Ⅰ.對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)，下列敘述正確的是(　　)

A．SiX4難水解

B．SiX4是共價化合物

C．NaX易水解

D．NaX的熔點一般高于SiX4

Ⅱ.碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：

  

　　　　　C60　　　　　　　　石墨　　　　金剛石晶胞

回答下列問題：

(1)金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為________________。

(2)金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為________、________。

(3)C60屬于________晶體，石墨屬于________晶體。

(4)石墨晶體中，層內(nèi)C—C鍵的鍵長為142 pm，而金剛石中C—C鍵的鍵長為154 pm。其原因是金剛石中只存在C—C間的________共價鍵，而石墨層內(nèi)的C—C間不僅存在________共價鍵，還有________鍵。

(5)金剛石晶胞含有________個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r＝____________a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率____________________(不要求計算結(jié)果)。


Ⅰ.BD

Ⅱ.(1)同素異形體

(2)sp3　sp2

(3)分子　混合

(4)σ　σ　π　(或大π或p－pπ)

(5)8　　＝


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 某僅含C、H、O三種元素的有機物A 7.4 g與足量O2點燃后，所得產(chǎn)物依次通過盛有濃H2SO4和堿石灰的儀器，兩儀器分別增重9 g、和17.6 g；同溫同壓下，A蒸汽的密度是H2的37倍，則能夠與鈉反應(yīng)放出H2的A的同分異構(gòu)體的數(shù)目為(不考慮立體異構(gòu)) (　　)

A．8                B．6                C．4                D．2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)依次為：Ksp(Ag2SO4)＝7.7×10－5、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(AgI)＝8.3×10－17。下列有關(guān)說法中，錯誤的是

(　　)

A．常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次減弱

B．在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成

C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)之比等于它們飽和溶液的物質(zhì)的量濃度之比

D．在Ag2SO4飽和溶液中加入Na2SO4固體有Ag2SO4沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子�；卮鹣铝袉栴}；

(1)b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號)，e的價層電子軌道示意圖為________。

(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為______；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是________(填化學(xué)式，寫出兩種)。

(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是________；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是________。(填化學(xué)式)

(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖(a)，則e離子的電荷為________。

(5)這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)[如圖(b)所示]。

　　　

(a)　　　　　　　　　　　(b)

該化合物中，陰離子為________，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有________；該化合物加熱時首先失去的組分是________，判斷理由是______________________________________________。

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早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成�；卮鹣铝袉栴}：

(1)準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過________方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

(2)基態(tài)Fe原子有________個未成對電子，F(xiàn)e3＋的電子排布式為______________________________，可用硫氰化鉀檢驗Fe3＋，形成的配合物的顏色為________。

(3)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為______________，1 mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為____________。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是__________________________________。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有________個銅原子。

(4)Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0.405  nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為________。列式表示Al單質(zhì)的密度________________________________________________________________________g·cm－3

(不必計算出結(jié)果)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


我國化學(xué)家在“鐵基(氟摻雜鐠氧鐵砷化合物)高溫超導(dǎo)”材料的研究上取得了重要成果，該研究項目榮獲2013年度“國家自然科學(xué)獎”一等獎。

(1)基態(tài)Fe2＋的核外電子排布式為____________。

(2)氟、氧、砷三種元素的電負性由大到小的順序是____________(用相應(yīng)的元素符號填空)。

(3)Fe(SCN)3溶液中加入NH4F，發(fā)生如下反應(yīng)：Fe(SCN)3＋6NH4F===(NH4)3FeF6＋3NH4SCN。

①(NH4)3FeF6存在的微粒間作用力除共價鍵外，還有__________(選填序號)。

a．配位鍵　b．氫鍵　c．金屬鍵　d．離子鍵

②已知SCN－中各原子的最外層均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C原子的雜化方式為________，該原子團中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為__________。

(4)FeCl3晶體易溶于水和乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，

而FeF3晶體的熔點高于1000 ℃。試解釋這兩種化合物熔點差異較大的原因：____________________________。

(5)氮、磷、砷雖為同主族元素，但其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是多樣化的。

①該族氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖K34­6所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能有__________。

圖K34­6

　　　　　　　　　　　　　　　　

a．穩(wěn)定性  b．沸點

c．R—H鍵能  d．分子間作用力

圖K34­7

②碳氮化鈦化合物在汽車制造和航空航天等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖K34­7所示)頂點的氮原子。據(jù)此分析，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為________。

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下列敘述正確的是                      （    ）

A.40K和 40Ca原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等

B.金剛石和石墨的性質(zhì)相同

C.H2和D2互為同位素

D.某物質(zhì)只含一種元素，該物質(zhì)一定是純凈物

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下列物質(zhì)分類正確的是

A．Cu(OH)2難溶于水，屬于非電解質(zhì)

B．SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物

C．NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽

D．HCl氣體溶于水電離成H＋和Cl－，屬于離子化合物

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下面是幾種常見的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說法不正確的是(　　)

A．上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池

B．干電池在長時間使用后，石墨電極變細

C．鉛蓄電池工作過程中，每通過2 mol電子，負極質(zhì)量減輕207 g

D．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

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