下列敘述正確的是（　　）

　

A．

1mol H2O的質(zhì)量為18g/mol

　

B．

CH4的摩爾質(zhì)量為16g

　

C．

3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

　

D．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L


考點(diǎn)：

物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．.

專題：

計(jì)算題．

分析：

A.1mol水的質(zhì)量為18g；

B．甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol；

C．根據(jù)n=計(jì)算二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算二氧化硫的質(zhì)量；

D．氣體摩爾體積使用對(duì)象是氣體．

解答：

解：A．水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，1mol水的質(zhì)量為18g，故A錯(cuò)誤；

B．甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol，1mol甲烷的質(zhì)量是16g，故B錯(cuò)誤；

C.3.01×1023個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量=0.5mol，二氧化硫的質(zhì)量=0.5mol×64g/mol=32g，故C正確；

D．氣體摩爾體積使用對(duì)象是氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何物質(zhì)，不一定都是氣體，故D錯(cuò)誤；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用，注意氣體摩爾體積的使用條件與對(duì)象．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：

N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol   據(jù)此回答以下問(wèn)題：

（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是        （填序號(hào)）。

①反應(yīng)壓強(qiáng)為20Mpa~50Mpa      ②500℃的高溫    ③鐵觸媒作催化劑 

 ④將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中。

（2）一定條件下NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨n(N2)變化如圖所示(T-溫度)。則T2     T1(填>、=、<)，

判斷的依據(jù)是：                      。（3分）

（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到。

涉及反應(yīng)信息如下：

反應(yīng)一：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) 　 平衡常數(shù)K1

反應(yīng)二：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)  平衡常數(shù)K2

① K1的表達(dá)式：K1＝                    。（3分）

②將一定量的H2O(g)和CO(g)分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，得到以下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組別

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

1

2

0.8

1.2

5

2

900

0.5

1

0.2

0.8

3

3

T

a

b

c

d

t

（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)1中，用CO2表示反應(yīng)開(kāi)始到平衡的平均反應(yīng)速率為                  。

（Ⅱ）在實(shí)驗(yàn)3，當(dāng)a＝0.5、b＝1時(shí)，要使c、d數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)2相同，且t＜3，可以采取的措施為           (填序號(hào)) （3分）

A．其它條件不變溫度T<900℃          B．其它條件不變溫度T>900℃

C．充入一定量氖氣                    D．使用高效催化劑

（Ⅲ）對(duì)于反應(yīng)二，當(dāng)升高溫度時(shí)K2        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新           工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽(yáng)離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如下圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確 的是（    ）

A．X為直流電的負(fù)極，Y為直流電的正極    

B．陽(yáng)極區(qū)pH增大

C．圖中的b>a

D．該過(guò)程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去).下列說(shuō)法正確的是

A.若X為Fe，則C可能為Fe(NO3 )2

B.若X為KOH溶液，則A可能為Al

C.若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫

D.若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如果你家里的食用花生油混有水分，你將采用下列何種方法分離（　　）

A．過(guò)濾        B．蒸餾         C．分液          D．萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比（　�。�

　

A．

5：2

B．

3：1

C．

15：2

D．

1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B分子數(shù)相同，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

　

A．

氣體A與B的相對(duì)分子質(zhì)量比為m：n

　

B．

同質(zhì)量氣體A與B的分子個(gè)數(shù)比為n：m

　

C．

同溫同壓下，同體積A氣體與B氣體的密度比為n：m

　

D．

相同狀況下，同體積A氣體與B氣體質(zhì)量比為m：n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于碳、硅及其化合物的敘述中，正確的是

  A．碳、硅都是較活潑的非金屬，它們只能以化合態(tài)存在于自然界中

B．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的CO2多

C．一定條件下CO2、SiO2都能與NaOH、Na2CO3（或CaCO3）發(fā)生反應(yīng)

D．熱穩(wěn)定性：CH4 ＜ SiH4  ；酸性H2CO3＞H2SiO3(H4SiO4)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有以下四種物質(zhì)：① 標(biāo)況下11.2L CO2 ②1g H2 ③1.204×1024個(gè)N2   ④4℃時(shí)18 mLH2O，下列說(shuō)法不正確的是： 

A．分子個(gè)數(shù)：③>④>①=②            B．體 積：③>④>①=②

C．原子個(gè)數(shù)：③>④>①>②            D．質(zhì) 量：③>①>④>②

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