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【題目】下列結論錯誤的是

粒子半徑:KAl3S2Cl

氫化物的穩(wěn)定性:HFHClH2SPH3SiH4

離子的還原性:S2ClBrI

氧化性:Cl2SSeTe

酸性:H2SO4H3PO4H2CO3HClO

非金屬性:ONPSi

金屬性:BeMgCaK

A. 只有① B. ①③ C. ②④⑤⑥⑦ D. ①③⑤

【答案】B

【解析】試題分析:離子的核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大。在核外電子排布相同的條件下,原子序數(shù)越小,離子半徑越大,因此粒子半徑是S2ClKAl3,不正確;非金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性越強。同周期自左向右非金屬性逐漸增強,同主族自上而下非金屬性逐漸減弱,則非金屬性強弱順序是FClSPSi,所以氫化物的穩(wěn)定性:HFHClH2SPH3SiH4,正確;非金屬性越強,相應陰離子的還原性越弱。同周期自左向右非金屬性逐漸增強,同主族自上而下非金屬性逐漸減弱,則非金屬性強弱順序是ClBrIS,所以離子的還原性:S2IBrCl,不正確;同周期自左向右非金屬性逐漸增強,同主族自上而下非金屬性逐漸減弱,則氧化性:Cl2SSeTe正確;根據(OH)mROn可知n值越大,含氧酸的酸性越強,所以酸性強弱順序是H2SO4H3PO4H2CO3HClO,正確;同周期自左向右非金屬性逐漸增強,同主族自上而下非金屬性逐漸減弱,則非金屬性:ONPSi,正確;同周期自左向右金屬性逐漸減弱,同主族自上而下金屬性逐漸增強,則金屬性:BeMgCaK,正確,答案選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知凡氣體分子總數(shù)增多的反應一定是熵增大的反應。根據所學知識判斷,下列反應中,在較高溫度下才能自發(fā)進行的是(  )

A. 2O3(g)===3O2(g) ΔH0

B. 2CO(g)===2C(s)O2(g) ΔH0

C. N2(g)3H2(g)===2NH3(g) ΔH0

D. CaCO3(s)===CaO(s)CO2(g) ΔH0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E 共5瓶透明溶液,分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種。已知:

①.A與B反應有氣體生成 ②.B與C反應有沉淀生成 

③.C與D反應有沉淀生成 ④.D與E反應有沉淀生成 

⑤.A與E反應有氣體生成 ⑥.在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質。它們之間相互反應的關系可以表示如下:

A

B

C

D

E

A

--

--

--

B

--

--

--

C

--

--

--

D

--

--

--

E

--

--

--

請?zhí)羁眨?/span>

(1)在②和③的反應中,生成的沉淀物質的化學式是________________。

(2)A是____________,B是____________,C是____________,D是____________,E是____________

(3)A與E反應的離子方程式是_______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

A. c(I)=0.lmol·L-1的溶液中:Na+、Mg2+、ClO、SO42-

B. 使甲基橙變紅色的溶液中:K+、NH4+HCO3、Cl

C. 無色透明的溶液中:Al3+、Cu2+SO42-、Cl

D. 由水電離產生的c(OH)=l×10-10mol·L-1的溶液中:Ba2K+、NO3、Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后,出現(xiàn)紅棕色的銹斑,某同學擬對其原理及條件進行分析:

(1)該同學準備了下列實驗用品:20%NaCl溶液、蒸餾水、酚酞試液、KSCN溶液、新制氯水、純鐵絲、碳棒、U形管、導線等;請你幫他設計一個實驗方案來驗證鋼鐵吸氧腐蝕的電極產物,簡述操作過程并寫出溶液中有關反應的離子方程式。

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

(2)將一銅棒、碳棒用導線連接后,插入內盛20%氯化鈉溶液的U形管中,請根據此裝置在下列兩項中擇一回答:

若不是原電池,請說明原因:__________________________________________

(如果回答此題,下面的不用回答)。

若是原電池,現(xiàn)要求利用此裝置(電極材料、溶液濃度均不變),采取適當?shù)拇胧﹣硖岣唠姵氐姆烹娦剩摬僮骺梢允牵?/span>______________________________。

(3)目前我國許多大型銅質文物露天放置腐蝕嚴重,在不影響觀瞻效果的條件下,除用加保護層法保護外,請你再提出一項簡單而有效的保護方法并簡述其保護原理:_______________________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.常溫下乙二醇為液態(tài),可用于生產聚酯纖維,其凝固點低,可作發(fā)動機抗凍劑

B.凡含有-CONH的化合物均為蛋白質

C.燃煤煙氣用石灰石-石膏法和氨水法脫硫所得的副產品分別為CaSO3(NH42SO4

D.核磁共振可以檢測等效氫的種類比例,僅用核磁共振就可以區(qū)分丙酸和丙醛

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【題目】硫酸的性質有:A、高沸點;B、強酸性;C、吸水性;D、脫水性;E、強氧化性。在下列硫酸的用途或化學反應中,硫酸可能表現(xiàn)上述的一個或者多個性質,試用字母填空:

1)實驗室制取氫氣________________;

2)實驗室干燥氫氣___________________

3)濃硫酸與金屬銅的反應________________;

4)濃硫酸使蔗糖變黑,且有刺激性氣味的氣體產生_______________。

5)膽礬遇濃硫酸變白色_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關物質的沸點、熔點如下:

對二甲苯

鄰二甲苯

間二甲苯

沸點/℃

138

144

139

80

熔點/℃

13

-25

-47

6

下列說法不正確的是(  )

A. 該反應屬于取代反應

B. 甲苯的沸點高于144 ℃

C. 用蒸餾的方法可將苯從反應所得產物中首先分離出來

D. 從二甲苯混合物中,用冷卻結晶的方法可將對二甲苯分離出來

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三國時代,諸葛亮領兵南征孟獲,遇到了“啞泉”,士兵飲后致啞,腹痛,甚至死亡。又有一“安樂泉”飲后可解“啞泉”之毒。199510月國內某報刊報道,經科研人員研究,“啞泉”水中溶有CuSO4,“安樂泉”水質偏堿性。下列有關說法可能符合題意的是(

A. “啞泉”之毒是由于水中的Cu2使人體中的蛋白質變性

B. “啞泉”之毒是由于水中的SO42使人體中的蛋白質變性

C. “啞泉”之毒是由于水中的Cu2水解顯酸性使人體中的蛋白質變性

D. “安樂泉”能解“啞泉”之毒的離子方程式為HOHH2O

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