下列物質(zhì)加入水中，對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　�。�
A、K2SO4B、KAl（SO4）2C、NaHSO4D、NaHCO3
分析：水為弱電解質(zhì)，存在電離平衡：H20?H++OH-，根據(jù)影響電離平衡的因素進(jìn)行判斷：影響因素有溫度、酸、堿、鹽等，加熱促進(jìn)電離，加酸、加堿抑制水的電離；加入能水解的鹽促進(jìn)水的電離，據(jù)此即可解答．
解答：解：A、硫酸鉀電離的鉀離子和硫酸根離子不發(fā)生水解，所以硫酸鉀不影響水的電離，故A正確；
B、硫酸鋁鉀電離的鋁離子能夠結(jié)合水電離的氫氧根離子，促進(jìn)了的水的電離，故B錯(cuò)誤；
C、硫酸氫鈉在溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，溶液中氫離子濃度增大，抑制了水的電離，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其中碳酸氫根離子結(jié)合水電離的氫離子，促進(jìn)了水的電離，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離及其影響因素，題目難度不大，注意明確加入酸溶液和堿溶液能夠抑制水的電離，加入能夠水解的鹽促進(jìn)了水的電離．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制取純凈的氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）的生產(chǎn)過(guò)程如下：
I．將粗氧化銅（含少量Fe）溶解在足量的稀鹽酸中，然后加熱、過(guò)濾得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，經(jīng)測(cè)定，溶液pH為2．
II．對(duì)I中所得到的溶液按下列步驟進(jìn)行提純．
已知：
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Cu2+ 4.7 6.7
試回答下列問(wèn)題：
（1）下列物質(zhì)中，最適合作為氧化劑X的是
C
C
．（填序號(hào)）
A．KMnO4 B．K2Cr2O4 C．H2O2 D．NaClO
（2）①加入的物質(zhì)Y是
CuO或Cu（OH）2或CuCO3
CuO或Cu（OH）2或CuCO3
．②寫(xiě)出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：
Fe（OH）3（s）Fe2+（aq）+3OH-（aq）
Fe（OH）3（s）Fe2+（aq）+3OH-（aq）
．
（3）分離出沉淀Z，并將濾液蒸發(fā)，欲獲得氯化銅晶體（CuCl2?2H2O），應(yīng)采取的措施是
在HCl氣流下加熱濃縮，冷卻結(jié)晶
在HCl氣流下加熱濃縮，冷卻結(jié)晶
．
（4）①某同學(xué)利用反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2↑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)制取CuCl2溶液，該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置應(yīng)該為
電解池
電解池
．（填“原電池”或“電解池”）②請(qǐng)你在下面方框中畫(huà)出該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置圖，并指明電極材料和電解質(zhì)溶液．
（5）已知一些難溶物的濃度積常數(shù)如下表：
物質(zhì) FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
Ksp 6.3×10-18 2.5×-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24
某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的
②
②
除去它們．（選填序號(hào)）
①NaOH  ②FeS  ③Na2S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)加入水中，對(duì)水的電離能產(chǎn)生促進(jìn)作用的是（　�。�
A、NH4ClB、NaOHC、NaClD、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆湖南省懷化市高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)加入水中，對(duì)水的電離能產(chǎn)生促進(jìn)作用的是

A．NH4Cl        B．NaOH         C．NaCl         D．H2SO4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列物質(zhì)加入水中，對(duì)水的電離能產(chǎn)生促進(jìn)作用的是


  1. A.
    NH4Cl
  2. B.
    NaOH
  3. C.
    NaCl
  4. D.
    H2SO4

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