Question

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：

根據(jù)題意完成下列各題：

⑴反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=                                   

   升高溫度，K值            (填“增大”“減小”或“不變”)。

⑵500⁰C ，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)=             （用n_B、 t_B  表示）

⑶在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是              

   a .氫氣的濃度減少                 

   b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

   c.甲醇的物質(zhì)的量增加               

d.重新平衡時(shí)n(H₂)/n(CH₃OH)增大

⑷可逆反應(yīng)：CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g） 在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：     

  ①單位時(shí)間內(nèi)生成2n molH₂的同時(shí)生成n mol CH₃OH

  ②單位時(shí)間內(nèi)生成2n molH₂ 的同時(shí)，生成n mol CO

  ③用CO、H₂、CH₃OH 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1 : 2 : 1的狀態(tài)

  ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

⑸據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O,反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：                                      （用化學(xué)方程式表示）。

Answer 1

⑴c(CH₃OH)/ c(CO)·c²(H₂)    減小

⑵2n_B/3 t_B mol·L^-1·min^-1

⑶bc

⑷①⑤

⑸Cu₂O+CO  2Cu+CO₂