設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H2O含有10nA個電子
B、等物質(zhì)的量的H2和N2所含分子數(shù)均為NA
C、1 mol Cu與足量濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2NA個SO2分子
D、1L0.1mol/L NH4Cl 溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．18g水的物質(zhì)的量為1mol，水中含有10個電子，1mol水中含有10mol電子；
B．沒有告訴氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量，無法計算分子數(shù)；
C．1mol銅與足量濃硫酸反應(yīng)失去2mol電子，生成1mol二氧化硫氣體需要得到2mol電子；
D．銨根離子部分水解，溶液中銨根離子數(shù)目減少．
解答： 解：A．18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子，含有10nA個電子，故A正確；
B．等物質(zhì)的量的氫氣和氮?dú)猓瑳]有告訴物質(zhì)的量為1mol，無法計算含有的分子數(shù)，故B錯誤；
C．1mol銅與足量濃硫酸完全反應(yīng)生成1mol二氧化硫，產(chǎn)生nA個SO2分子，故C錯誤；
D．1L 0.1mol/L NH4Cl 溶液中含有溶質(zhì)氯化銨0.1mol，由于銨根離子部分水解，溶液中銨根離子小于0.1mol，含有NH4+數(shù)目小于0.1NA，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷、鹽的水解的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項B為易錯點(diǎn)，注意二者的物質(zhì)的量不一定為1mol，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氯二氨合鉑（Ⅱ）[Pt（NH3）2Cl2]有兩種幾何異構(gòu)體，一種是順式，一種是反式，簡稱順鉑和反鉑．順鉑是一種常用的抗癌藥，而反鉑沒有抗癌作用．
（1）比較順鉑和反鉑在水中的溶解度，應(yīng)是順鉑
 
 反鉑（填“＞”或“＜”）
（2）若用1，2-二氨基環(huán)丁烯二酮（）代替兩個NH3與鉑配位，則生成的產(chǎn)物
 
（填有或無）順反異構(gòu)體．寫出產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
 

（3）平面四邊形的配合物中，一個已配位的配位體對于反位的配位體的取代速率的影響，或者說一個已配位的配位體會使反位的配位體易被取代掉，這種效應(yīng)稱為配位體的反位效應(yīng)，常見的配位體的反位效應(yīng)順序為：-NO2＞Cl＞NH3＞-OH．試分步寫出由和氯化鈉溶液反應(yīng)制取     的離子反應(yīng)方程式
 
．
（4）以前的研究普遍認(rèn)為只有順鉑（Ⅱ）才有抗癌作用，近來的研究發(fā)現(xiàn)少數(shù)位阻大的配體和Pt的二配位只能生成反式結(jié)構(gòu)，且也具有抗癌作用．如PtCl2和吡咯（）及呋喃（）形成的配合物[Pt（C4H4O）（C4H5N）Cl2]，寫出其結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)既能跟硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3  ④Al．
A、①②③④B、①和③
C、③和④D、①和④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按如圖安裝好實(shí)驗裝置（裝置氣密性良好），在錐形瓶內(nèi)盛6.5g鋅粒（相對原子質(zhì)量Zn-65），通過分液漏斗加入40mL2.5mol/L的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個注射器中，用時10s時恰好收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H244.8mL．下列說法不正確的是（　�。�
A、忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H+來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率0.01mol/（L?s）
B、忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2+來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率0.01mol/（L?s）
C、用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013g/s
D、用H2來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.0002mol/s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、溫度相同、體積相同的O2（g）和N2（g）分子數(shù)相同
B、等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16：11
C、溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有5molO2（g）和2mol N2（g），兩容積中的壓強(qiáng)之比等于5：2
D、等溫等壓條件下，5molO2（g）和2molH2（g）的體積之比等于5：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A、1mol?L -1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B、常溫常壓下，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的氫原子數(shù)目為3NA
D、室溫下，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中，OH-離子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義，對密閉容器中的反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
  2NH3（g）；△H＜0    400℃、30MPa下 n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如圖，下列敘述錯誤“的是 （　�。�
A、點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的大
B、反應(yīng)達(dá)到平衡時，v（N2）正=2v（NH3）逆
C、點(diǎn)d（t1時刻）和點(diǎn)e（t2時刻）處n（N2）不一樣
D、其他條件不變，500℃下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比圖中d點(diǎn)值大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面反應(yīng)的劃線物質(zhì)中，能在同一反應(yīng)中同時表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有（　　）
①3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O           
②C+2H2SO4（濃）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
③8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2      
④NaH+H2O═NaOH+H2↑     
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
A、僅有①②B、僅有①③④⑤
C、僅有①③⑤D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

砒霜中毒事件時有發(fā)生，砒霜的主要成分是三氧化二砷（As2O3），醫(yī)生通常給砒霜中毒患者服用一定劑量的氧化劑解毒．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、砷的+3價化合物的毒性強(qiáng)于+5價化合物
B、砷原子最外層有3個電子
C、砷化氫（AsH3）比NH3穩(wěn)定
D、砷酸（H3AsO4）的酸性強(qiáng)于磷酸

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