【題目】下列物質(zhì)屬于有機物的是 ( )
A. CaC2 B. Na2CO3 C. CO D. CO(NH2)2
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大,X的陰離子與Y的內(nèi)層電子數(shù)相等,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,Z、L是空氣中含量最多的兩種元素,M是地殼中含量最高的金屬元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)X與L形成的常見陰離子的電子式為____________________。
(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1:3和2:4構成分子A和B,用電子式表示A的形成過程______,B的結構式_______________________。
(3)硒是人體必須的微量元素,與L同一主族,硒原子比L原子多兩個電子層,則硒在周期表的位置為_______________,其最高價氧化物水化物的化學式為_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,隔板I固定不動,活塞Ⅱ可自由移動,M、N兩個容器中均發(fā)生反應:A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1,向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體,初始M、N容積相同,保持溫度不變.下列說法正確的是( )
A. 若x=3,達到平衡后A的體積分數(shù)關系為:φ(M)>φ(N)
B. 若x>3,達到平衡后B的轉化率關系為:α(M)>α(N)
C. 若x<3,C的平衡濃度關系為:c(M)>c(N)
D. x不論為何值,起始時向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的濃度均相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】錫是大名鼎鼎的"五金"—金、銀、銅、鐵、錫之一。四氯化錫可用作媒染劑,可利用如圖所 示裝置可以制備四氯化錫(部分夾持裝置已略去);
有關信息如下表:
化學式 | SnCl2 | SnCl4 |
熔點/℃ | 246 | -33 |
沸點/℃ | 652 | 144 |
其他性質(zhì) | 無色晶體,易被氧化 | 無色液體,易水解 |
回答下列問題:
(1)乙中飽和食鹽水的作用為_____;戊裝置中冷凝管的進水口為_________(填“a”或“b”)。
(2)用甲裝置制氯氣,MnO4 被還原為 Mn2+,該反應的離子方程式為_____________________________________
(3)將裝置如圖連接好,檢查氣密性,慢慢滴入濃鹽酸,待觀察到丁裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體后,開始加 熱丁裝置,錫熔化后適當增大氯氣流量,繼續(xù)加熱丁裝置,此時繼續(xù)加熱丁裝置的目的是:
① 促進氯氣與錫反應;
② _____________。
(4)己裝置的作用是_____________________。
(5)某同學認為丁裝置中的反應可能產(chǎn)生 SnCl2 雜質(zhì),以下試劑中可用于檢測是否產(chǎn)生 SnCl2 的有________(填標號)。
A.FeCl3 溶液(滴有 KSCN) B.溴水 C.AgNO3 溶液
(6)反應中用去錫粒 1.19g,反應后在戊裝置的試管中收集到 2.38g SnCl4,則 SnCl4 的產(chǎn)率為________ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室制乙酸乙酯的主要裝置如圖A所示,主要步驟如下:
①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物;
②按A圖連接裝置,使產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液(加入幾滴酚酞試液)中;
③小火加熱a試管中的混合液;
④等b試管中收集到約2 mL產(chǎn)物時停止加熱。撤下b試管并用力振蕩,然后靜置待其中液體分層;
⑤分離出純凈的乙酸乙酯。
請回答下列問題:
(1)A裝置中使用球形干燥管的作用除了冷凝還有___________,步驟⑤中分離乙酸乙酯的操作名稱是_____________。
(2)步驟④中可觀察到b試管中的現(xiàn)象為______________,同時有細小氣泡產(chǎn)生。
(3)為探究濃硫酸在該反應中起的作用,某化學興趣小組同學利用上圖A所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管b,再測有機層的厚度,實驗記錄如下:
實驗 編號 | 試管a中試劑 | 試管b中試劑 | 測得有機層的厚度/cm |
A | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、1mL 18mol·L-1 濃硫酸 | 飽和Na2CO3溶液 | 5.0 |
B | 3 mL乙醇、2 mL乙酸 | 0.1 | |
C | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol·L-1 H2SO4 | 1.2 | |
D | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 6mol·L-1鹽酸 | 1.2 |
①由實驗B、C、D的記錄可得出結論___________________;
②分析實驗_________(填實驗編號)的數(shù)據(jù),可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是_________________;
③濃硫酸和加熱都有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,但實驗發(fā)現(xiàn)濃硫酸過多或溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低,可能的原因是____________________;
④分離出乙酸乙酯層后,經(jīng)過洗滌,為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為_______(填字母)。
A.NaOH固體 B.無水CaCl2 C.濃硫酸
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L的恒容密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:
(1)該反應的化學方程式為_____。
(2)從反應開始到10s時,用Y表示的反應速率為________,X的轉化率為_____ 。
(3)10s時,該反應 ___ 達到了化學平衡狀態(tài)。(填“是”或“否”)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定的條件下,只用一種試劑就能區(qū)別蒸餾水、硝酸銀溶液和氫氧化鈉溶液,這種試劑是( )
A.碳酸鈉溶液B.氯化鐵溶液C.硝酸鋇溶液D.硝酸鈣溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E均是短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大,A和B同周期,A和D同主族,A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同,C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應,可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素,請回答:
(1)D在元素周期表中的位置是___________。
(2)C2B2的電子式是________。
(3)B、C、E的離子半徑由大到小的順序為________(用離子符號回答);A、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為_________(用化學式回答,下同),B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點高的是_____,原因是___________________________。
(4)寫出D的氧化物與氫氟酸反應的化學方程式____________________________________。
(5)1mol C2B2與足量的水反應轉移電子的物質(zhì)的量是_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的化學能可通過原電池轉化為電能,如圖所示是某同學設計的幾種裝置,其中能構成原電池的是( )
A. ③⑤⑦B. ③④⑤C. ④⑤⑦D. ②⑤⑥
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