【題目】如圖所示，與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖甲表示反應(yīng):4CO(g) +2NO2(g)==N2(g) +4CO2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下,改變起始物CO的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響,則有T1<T2,b點(diǎn)處NO2的轉(zhuǎn)化率最大

B. 圖乙表示某條件對(duì)2A(g) +B(g)==3C(g)的影響,乙一定使用了催化劑

C. 圖丙表示的某可逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),該圖表明催化劑能同時(shí)改變正逆反應(yīng)的活化能

D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線,則該反應(yīng)的ΔH>0

【答案】C

【解析】A、根據(jù)圖像，b點(diǎn)N2%最大，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，當(dāng)CO物質(zhì)的量不變時(shí)，T2時(shí)N2%大，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，N2%降低，因此是T2<T1，繼續(xù)通入CO，增加反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，因此b點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率不是最大，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖像，改變的因素只加快了反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，使用催化劑和加壓，都能達(dá)到此效果，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖像，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，催化劑降低活化能，反應(yīng)熱不變，故C正確；D、NO2%達(dá)到最低，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，圖像右側(cè)，溫度升高，NO2%增大，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H<0，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電池?cái)⑹稣_的是（ ）
A.水果電池是高效環(huán)保的家用電池
B.鋅錳干電池是一種常用的二次電池
C.鋅錳干電池碳棒是負(fù)極，鋅片是正極
D.鋅錳干電池工作一段時(shí)間后鋅外殼逐漸變薄

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X,Y,Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極．X,Y,Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?/span> ）
A.X＞Y＞Z
B.X＞Z＞Y
C.Y＞X＞Z
D.Y＞Z＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一固定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3(正反應(yīng)放熱)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量的NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2 ， 氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等
b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是。（填字母）
a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2
c．改變反應(yīng)的催化劑 d．向裝置中再充入SO3
（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為（用百分?jǐn)?shù)表示）。
（4）若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，生成沉淀。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把100mL 2mol/L的H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率而不影響生成H2的總量，可在反應(yīng)物中加入適量的（ ）
A.硫酸銅溶液
B.硝酸鈉溶液
C.醋酸鈉溶液
D.氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中有錯(cuò)誤的是(　　)

A. 某原子K層上只有一個(gè)電子 B. 某離子M層和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍

C. 某原子M層上的電子數(shù)為L(zhǎng)層電子數(shù)的4倍 D. 存在核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等的離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在100mL H2SO4與CuSO4的混合液中，用石墨作電極電解，兩極上均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.0.5 mol/L
B.1 mol/L
C.3 mol/L
D.4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（ ）

A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰

C.干冰、水銀、氯化氫D.空氣、氮?dú)�、膽礬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2 ， 通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) △H＜0。當(dāng)溫度分別為T(mén)1、T2平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.由圖可知：T2＞T1
B.a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：b＞a
C.為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法
D.T1時(shí)，隨著B(niǎo)r2(g)加入，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加

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