【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說法不正確的是( )

A. X是電源的負極

B. 陰極的反應式是:H2O2eˉH2O2ˉCO22eˉCOO2ˉ

C. 總反應可表示為:H2OCO2H2COO2

D. 陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是11

【答案】D

【解析】

試題A、從圖示可看出,與X相連的電極發(fā)生H2O→H2CO2→CO的轉化,均得電子,應為電解池的陰極,則X為電源的負極,正確;B、陰極H2O→H2、CO2→CO均得電子發(fā)生還原反應,電極反應式分別為:H2O2eˉH2O、CO22eˉCOO,正確;C、從圖示可知,陽極生成H2CO的同時,陰極有O2生成,所以總反應可表示為:H2OCO2H2COO2,正確;D、從總反應方程式可知,陰極生成2mol氣體(H2CO1mol)、陽極生成1mol氣體(氧氣),所以陰、陽兩極生成的氣體物質的量之比2∶1,錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】定量分析是化學實驗中重要的組成部分。

Ⅰ.中和熱的測定:

1)在實驗室中,用50 mL 0.40 mol/L的鹽酸與50 mL 0.50mol/LNaOH溶液反應測定和熱。假設此時溶液密度均為1 g/cm3,生成溶液的比容熱c = 4.18 J/(g),實驗起始溫度為T1℃,終止溫度為T2℃,請寫出中和熱的計算式(寫出最后結果)H=________________KJ/mol

21L 1mol/LH2SO4溶液與2L 1mol/LNaOH溶液完全反應,放出114.6 kJ的熱量。請寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式_________________________________________________。

氧化還原滴定實驗與中和滴定類似。為測定某H2C2O4溶液的濃度,取該溶液于錐形瓶中加入適量稀H2SO4,用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定

1)滴定原理為:______________________________________________(用離子方程式表示)。

2)滴定時,KMnO4溶液應裝在 _____________(填酸式堿式)滴定管中。潤洗滴定管的操作方法是_____________________________________________________。

3)如圖表示50mL滴定管中液面的位置,此時滴定管中液面的讀數(shù)為________mL

4)為了減小實驗誤差,該同學一共進行了三次實驗,假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL,三次實驗結果記錄如下:

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液體積/mL

26.32

24.02

23.98

從上表可以看出,第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是由以下選項中的______________引起。

A.實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積

B.滴加KMnO4溶液過快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定

C.第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過,未用標準液潤洗,后兩次均用標準液潤洗

D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗

5)寫出計算H2C2O4的物質的量濃度的最簡表達式:C =_______________ mol/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求完成下列各小題

(1)寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________

(2)氯化鋁的水溶液常溫時呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性,把氯化鋁溶液蒸干,灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是__________

(3)實驗室配制FeSO4溶液,溶解時先要加入少量的稀硫酸,其原因是___________________(用離子方程式和適當文字說明);配制完畢后要加入少量鐵屑,其目的是____________________________

(4)t℃時,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH)=10-b mol·L-1,已知a+b=12,則:

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________________;

②在該溫度下,將100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH= _____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下,11.2LNO與11.2 LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA

B. 常溫常壓下,16gO3所含電子數(shù)為8NA

C. 1L0.lmol·L-1Al2(SO4)3溶液中Al3+的數(shù)目為0.2NA

D. 鋁和氫氧化鈉溶液反應生成1mol H2時,轉移電子數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。

已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:

試回答下列問題:

(1)上述反應的正反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)某溫度下,上述反應達到平衡后,保持容器體積不變升高溫度,逆反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”),容器內混合氣體的壓強________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)830℃時,在恒容反應器中發(fā)生上述反應,按下表中的物質的量投入反應混合物,其中向逆反應方向進行的有______(選填字母).

(4)在830℃時,在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達到平衡時,H2(g)的體積分數(shù)是__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在沸水中滴入氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體,欲除去膠體中的HCl等雜質,可采用方法的是( )

A.過濾B.蒸餾C.電泳D.滲析

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是一組檢驗氯氣性質的裝置。

(1)現(xiàn)關閉活塞K,若有色布條是干燥的,溶液B為濃硫酸,則有色布條________;若溶液B為水,則有色布條________;若溶液B為飽和的NaHCO3溶液,則有色布條________。

(2)現(xiàn)打開K,溶液B為氫氧化鈉溶液,通入的Cl2是濕潤的,布條是干燥的,則有色布條________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時,造成實驗結果偏高的是(  )

A.定容時觀察液面仰視

B.定容時觀察液面俯視

C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯中

D.容量瓶中原來有少量蒸餾水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中既能導電,又屬于電解質的是(  )

A.氯化鈉溶液B.金屬銅

C.熔融硫酸鈉D.氯化氫氣體

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