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【題目】現(xiàn)有如下各實驗：

A．將1 g KCl加入10 g沸騰的水中；

B．將1 g可溶性淀粉加入到100 g水中，攪拌均勻后煮沸；

C．將1 g CaCO3粉末加入100 g水中，充分振蕩；

D．將0.1 g植物油加入到10 g水中，充分振蕩混勻；

E．將96 mL乙酸與5 mL水充分混合．

上述實驗中所得到的分散系，屬于溶液的有______，屬于膠體的是________，屬于濁液的是________。

【答案】AE B CD

【解析】略

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是由甲苯為起始原料的一系列變化，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

（1）寫出化合物B的結構簡式： ．
（2）由B到C的反應類型是 ．
（3）任意寫出兩種同時符合下列要求的化合物C的同分異構體的結構簡式（E、F、G除外） ．
①化合物是1，4﹣二取代苯，其中苯環(huán)上的一個取代基是硝基；
②分子中含有﹣COO﹣結構的基團．

（4）E,F,G中有一種化合物經酸性水解，其中的一種產物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，這種化合物是（在E,F,G中選擇，填字母）．
（5）一定條件下，化合物D發(fā)生聚合反應的化學方程式是： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《新科學家》網站報道，科學家通過電解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600℃)制得了鐵，按照樹狀分類法對熔融液中的三種物質進行分類，其中正確的是

A．均屬于混合物 B．均屬于金屬氧化物

C．均屬于純凈物 D．均屬于非金屬氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】進行下列化學基本量的計算，并將結果直接填入空格中．
（1）0.1molH2SO4約含H原子的個數(shù)為個，溶于水后電離出SO42﹣的物質的量為mol．
（2）36g水與g CO2具有相同的氧原子數(shù)．
（3）71gNa2SO4中所含Na+的物質的量為mol．
（4）同溫同壓下的氧氣和氫氣，若體積相同時，兩種氣體的質量比為 ， 其密度比為；若質量相等時，兩種氣體的體積比 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，22.4LHCl氣體溶于50mL水再配成250mL溶液，求：
（1）所得鹽酸的物質的量濃度為；
（2）若將此溶液再稀釋成1L溶液，則稀釋后鹽酸的物質的量濃度變?yōu)?/span>；
（3）將（2）的溶液取出250mL與足量Zn反應可以產生的H2在標準狀況下的體積為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進行分析：往該溶液逐滴滴加某濃度NaOH溶液，所加NaOH溶液體積（mL）與產生沉淀的物質的量（mol）的關系如下圖所示：下列說法錯誤的是（ ）

A.該未知溶液中至少含有3種陽離子
B.滴加的NaOH溶液的物質的量濃度為5molL﹣1
C.若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質量一定為6 g
D.若溶液中僅有兩種金屬陽離子，且另一種離子為二價陽離子，則a=10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖分別表示生物體內的生物大分子的部分結構模式圖，據(jù)圖回答：

（1）甲圖中的三種物質都是由許多 連接而成的，其中屬于植物細胞中的儲能物質是 。存在于動物細胞中并能調節(jié)血糖的是 。這三種物質中，在功能上與另外兩種截然不同的是 ，這種物質參與細胞中 的構成。

（2）乙圖所示化合物的基本組成單位可用圖中字母 表示，各基本單位之間是通過（填①、②或③）連接起來的。

（3）若b中的含氮堿基為T，則b的名稱為 ，由b形成的多聚體能儲存大量的遺傳信息，原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將物質的量均為2.0mol的物質X，Y混合，發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）2W（g）．在反應過程中W的物質的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示，下列判斷不正確的是（ ）

A.T0對應的V（正）和V（逆）的關系是：V（正）=V（逆）
B.此反應的正反應為放熱反應
C.A，B兩點正反應速率的大小關系是：V（A）=V（B）
D.若B點的W的物質的量分數(shù)為50.0%，則參加反應的X的物質的量為1.6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對工、農業(yè)生產和國防都有重要意義．
已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJmol﹣1 ， 請回答：
（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是（填字母）．
a．用鐵作催化劑加快化學反應速率
b．采用較高壓強（20Mpa﹣50MPa）
c．增大N2的濃度提高H2的轉化率
d．將生成的氨液化并及時從體系中分離出
e．加熱到500℃
（2）請在答題卡的坐標圖中畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖（有催化劑的用虛線，并標出△H）．

（3）500℃時，設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.2molN2（g）和0.8molH2（g），達平衡時的壓強為起始的 ．計算：
①N2的轉化率；
②該溫度下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常數(shù)K1=；
③若向該容積起始充入的N2、H2、NH3的量分別為0.1mol、0.6mol、0.2mol，則反應將向方向進行．．

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