下表中物質(zhì)的分類(lèi)組合完全正確的是(　　)

編號(hào)

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

Ba(OH)2

鹽酸

HClO4

BaSO4

弱電解質(zhì)

HI

CaCO3

HClO

NH3·H2O

非電解質(zhì)

SO2

NH3

Cl2

乙醇

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是                                 

 A．NH3·H2O    B．NaOH      C．Na2CO3     D．MgO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是          (    )

    ①H2+Cl22HCl  ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑  ③2H2O2H2↑+O2↑

④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O  ⑤2HgO2Hg+O2↑

    A. ②④             B. ①③           C. ①②③          D. ④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2+和Y2—，現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化  ②X是氧化劑  ③X具有氧化性  ④Y2—是還原產(chǎn)物  ⑤Y2—具有還原性  ⑥X2+具有氧化性  ⑦Y的氧化性比X2+氧化性強(qiáng)，其中正確的是                                          

A．①②③④    B．①④⑤⑥⑦   C．②③④    D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化   B．還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)

C．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)   D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


相同溫度、相同濃度下的六種鹽溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為(　　)

 

A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa             B．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa

C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH                  D．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是（ ）

①檢查滴定管是否漏水 ②用蒸餾水洗滌玻璃儀器 ③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管 ④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)） ⑤取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中 ⑥滴定操作

A. ①③②④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥

C. ②③①④⑤⑥ D. ④⑤①②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－

相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10－20

2.6×10－39

1.7×10－7

1.3×10－12

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入____ ____，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝__ ______。過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得CuCl2·2H2O晶體。

(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2，原因是(用化學(xué)方程式表示)_________________               ____________。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是_________                     ___________________。

(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過(guò)程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。

①可選用______       __作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________  ____。

②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________                 ________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_(kāi)___          ____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．二氧化氮?dú)怏w冷卻后顏色變淺 B．鎂條在二氧化碳?xì)怏w中燃燒

C．人工固氮 D．久置的濃硝酸顯黃色

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