℃時(shí)，0.10mol/L-1H2A溶液中的pH=-1g 0.11，則0.10mol?L-1的H2A溶液中c（A2-）=
 
．
（5）在0.10mol/L的Na2A溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是
 
（填編號(hào)）．
A．c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
B．c（OH-）=c（HA-）+c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
D．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列屬于水解離子方程式且正確的是（　�。�
A、NH3+H2O?NH4++OH-
B、Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽MN溶于水的過程如圖所示：下列說法不正確的是（　�。�
A、MN是強(qiáng)電解質(zhì)
B、N-結(jié)合H+的能力一定比OH-強(qiáng)
C、該過程中c（OH-）＞c（H+）
D、溶液中存在c（HN）=c（OH-）-c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水時(shí)，溶液中的OH-向陰極移動(dòng)
B、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
C、短周期元素形成離子后，最外層都能達(dá)到8（或2）電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、金屬單質(zhì)Na、Mg、Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和相應(yīng)的堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液，試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中用不到的儀器是：
 
；
A．燒杯    B．圓底燒瓶    C．100mL容量瓶    D．膠頭滴管    E．玻璃棒
（2）配制時(shí)應(yīng)稱取Na2SO4
 
g；
（3）在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是
 
．
A．在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液
B．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
C．定容時(shí)俯視液面
D．配制時(shí)容量瓶沒有干燥．

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