【題目】已知化學反應中的能量變化,是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化:

(1)人們通常把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱,則N≡N鍵的鍵能為_________________kJ·mol-1。根據(jù)上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學方程式:________________________________。

(2)NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的熱化學方程式為:_____________________。當有16 g O2(g)生成時,該反應中放出的熱量為:_________________kJ。

【答案】946N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=180 kJ·mol-12NO(g)N2(g)+O2(g) ΔH=—180 kJ·mol-190

【解析】

(1)根據(jù)示意圖可知,N≡N鍵的鍵能為946kJ/mol。反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值,因此根據(jù)鍵能可知,該反應的反應熱H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol,所以該反應的熱化學方程式是N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1。故答案為:946;N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1;

(2)正反應是吸熱反應,則逆反應是放熱反應,所以NO(g)分解生成N2(g)O2(g)的熱化學方程式為2NO(g)=N2(g)+O2(g) ΔH=-180 kJ·mol-1。16g氧氣是0.5mol,所以放出的熱量是180 kJ·mol-1×0.5mol=90kJ。故答案為:2NO(g)N2(g)+O2(g) ΔH=—180 kJ·mol-1; 90。

練習冊系列答案
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【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。

下列說法正確的是

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B. 用電子式表示MgF2的形成過程為:

C. 熱穩(wěn)定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

D. 由圖可知此溫度下MgI2(s)Cl2(g)反應的熱化學方程式為:MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I2(g),ΔH=-277kJ·mol1

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【題目】一定溫度下,將1mol X2mol Y 加入2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:X(g)+2Y(g) 2 Z(g) △H=-akJ/mol,10min后測得Y的物質的量為1.4mol。下列說法不正確的是

A.10minY的平均反應速率為0.03molL-1min-1

B.10min內容器中的氣體密度逐漸減小

C.10min內反應放出的熱量一定小于a kJ

D.升高容器溫度,反應速率ν(正)、ν(逆)均增大

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(1)反應物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物能量總和。

(2)若1 mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣,則放出的熱量___________(填“>”、“<”或“=”)889.6kJ。

(3)已知氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是:2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) ΔH =-572kJ/mol ,則相同質量的甲烷和氫氣,完全燃燒生成液態(tài)水,放熱較多的是________。

(4)如圖所示的裝置是由CH4 、O2和KOH溶液組成的新型燃料電池。

①該電池的負極是______(填“a”或“b”)電極,該極的電極反應式是_____。

②電池工作一段時間后電解質溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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【題目】在實驗室中,通常將金屬鈉保存在(

A.水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中

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【題目】FeBr2溶液中通入Cl2時,隨參加反應Cl2物質的量的變化,溶液中某些離子的濃度變化情況如圖所示。下列說法不正確的是

A.n(Cl2)M mol時,發(fā)生的離子反應:2Fe2Cl2=2Fe32Cl

B.n(Cl2)M mol時,離子濃度關系:c(Fe3)c(Br)c(Cl)122

C.n(Cl2)2M mol時,離子濃度大小關系:c(Cl)c(Br)

D.Br開始被氧化時,通入Cl2的物質的量小于原FeBr2的物質的量

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【題目】根據(jù)下面的信息,下列敘述不正確的是

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B. 水分解生成氫氣跟氧氣的同時吸收能量

C. 1mol H21/2mol O2反應生成1mol H2O釋放能量一定為245kJ

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