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某校化學研究性學習小組設計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數。

（1）方案一:稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是              。

（2）方案二:按下圖裝置進行實驗。并回答以下問題。

 

① 實驗前先                。分液漏斗中應該裝           （“鹽酸”或“硫酸”）。D裝置的作用是                            。

② 實驗中除稱量樣品質量外，還需稱              裝置前后質量的變化。

③ 根據此實驗得到的數據，測定結果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是                                             。

（3）方案三:稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液。過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算:

① 過濾操作中，除了燒杯，漏斗外，還用到的玻璃儀器有                    。

② 實驗中判斷沉淀是否完全的方法是                                 。

③ 已知稱得樣品21.2g，干燥的沉淀質量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質量分數為     。


（1）保證NaHCO3全部分解

（2）①檢查裝置的氣密性；硫酸；防止空氣中水蒸氣、CO2進入C管被吸收  ②C  ③需設計一個將A、B中的CO2全部吹入C中的裝置

（3）①玻璃棒

②取少量上層清液，滴加少量BaCl2溶液，如無白色沉淀說明沉淀完全

③50%


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有關合金的敘述錯誤的是                  （　�。�

A．鐵與非金屬氯、氧等很難形成合金

B．合金是混合物

C．合金具有固定的熔點

D．形成合金后，其熔點比各成分的熔點都高

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科目：高中化學 來源： 題型：


厄爾尼諾現象產生的原因之一是大氣中二氧化碳的含量劇增，要想減緩這一現象的發(fā)生，最理想的燃料是              （　�。�    A．天然氣         B．氫氣

C．無煙煤  D．汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：


將氨水滴加到盛有AgCl濁液的試管中,AgCl逐漸溶解,再加入NaBr溶液又產生了淺黃色沉淀。對上述過程,下列理解或解釋中正確的是(　　)

A.Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

B.若在AgCl濁液中直接加入NaBr溶液,也會產生淺黃色沉淀

C.上述實驗說明AgCl沒有NaBr穩(wěn)定

D.因為Ksp(AgCl)>Ksp(AgOH),故氨水能使AgCl溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：


Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應下列說法中正確的是 

       A．Na2O2只作氧化劑

    B．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物

       C．O2是還原產物

    D．2 mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物A、B、C、D、E、F的轉化關系如下：

 

A         B               C            D             E             F

（1）化合物D中含氧官能團有            、            （填名稱）。

（2）鑒別化合物E和F最適宜的試劑是                         �；衔顳到E的反應類型是                          。

（3）化合物A最多有          個原子共平面。

（4）D的同分異構體很多，符合下列條件的同分異構體有____種。

①苯的衍生物且能使FeCl3溶液顯紫色；②含有一個羧基；③分子中無甲基

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科目：高中化學 來源： 題型：


現有Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag，為了測定其中Na2SO3的質量分數，設計了如下方案，其中明顯不合理的是

A．將樣品配制成溶液V1L，取其中25．00mL用標準KMnO4溶液滴定，消耗標準KMnO4溶液V2mL

B．向樣品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為bg

C．將樣品與足量稀鹽酸充分反應后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為cg

D．將樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管I、盛有堿石灰的干燥管II，測定干燥管I增重dg

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表是KNO3 、NaCl在不同溫度下的部分溶解度數據，請回答問題：

溫度（℃）

10

20

40

60

80

KNO3

20．9

31．6

63．9

110

169

NaCl

35．8

36

36．6

37．3

38．4

       （1）40℃時，將70gKNO3固體加入100g水中，充分攪拌，形成的溶液質量為        g。

       （2）60℃時，KNO3的飽和溶液中含有少量NaCl，可通過          方法獲得較純凈的KNO3晶體。

       （3）t℃時，NaCl和KNO3的飽和溶液溶質質量分數相同，該溫度范圍是          。

       A．10℃~20℃          B．20℃~40℃   C．40℃~60℃      D．60℃~80℃

       （4）向20mL水中溶解一定量KNO3固體的操作如下圖：請根據實驗現象和溶解度數據回答：A、B、C中溶液一定不飽和溶液的是         。當x =          g時，B中恰好沒有固體剩余。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一個容積固定為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)+bB(g)pC(g)  ΔH=?反應情況記錄如下表：

時間

c(A)/mol·L-1

c(B)/mol·L-1

c(C)/mol·L-1

0 min

1

3

0

第2 min

0.8

2.6

0.4

第4 min

0.4

1.8

1.2

第6 min

0.4

1.8

1.2

第8 min

0.1

2.0

1.8

第9 min

0.05

1.9

0.3

請仔細分析，根據表中數據，回答下列問題：

(1)第2 min到第4 min內A的平均反應速率v(A)=______mol·L-1·min-1。

(2)由表中數據可知反應在第4 min到第6 min時處于平衡狀態(tài)，若在第2 min、第6 min、第8 min時分別改變了某一反應條件，則改變的條件分別可能是：

①第2 min_________________或________________；

②第6 min_________________；

③第8 min_________________。

(3)若從開始到第4 min建立平衡時反應放出的熱量為235.92 kJ，則該反應的ΔH=__________________。

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