【題目】下列結論錯誤的是
①粒子半徑:K+>Al3+>S2->Cl-
②氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③離子的還原性:S2->Cl->Br->I-
④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
⑥非金屬性:O>N>P>Si
⑦金屬性:Be<Mg<Ca<K
A. 只有① B. ①③ C. ②④⑤⑥⑦ D. ①③⑤
【答案】B
【解析】試題分析:離子的核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大。在核外電子排布相同的條件下,原子序數(shù)越小,離子半徑越大,因此粒子半徑是S2->Cl->K+>Al3+,①不正確;非金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性越強。同周期自左向右非金屬性逐漸增強,同主族自上而下非金屬性逐漸減弱,則非金屬性強弱順序是F>Cl>S>P>Si,所以氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4,②正確;非金屬性越強,相應陰離子的還原性越弱。同周期自左向右非金屬性逐漸增強,同主族自上而下非金屬性逐漸減弱,則非金屬性強弱順序是Cl>Br>I>S,所以離子的還原性:S2->I->Br->Cl-,③不正確;同周期自左向右非金屬性逐漸增強,同主族自上而下非金屬性逐漸減弱,則氧化性:Cl2>S>Se>Te,④正確;根據(OH)mROn可知n值越大,含氧酸的酸性越強,所以酸性強弱順序是H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO,⑤正確;同周期自左向右非金屬性逐漸增強,同主族自上而下非金屬性逐漸減弱,則非金屬性:O>N>P>Si,⑥正確;同周期自左向右金屬性逐漸減弱,同主族自上而下金屬性逐漸增強,則金屬性:Be<Mg<Ca<K,⑦正確,答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應一定是熵增大的反應”。根據所學知識判斷,下列反應中,在較高溫度下才能自發(fā)進行的是( )
A. 2O3(g)===3O2(g) ΔH<0
B. 2CO(g)===2C(s)+O2(g) ΔH>0
C. N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH<0
D. CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH>0
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E 共5瓶透明溶液,分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種。已知:
①.A與B反應有氣體生成 ②.B與C反應有沉淀生成
③.C與D反應有沉淀生成 ④.D與E反應有沉淀生成
⑤.A與E反應有氣體生成 ⑥.在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質。它們之間相互反應的關系可以表示如下:
A | B | C | D | E | |
A | -- | ↑ | -- | -- | ↑ |
B | ↑ | -- | ↓ | -- | -- |
C | -- | ↓ | -- | ↓ | -- |
D | -- | -- | ↓ | -- | ↓ |
E | ↑ | -- | -- | ↓ | -- |
請?zhí)羁眨?/span>
(1)在②和③的反應中,生成的沉淀物質的化學式是________________。
(2)A是____________,B是____________,C是____________,D是____________,E是____________
(3)A與E反應的離子方程式是_______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. c(I-)=0.lmol·L-1的溶液中:Na+、Mg2+、ClO-、SO42-
B. 使甲基橙變紅色的溶液中:K+、NH4+、HCO3-、Cl-
C. 無色透明的溶液中:Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
D. 由水電離產生的c(OH-)=l×10-10mol·L-1的溶液中:Ba2+、K+、NO3-、Cl-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后,出現(xiàn)紅棕色的銹斑,某同學擬對其原理及條件進行分析:
(1)該同學準備了下列實驗用品:20%NaCl溶液、蒸餾水、酚酞試液、KSCN溶液、新制氯水、純鐵絲、碳棒、U形管、導線等;請你幫他設計一個實驗方案來驗證鋼鐵吸氧腐蝕的電極產物,簡述操作過程并寫出溶液中有關反應的離子方程式。
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
(2)將一銅棒、碳棒用導線連接后,插入內盛20%氯化鈉溶液的U形管中,請根據此裝置在下列兩項中擇一回答:
①若不是原電池,請說明原因:__________________________________________
(如果回答此題,下面的②不用回答)。
②若是原電池,現(xiàn)要求利用此裝置(電極材料、溶液濃度均不變),采取適當?shù)拇胧﹣硖岣唠姵氐姆烹娦剩摬僮骺梢允牵?/span>______________________________。
(3)目前我國許多大型銅質文物露天放置腐蝕嚴重,在不影響觀瞻效果的條件下,除用加保護層法保護外,請你再提出一項簡單而有效的保護方法并簡述其保護原理:_______________________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.常溫下乙二醇為液態(tài),可用于生產聚酯纖維,其凝固點低,可作發(fā)動機抗凍劑
B.凡含有“-CONH”的化合物均為蛋白質
C.燃煤煙氣用石灰石-石膏法和氨水法脫硫所得的副產品分別為CaSO3和(NH4)2SO4
D.核磁共振可以檢測等效氫的種類比例,僅用核磁共振就可以區(qū)分丙酸和丙醛
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸的性質有:A、高沸點;B、強酸性;C、吸水性;D、脫水性;E、強氧化性。在下列硫酸的用途或化學反應中,硫酸可能表現(xiàn)上述的一個或者多個性質,試用字母填空:
(1)實驗室制取氫氣________________;
(2)實驗室干燥氫氣___________________;
(3)濃硫酸與金屬銅的反應________________;
(4)濃硫酸使蔗糖變黑,且有刺激性氣味的氣體產生_______________。
(5)膽礬遇濃硫酸變白色_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關物質的沸點、熔點如下:
對二甲苯 | 鄰二甲苯 | 間二甲苯 | 苯 | |
沸點/℃ | 138 | 144 | 139 | 80 |
熔點/℃ | 13 | -25 | -47 | 6 |
下列說法不正確的是( )
A. 該反應屬于取代反應
B. 甲苯的沸點高于144 ℃
C. 用蒸餾的方法可將苯從反應所得產物中首先分離出來
D. 從二甲苯混合物中,用冷卻結晶的方法可將對二甲苯分離出來
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】三國時代,諸葛亮領兵南征孟獲,遇到了“啞泉”,士兵飲后致啞,腹痛,甚至死亡。又有一“安樂泉”飲后可解“啞泉”之毒。1995年10月國內某報刊報道,經科研人員研究,“啞泉”水中溶有CuSO4,“安樂泉”水質偏堿性。下列有關說法可能符合題意的是( )
A. “啞泉”之毒是由于水中的Cu2+使人體中的蛋白質變性
B. “啞泉”之毒是由于水中的SO42-使人體中的蛋白質變性
C. “啞泉”之毒是由于水中的Cu2+水解顯酸性使人體中的蛋白質變性
D. “安樂泉”能解“啞泉”之毒的離子方程式為H++OH-=H2O
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