Question

A、B、C、D、E分別屬于周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次遞增，并且其中只有一種金屬元素；A是元素周期表所有元素中原子半徑最小的；B和C都只有兩個(gè)電子層；B中一層電子數(shù)是另一層的兩倍；C中兩層電子數(shù)之和是兩層電子數(shù)之差的兩倍；D中一層電子數(shù)是另兩層電子數(shù)之和；E的核外各層電子數(shù)兩兩之和相等。

請按要求回答下列問題：

（1）畫出E的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________，寫出由A和C組成的含有非極性鍵的化合物的電子式：____________。

（2）由上述元素組成的化合物中屬于極性鍵構(gòu)成的非極性分子的是____________（只要求寫出兩種，用化學(xué)式表示）。

（3）由C與E形成的化合物高溫時(shí)與B反應(yīng)生成兩種化合物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

（4）寫出上述元素形成的化合物中一種可溶性的正鹽與另一種強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式：________________________。

（5）上述元素形成的化合物中通常能污染空氣的是________________________（至少寫出兩種）。某一種可污染空氣的化合物與強(qiáng)氧化劑單質(zhì)常溫下反應(yīng)生成兩種化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________________________________________________。

Answer 1

（1）

（2）CH₄、CO₂、CS₂

（3）CaO+3CCaC₂+CO↑

（4）Ca²⁺+2CH₃COO^-+2H⁺+====2CH₃COOH+CaSO₄↓

（5）CO、SO₂、H₂S等  2H₂S+3O₃====2SO₂+2H₂O

解析：由題意知，A為H；B有兩個(gè)電子層且最外層電子數(shù)為4即為C；設(shè)C最外層電子數(shù)為x，則2+x=(x-2)×2,x=6即C為O；D中一層電子數(shù)是另兩層電子數(shù)之和，則D有三個(gè)電子層應(yīng)為S；E核應(yīng)有四個(gè)電子層且核外各層電子數(shù)兩兩之和相等即為Ca。H與O可形成化合物H₂O、H₂O₂，只有H₂O₂中含非極性鍵。由H、C、O、S、Ca形成的可溶性正鹽應(yīng)為（CH₃COO）₂Ca，強(qiáng)酸應(yīng)為H₂SO₄，污染空氣的化合物是CO、SO₂、H₂S，強(qiáng)氧化性單質(zhì)為O₂、O₃，常溫下能發(fā)生反應(yīng)的應(yīng)是H₂S與O₃。