16．在 ①金屬鐵�、诼然@　 ③硝酸鉀溶液   ④單質(zhì)碘�、荻趸饥逕龎A     ⑦硫酸　  ⑧氧化鈣    ⑨葡萄糖   ⑩食鹽水中，
屬于電解質(zhì)的是②⑥⑦⑧（填序號，下同）；
屬于非電解質(zhì)的是⑤⑨．

分析 在水溶液里或融融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質(zhì)，無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物，據(jù)此分析．

解答 解：①金屬鐵是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②氯化銨溶于水電離溶液導電屬于電解質(zhì)；　 
③硝酸鉀溶液屬于混合物，是電解質(zhì)溶液，不是電解質(zhì)；
④單質(zhì)碘屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑤二氧化碳不能電離屬于非電解質(zhì)；
⑥燒堿 是氫氧化鈉溶于水導電屬于電解質(zhì)；    
⑦硫酸溶于水溶液導電屬于電解質(zhì)；
⑧氧化鈣熔融導電屬于電解質(zhì)；    
⑨葡萄糖不能電離數(shù)非電解質(zhì)；  
 ⑩食鹽水是氯化鈉的水溶液，不是電解質(zhì)，
其中屬于電解質(zhì)的是：②⑥⑦⑧，
屬于非電解質(zhì)的是⑤⑨，
故答案為：②⑥⑦⑧；⑤⑨．

點評 本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，題目難度不大，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．CO2是一種溫室氣體，據(jù)科學家預測，到21世紀中葉，全球氣溫將升高1.5-4.5℃，地球氣溫的升高會引起海平面升高，對人類的生存環(huán)境產(chǎn)生巨大的影響．如何合理地利用CO2是擺在科學家面前的一個重大課題．回答下列問題：
（1）工業(yè)上利用高溫、高壓條件，可用CO2與NH3合成尿素[CO（NH2）2]，該反應的化學方程式為CO2+NH3 $\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
（2）一定條件下，不同量的CO2與不同量的NaOH充分反應放出的熱景如下表所示：
  CO2的量NaOH溶液的量  放出的熱量
 ① 22.0g 750mL1.0mol•L-1 xkJ
 ② 1.0mol 2.0mL1.0mol•L-1 ykJ
寫出該條件下CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）KJ/mol．
（3）在一定溫度和催化劑作用下，可將CO2轉(zhuǎn)化為燃料CH4，反應方程式為CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H． 300℃時，一定量的CO2和H2混合氣體在容積為2L的恒容密閉容
器中發(fā)生上述反應，5min后達到平衡，此時各物質(zhì)的濃度如下表：
物質(zhì) CO2（g） H2（g） CH4（g） H2O（g）
 濃度/mol•L-1 0.2 0.8 a 1.6
則平衡時容器中的甲烷的物質(zhì)的量再（CH．）=1.6mol．從反應開始到達到平衡時的反應速率v（CH4）=0.16mol/（L•min）．500℃時該反應的平衡常數(shù)K=16，則該反應韻△H＜（填“＞”或“＜”）0．
（4）CO2還可用于生產(chǎn)甲醇，一定條件下，發(fā)生反應CO2 （g）+3H（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H．①在容積為2L的恒容密閉容器中，通入2molCO2和3mol H2發(fā)生上述反應，下鍘碳法能夠表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是de（填字母）．
a．消耗3mol H2（g）時，有l(wèi)mol CH3OH（g）生成
b．轉(zhuǎn)移3mol電子時，反應的CO2為11.2L（標準狀況）
c．體系中氣體的密度不變
d．水蒸氣的體積分數(shù)保持不變
e．單位時間內(nèi)生成H2（g）與生成H2O（g）的物質(zhì)的量之比為3：1
②用多孔石墨作電極，30% KOH溶液作電解質(zhì)溶液，可設(shè)計如圖甲所示的甲醇燃料電池，該電池的負極反應式為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．若將該燃料電池與電解飽和食鹽水的裝置進行串聯(lián)（如圖），當有0.12mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，斷開電源，將溶液冷卻至室溫，測得食鹽溶液為120mL，則此時乙裝置中溶液的pH=14假設(shè)食鹽水中有足量的NaCl，且Cl2完全逸出）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．回答以下問題：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵表面被鈍化．
（2）另稱取已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．寫出生成Fe2+所有可能的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+．（寫出一個即可）
②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量氯水中，發(fā)生反應的化學方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為66.7%．
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應后剩余金屬1g．計算放出H2的體積為13.44 升（標準狀況下）
（4）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反應后生成896mL標準狀況下的氣體，得不溶物1.28g，過濾后，向濾液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL時開始出現(xiàn)沉淀，則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)濾液體積為100ml）1.87 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．濃硫酸稀釋時應注意將濃硫酸緩緩地倒入盛有水的容量瓶中
B．將11.2L HCl溶于水形成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
C．0.5mol/L的Na2SO4和1mol/L的NaOH溶液，c（Na+）相同
D．將20g NaOH 溶于1L水中即得到0.5mol/L的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應有關(guān)的是（　�。�
①氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解
②充有氫氣的氣球遇明火爆炸
③鐵制菜刀生銹
④銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2（OH）2CO3]
⑤維生素C幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+
⑥濃硫酸久置體積變大⑦澄清石灰水變渾濁．
A．①②③④B．②③④⑤C．③④⑤⑥D．④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某校科學興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應是否有氧氣生成，設(shè)計了如圖的實驗裝置．B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，E為收集氧氣裝置．

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（2）C中盛有試劑是濃硫酸．（填名稱）
（3）寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）若A中生成標況下4.48L的CO2氣體，則消耗5mol•L-1的鹽酸體積為80ml．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．用Na2CO3•10H2O晶體，配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL．
（1）應稱取Na2CO3•10H2O晶體的質(zhì)量：28.6g．
（2）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：
①Na2CO3•10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水        ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉          ④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④（填序號，下同），偏低的有②③，無影響的有⑤．
（3）某同學改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過程如圖所示：

你認為該同學的錯誤步驟有B．
A．1處           B．2處               C．3處           D．4處．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．完成下列各小題：
（1）某溫度下，純水中C（H+）=2.0×10-7 mol•L-1，則此溶液中的C（OH-）=2×10-7mol•L-1．
若溫度不變，滴入稀鹽酸使C（H+）=5.0×10-6 mol•L-1，則此時溶液中的C（OH-）=8×10-9mol/L．
（2）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-剛好沉淀完全時，溶液的PH＞7（填＞、＜、=），離子反應總方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O；
向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+剛好沉淀完全時，溶液的PH＞7（填＞、＜、=），離子反應總方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓．
（3）鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）不利于作物生長，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性．試用離子方程式表示該鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，用化學方程式表示石膏能降低其堿性的反應原理為：Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)Kc9.9491
試回答下列問題
（1）上述化學變化的逆向反應是：吸熱 反應（選填：放熱、吸熱）．
（2）800℃發(fā)生上述反應，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器，
ABCDE
n（CO2）31011
n（H2）21012
n（CO）1230.53
n（H2O）52321
其中向正向移動的有BCE（選填A、B、C、D、E）．
（3）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1平衡常數(shù)K；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H2平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H3平衡常數(shù)K2，
則K、K1、K2之間的關(guān)系是：$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（4）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：75%．
（5）若800℃進行，設(shè)起始時CO和H2O（g）共5mol，水蒸氣體積分數(shù)為x；平衡時CO轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為：y=x．（用含x的代數(shù)式表達）

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